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学习 - 好资料三、计算1、测得300C 时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（ 1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（ 2）该溶液的凝固点降低值；（ 3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已 知 Kf =1.86K mol 1Kg 1 , Kb =0.513K mol 1Kg 1 ， vapH0m=40662J mol12、有理想气体反应 2H2(g)+O2(g)=H2O(g) ，在 2000K 时，已知 K0=1.55 107更多精品文档学习 - 好资料1、计算 H2 和 O2 分压各为 1.00 10 4 Pa,水蒸气分压为 1.00 105 Pa 的混合气体中，进行上述反应的 rGm，并判断反应自发进行的方向。2、当 H2和 O2分压仍然分别为1.00 10 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ rGm=-1.6 105Jmol 1；正向自发；P（ H2O） =1.24 107Pa。装订线更多精品文档学习 - 好资料在真空的容器中放入固态的 NH4HS，于 250C 下分解为 NH3（g）与 H2S（g），平衡时容器内的压力为 66.6kPa 。（ 1）当放入 NH4HS时容器中已有 39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（ 2）容器中已有 6.666kPa 的 NH3（g），问需加多大压力的 H2S（g），才能形成 NH4HS固体。1）77.7kPa2）P（H2S）大于166kPa。更多精品文档学习 - 好资料4、已知 250C 时 0(Fe3+/ Fe) =-0.036V， 0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V求 250C 时电极 Fe2+|Fe 的标准电极电势 0(Fe2+/ Fe) 。答案 : 0(Fe2+/ Fe)= -0.439V5、0.01mol dm-3 醋酸水溶液在250C 时的摩尔电导率为1.62 10-3S m2 mol 1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07 10-3S m2mol1计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3更多精品文档学习 - 好资料时的 pH值。（ 2） 250C， 0.001mol dm-3醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。答案 : （1）pH=3.38；（2）摩尔电导率 =0.520 10-3S m2 mol 1 pH=2.886、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJ mol1，650K 时的速率常数 k=2.14 10-4S-1 ，求：（ 1）该反应在 679K 条件下完成 80%所需时间。（ 2）该反应在 679K 时的半衰期。答案 : k=1.31 10-3S-1 ； t=1.23 103S, t1/2=529S。7、环氧乙烷在 3800C 时的反应是一级反应，其 半 衰 期 为 363min ， 反 应 的 活 化 能 为217.57KJ mol 1，欲使该反应在15min 內完成 75%，问将反应温度应控制在多少度。答 案 :K1=1.91*10 3min 1，K2=9.24*10 2 min 1T 2=723.2Kt1/2=7.5 min更多精品文档学习 - 好资料8、 250C 时，电池（Pt ） H2（ 1P0） HCl（ b=0.1molKg 1） AgClAg(s) ，其电池动势 E=0.3524V，求该 HCl 溶液中的离子平均活度系数 r 。（ 0Ag/ AgCl =0.2224V ）答案 : r =0.7969、 250C 时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41*10-4 S m-1 。已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为 1.60*10-4 S m-1， 银离子的极限摩尔电导率为 61.92*10-4 S m2mol 1, 氯 离 子 的 极 限 摩 尔 电 导 率 为 76.34*10-4 S m2 mol 1 。计算 250C 时氯化银的溶解度和溶度积。c=0.01309mol/m3；Ksp=(0.01309mol/m3)2更多精品文档学习 - 好资料10、200C 时 HCl 溶于苯中达平衡。气相中 HCl 的分压为 101.325KPa 时，溶液中 HCl 的摩尔分数为 0.0425 。已知 200C 时苯的饱和蒸气压为 10.0KPa，若 200C 时 HCl 和苯蒸气总压为 101.325KPa，求 100g 苯中溶解多少克 HCl，11 、已知水在1000C 时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg 1。更多精品文档学习 - 好资料试求：（ 1）水在 950C时饱和蒸气压；（ 2）水在 110 .00KPa 时的沸点。12、800C 时纯苯的蒸气压为 100KPa，纯甲苯的蒸气压为 38.7KPa。两液体可形成理想液态混合物。 若有苯 - 甲苯的气 - 液平衡混合物， 800C 时气相中苯的摩尔分数 y（苯）=0.300 ，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。答案 : x（苯） =0.142 ，x（甲苯） =0.858 。13、已知醋酸酐的分解反应为一级反应，其速度常数 K（ S-1 ）与温度 T(K) 具有关系式 ,lg k12.04147.537 103 1T试问（ 1）欲使此反应在10 分钟内转化率达更多精品文档学习 - 好资料到 90%温度应控制多少度？（ 2）求该温度下的速度常数 K（ S-1 ）。（ 3）求该温度下的半衰期。（ 4）求该反应的活化能。