湖北省孝感市九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第一课时）课件 新人教版

金属的化学性质(第一课时) （一） 知识目标：带着比较的观念，知道常见的金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物的溶液等的反应情况。并通过有关金属发生的化学反应，初步学会比较金属活动性的强弱；熟悉常见金属的活动性顺序。（知道反应、学会比较、熟悉顺序） （二）能力目标：培养学生设计实验、观察现象、分析原因、归纳总结的能力及解决实际问题的能力。 （三）情感目标：培养学生关注身边的化学，保持对生活中化学现象的好奇心、探索欲，从而发展学习化学的兴趣，并养成善于思考、勤于动手、实事求是的科学态度。一、教学目标二、 重点、难点、关键点： 引导学生主动参与对金属活动顺序的探讨，学习科学探究的方法。三、实验准备：仪器及用品：试管 、 滴管、 镊子、 火柴。 药 品： 金属：Mg、Al、Fe、Zn、Cu 溶液：稀盐酸、 稀硫酸、 CuSO4、 Al2(SO4)3 、AgNO3 四 、教学设计：情景引入物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与他们的物理性质有密切的关系，而且与他们的化学性质有密切的关系。 如：2008年北京奥运会火炬“祥云”外部使用优质铝合金和有机材料等环保材料，制作时选择铝合金，主要是考虑到铝具有密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等优点。 一一 、金属与氧气的反应：、金属与氧气的反应：讲解讲解：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。正因为如此，铝在空气中与氧气的。镁、铝等在常温下就能与氧气反应。正因为如此，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。铝具有良好的抗腐蚀性能。那么为什么铝具有良好的抗腐蚀性能呢？ 2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3而金在高温下也不与氧气反应，故有“真金不怕火炼”的俗语。归纳比较：学生归纳金属的活动顺序：Mg、Al Fe 、 Cu Au 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu + O2=2CuO点燃点燃活动探究1：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（教师略作说明，学生自主完成实验并填写下表。）现象现象化学方程式化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜二 、金属的活动性的顺序这是本节课的关键环节之一。学生自主完成实验后，讨论下列问题： 1、那些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？2、反应的剧烈程度如何？3、反应生成了什么气体？4、那些金属与稀盐酸、稀硫酸不能反应？归纳：根据以上结论，学生比较、归纳这几种金属的活动顺序是： Mg Zn Fe Cu （并说明教材P11这副漫画也形象地说明了这一结论）。（Mg Zn Fe）（Mg Zn Fe）（H2）（Cu）比较反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn FeCuMgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液反应快慢比较反应快慢比较活动探究2：金属与其它金属的化合物溶液的反应。回忆：在学习质量守恒定律的时候，为了验证质量守恒定律，我们做了铁与硫酸铜溶液反应的这一个实验。知道：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4这是因为铁的活动性比铜强，能将铜从其化合物的溶液中置换出来。那么其它金属与金属化合物的溶液之间能否发生类似反应呢？请同学们完成下面一组实验：实验现象化学方程式结论铝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中学生归纳：通过上述实验的结论，说明了活动性方面：Al Cu AgAl CuCu AgCu CuCu Ag Fe Cu Hg小结：与知识目标相呼应： 1、知道反应. 2、学会比较. 3、熟悉顺序.板书设计：金属的化学性质二 、金属活动顺序1金属与稀盐酸、稀硫酸反应。 Mg Zn Fe Cu2金属与其它金属化合物溶液的反应Al Cu Ag3.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、 金属与氧气的反应2Mg + O2=2MgO4Al + 3O2=2Al2O3 3Fe + 2O2=Fe3O42Cu + O2=2CuO金不反应Mg 、Al Fe、 Cu Au点燃点燃金属活动顺序由强到弱谢谢！