高一化学 第一章 化学反应及其能量变化 综合练习课件 人教版氧化还原规律

氧化还原反应规律氧化还原反应规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化S S S S-2 0 +4 +6问题：下列不同价态硫元素体现出氧化性问题：下列不同价态硫元素体现出氧化性还是还原性？还是还原性？还原性还原性氧化性氧化性氧化性和氧化性和还原性还原性规律规律1：最低价：最低价中间价中间价最高价最高价 只有还原性只有还原性 只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性价态表现规律价态表现规律问题：指出下列反应中的氧化剂、问题：指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原剂、氧化产物、还原产物H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O规律规律2：同一元素不同价态间发生氧：同一元素不同价态间发生氧化还原反应，产物价态只靠近而不交化还原反应，产物价态只靠近而不交叉。叉。价态归中规律价态归中规律问题：指出下列反应中的氧化剂问题：指出下列反应中的氧化剂和还原剂的分子个数之比和还原剂的分子个数之比KClO3 + 6HCl =KCl+ 3Cl2 + 3H2O氧化剂和还原剂的分子个数之比氧化剂和还原剂的分子个数之比 =_问题问题:氧化产物和还原产物体现什么性氧化产物和还原产物体现什么性?氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性问题问题:比较氧化性、还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4氧化性：氧化性：CuSO4 FeSO4还原性：还原性：FeCu规律规律3：氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物强弱比较规律强弱比较规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性强强 强强 弱弱 弱弱习题：已知下列反应习题：已知下列反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4比较氧化性、还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱习题：已知习题：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧四种物质的氧化能力为化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原，下列氧化还原反应能发生的是反应能发生的是( )A. 2NAW+Z2=2NAZ+W2 B. 2NAX+Z2=2NAZ+X2C. 2NAY+W2=2NAW+Y2 D. 2NAZ+X2=2NAX+Z2问题问题1：在：在CUSO4、FESO4的混合溶液的混合溶液中加入少量的中加入少量的ZN片，请问最后剩余的片，请问最后剩余的固体是什么？固体是什么？问题问题2：在：在CuSO4溶液中加入足溶液中加入足量的量的Zn片和片和Fe片混合物，请问片混合物，请问减少的是什么金属？减少的是什么金属？规律规律4：当一种氧化剂和多种还原剂反应时，还当一种氧化剂和多种还原剂反应时，还原性强的先反应。原性强的先反应。当一种还原剂和多种氧化剂反应时，氧当一种还原剂和多种氧化剂反应时，氧化性强的先反应。化性强的先反应。反应先后规律反应先后规律规律规律5：氧化剂得到的电子数等于还原：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。剂失去的电子数。得失电子相等规律得失电子相等规律总结总结规律规律1：价态表现规律：价态表现规律规律规律2：价态归中规律：价态归中规律规律规律3：强弱比较规律：强弱比较规律规律规律4：反应先后规律：反应先后规律规律规律5：得失电子相等规律：得失电子相等规律