答案 : (1)T=522K（2）K=3.84 10-3S 1（3） t1/2=182S （ 4）Ea=144.3KJ mol 11.14 、00C 时某有机酸在水和乙醚中的分配系数为 0.4 。今有该有机酸 5g 溶于 100cm3水中形成的溶液。更多精品文档学习 - 好资料（ 1）若用 40 cm3 乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和， 因此萃取时不会有水溶于乙醚）求水中还剩下多少有机酸？（ 2）将 40 cm3乙醚分为两份，每次用 20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸？答案： (1) W1=2.5g ；（2）W2=2.25g。更多精品文档学习 - 好资料装订15、（ 9分 ） 250C 时 ，电 池 ： Ag| AgCl线 (s)|HCl(b)| Cl2(g，100KPa)|Pt 的电动势E=1.136V，电动势温度系数( ?E/ ?T)P=-5.95 10-4V K-1 。电池反应为：Ag+ 1/2 Cl2(g，100KPa)= AgCl (s)计算 250C时该反应的 rHm、rSm、 rGm,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m。更多精品文档学习 - 好资料16、某金属钚的同位素进行 放射， 14d 后，同位素活性下降了 6.85%。试求该同位素的：(1) 蜕变常数， (2) 半衰期， (3) 分解掉90%所需时间。17、乙烷可按下式脱氢： CH3CH3（g）CH2CH2（ g）+H2（g）( 设反应的 rCp=0)试计算（ 1）在标准压力及 298K 时，求该反应的 rH0m；rG0m；rS0m；K0（298K）；（2）在标准压力及 1000K 时，求该反应的K0（2000K）；乙烷的平衡转化率是多少？热力学数据（ 298K）：S0m/( JKfH0m/( fG0m/( 1mol KJmol KJmol 1)1)1)CH3CH3-84.67-32.886229.49更多精品文档学习 - 好资料(g)CH2CH252.29268.178219.45(g)H2 (g)00130.587 rH0m=136.96 KJmol1；rG0m=101.06 KJmol 1； rS0m=120.55 JK 1mol1。K0（298K）=1.93 10-18 ；K0（ 2000K）=0.138 ； =34.9%18、（11 分）一般化学反应的活化能在40更多精品文档学习 - 好资料400kJ mol-1 范围内，多数在50 250 kJmol-1 之间(1) 若活化能为 100 kJ mol-1 ，试估算温度由 300K 上升 10K、由 400K 上升 10K 时，速率常数 k 各增至多少倍。设指前因子 A 相同。(2) 若活化能为 150 kJ mol-1 ，作同样的计算。(3) 将计算结果加以对比，并说明原因。（ 1）、K310K/ K300K =3.64 ；K410K/ K400K=2.08 ；（ 2）、K310K/ K300K =6.96 ；K410K/ K400K =3.00 ；（ 3）、lnk 与 T2 成反比；活化能高的反应对温度更敏感一些更多精品文档学习 - 好资料19、（10 分）250C 时有两种溶液(1)：a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0；(2)：a(Sn2+)=1.0， a(Pb2+)=0.1,当将金属Pb放入溶液时，能否从溶液中置换出金属 Sn。已知 0（Sn 2+| Sn）=-0.136V, 0（ Pb2+| Pb）=-0.126V 。 rGm0，不可以； rGm0，可以。更多精品文档学习 - 好资料20、（17 分）固态氨的饱和蒸气压为：lnP=3754/T + 27.92液态氨的饱和蒸气压为： lnP= 3063/T +24.38其中 P 的单位是 Pa，试求：（ 1）氨的三相点的温度和压强；（ 2）三相点时的升华热、蒸发热、熔化热是多少？（ 1）、 subHm =31.2KJmol 1； vapHm更多精品文档学习 - 好资料=25.47KJmol 1； fusHm =5.75KJmol 1；（ 2）、P=5934Pa, T=195.2K 。21、（18分）电池Pt|H2(101.325kPa)|HCl(0.1mol kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg) 电动势 E 与温度 T 的关系为E/V=0.0694+1.881 10-3T/K-2.9 10-6 (T/K)2（1）写出电池反应（ 2）计算 250C 时该反应的 rHm、 rSm、 rGm,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m。更多精品文档学习 - 好资料rHm=-31.57KJmol1；rGm=-35.93KJmol 1 ； rSm=14.64JK1mol 1。Qr.m=4.365KJmol1；22、（18 分）在 1000C 下，下列反应的K 8.1 10-9 ，rS 125.6JK 1 mol1，计算：更多精品文档学习 - 好资料COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)(1) 1000C, 总压为 200KPa时 COCl2的解离度；(2 ） 1000C 下上述反应的 rHm(3 ）总压为 200KPa，COCl2解离度为 0.1% 时的温度。设 rCpm 0。6.37 10-5 ， 105 KJmol 1； 446K；23、（10 分）将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解：NH2COONH4（ s ） =2NH3（ g）+CO2（ g）在 20.80C 达到平衡时，容器内压力为8.825 KPa 。在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443 KPa，再加入氨基甲酸铵使之分解。若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。答案 : P（CO2）=0.554KPa；P（ NH3）=13.551KPa； P（总） =14.105KPa；更多精品文档学习 - 好资料更多精品文档
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