必修一第二单元化学物质及其变化第四讲离子反应（下）课件--名师微课堂（自制）

离子反应（下）讲师：田德金讲师：田德金1理解离子反应的本质理解离子反应的本质。离子共存的题目主要是考查对离子反应本质的理解以及对几种常见离子共存的题目主要是考查对离子反应本质的理解以及对几种常见反应反应离子共存问题离子共存问题1. .同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。间便不能在溶液中大量共存。2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律（1）溶液无色透明溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。等。 下列各组离子在溶液中能否大量共存？下列各组离子在溶液中能否大量共存？1H+、Na+、CO32-、Cl-2Ca2+、K+、NO3-、CO32-3Ba2+、H+、Cl-、SO42-4H+、Ba2+、NO3-、OH-5H+、Na+、Cl-、S2-6Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存能共存【巩固理解巩固理解】 常规检验法是用常规检验法是用NaOH溶液能检验出溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4+等阳离子。等阳离子。常见阳离子的检验常见阳离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验常见阴离子的检验常见阴离子的检验（3）利用利用AgNO3 （ HNO3酸化酸化）溶液检验溶液检验离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1依据依据“三原则三原则”2注意拆分是否正确注意拆分是否正确（1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如如 Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+ + 2CO2 + 2H2O。 3分析反应物的用分析反应物的用“量量”：少量、足量等：少量、足量等如把过量的如把过量的NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合：溶液混合：HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+H2O。 【特别提醒特别提醒】（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。拆写成离子形式。（2）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态状态典例剖析典例剖析CC氧原子：方程式左右两边不守恒！氧原子：方程式左右两边不守恒！本节课主要介绍如何运用离子反应的本质和离子方程式书写的方法解决几种常本节课主要介绍如何运用离子反应的本质和离子方程式书写的方法解决几种常见的题目的方法。见的题目的方法。1离子共存问题在注意题目隐含条件的基础上判断离子间能否发生离子反应。离子共存问题在注意题目隐含条件的基础上判断离子间能否发生离子反应。2离子检验其实就是利用离子间发生反应而产生的特殊现象如：颜色变化离子检验其实就是利用离子间发生反应而产生的特殊现象如：颜色变化，