高考化学总复习 第10章 第2讲 物质的检验、分离和提纯

第10章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲一、常见物质的检验一、常见物质的检验1常见阳离子的检验常见阳离子的检验(1)常规检验法：常规检验法：离子离子实验现象实验现象Cu2产生产生Fe3产生产生Fe2先产生先产生 色沉淀，然后迅速变成色沉淀，然后迅速变成 色，最色，最终变为终变为 色色Al3产生白色沉淀，继续加入产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶液，白色沉淀又会又会 共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变 的气的气体体蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白白灰绿灰绿红褐红褐溶解溶解蓝蓝(2)特殊检验方法：特殊检验方法：K、Na：焰色反应，：焰色反应，K火焰呈火焰呈 色色(透过蓝色钴玻透过蓝色钴玻璃璃)；Na火焰呈火焰呈 色。色。Fe3：加入：加入KSCN溶液呈溶液呈 色。色。Fe2：加入：加入KSCN溶液溶液 ，滴加新制氯水后溶液，滴加新制氯水后溶液呈呈 色。色。紫紫黄黄红红无现象无现象红红2常见阴离子的检验常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验：利用酸碱指示剂检验：白白溶解溶解澄清石灰水澄清石灰水白白刺激性刺激性(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液检验：溶液检验：(4)利用某些特征反应检验：利用某些特征反应检验：I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色。色。蓝蓝待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O2向试管或集气瓶中插入向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带有火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯有有 色火色火焰，烧杯里有焰，烧杯里有水雾生成水雾生成木条复燃木条复燃淡蓝淡蓝3.常见气体的检验常见气体的检验待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象NH3用湿润的红色石蕊试用湿润的红色石蕊试纸检验纸检验把待检气体收集在集把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中开启玻璃片插入瓶中变蓝色变蓝色生成白烟生成白烟待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象SO2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL品红品红溶液，再通入待检气体溶液，再通入待检气体品红溶液品红溶液 ，加热后红色加热后红色CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水变石灰水变 ，继续通入后变继续通入后变Cl2用湿润的用湿润的KI淀粉试纸靠近淀粉试纸靠近集气瓶口集气瓶口CH2=CH2通入溴水或酸性通入溴水或酸性KMnO4溶液溶液退色退色退色退色复原复原浑浊浑浊澄清澄清试纸变成蓝色试纸变成蓝色思考思考感悟感悟1检验检验Br、I还可用什么方法？还可用什么方法？提示提示检验检验Br还可用氯水和还可用氯水和CCl4。取待检液少许于。取待检液少许于试管中，加入氯水后振荡，再滴入试管中，加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，溶液分少许，溶液分层，下层呈橙红色，说明溶液中有层，下层呈橙红色，说明溶液中有Br。I可用同样可用同样的方法检验，区别是下层呈紫红色。另外的方法检验，区别是下层呈紫红色。另外I的检验还的检验还可用氯水和淀粉溶液。可用氯水和淀粉溶液。二、物质的分离提纯二、物质的分离提纯1物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的分离是将物质的分离是将 分开，分开，得到几种纯净物的过程。得到几种纯净物的过程。(2)物质的提纯是物质的提纯是 得到得到纯净物的过程。纯净物的过程。两种或多种物质的混合物两种或多种物质的混合物除去物质中混有的少量杂质而除去物质中混有的少量杂质而2物质的性质与分离、提纯方法的选择物质的性质与分离、提纯方法的选择(1)根据物质的溶解性差异，可选用根据物质的溶解性差异，可选用 的方法的方法将混合物分离。将混合物分离。(2)根据物质的沸点差异，可选用根据物质的沸点差异，可选用 的方法将互溶性的方法将互溶性液体混合物分离。液体混合物分离。(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 的的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。溶剂中。结晶、过滤结晶、过滤蒸馏蒸馏萃取萃取(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。法分离而除去。思考思考感悟感悟3利用加热的方法可以除去利用加热的方法可以除去NaCl晶体中混有的少量晶体中混有的少量碘，也可以除去碘，也可以除去NaCl晶体中的少量晶体中的少量NH4Cl，两者原，两者原理一样吗？理一样吗？提示提示不一样。前者为物理变化，利用的是碘升不一样。前者为物理变化，利用的是碘升华的性质；后者为化学变化，利用华的性质；后者为化学变化，利用NH4Cl易分解的易分解的性质。性质。1(2011济南质检济南质检)用下列实验装置完成对应实验用下列实验装置完成对应实验(部分仪器部分仪器已省略已省略)，操作正确并能达到实验目的的是，操作正确并能达到实验目的的是 ()解析：解析： A项中项中I2受热升华，受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离。化合，故不能用加热法分离。C项中未用玻璃棒引流，项中未用玻璃棒引流，D项应项应“长进短出长进短出”。故。故B正确。正确。答案：答案： B2(2011深圳模拟深圳模拟)下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气，气液分离液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏洗涤、分液、干燥、蒸馏除去除去CO2中少量的中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A BC D解析：解析： 中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。的洗气瓶。中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。饱和碳酸钠饱和碳酸钠溶液可以除去溶液可以除去SO2气体，但也可以与气体，但也可以与CO2气体反应生成气体反应生成NaHCO3，故应选用饱和，故应选用饱和NaHCO3溶液除杂。溶液除杂。生石灰生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏方法达到除杂的目的。能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏方法达到除杂的目的。故答案故答案B正确。正确。答案：答案： B3下列离子检验的结论可靠的是下列离子检验的结论可靠的是()A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含火焰呈黄色，证明不含KB向溶液中加入新制氯水和向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有上层溶液呈紫红色，证明含有IC向溶液中先加入新制氯水，再加入向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液，若溶液呈血红色，证明含有若溶液呈血红色，证明含有Fe2D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有沉淀，证明含有Fe3解析：解析： K的焰色只有用蓝色钴玻璃滤去黄光后方能看的焰色只有用蓝色钴玻璃滤去黄光后方能看到其紫色，到其紫色，A选项错误；向溶液中加入新制氯水和选项错误；向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，上层为水溶液，不可能出现紫红色，振荡、静置，上层为水溶液，不可能出现紫红色，B选选项错误；加入氧化剂后得到项错误；加入氧化剂后得到Fe3并不能排除之前就是并不能排除之前就是Fe3，C选项错误；向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立选项错误；向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3，D选项正确。选项正确。答案：答案： D4有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸盐酸 B烧碱溶液烧碱溶液C氨水氨水 DKSCN溶液溶液解析：解析：向向FeCl2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，然溶液，先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；向后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加烧碱溶液生成红褐色沉淀；向烧碱溶液生成红褐色沉淀；向MgCl2中滴加中滴加NaOH溶液出现溶液出现白色沉淀；向白色沉淀；向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液先出现白色沉淀，溶液先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解。烧碱过量时白色沉淀溶解。答案：答案： B答案：答案：(1)连连b(2)连连a(3)连连d(4)连连e(5)连连f (6)连连c6物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称。离时需使用的方法名称。(1)两种互不相溶的液体的分离两种互不相溶的液体的分离_。(2)固体和液体的分离固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。 (4)胶体中分离出可溶电解质胶体中分离出可溶电解质_。 (5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。答案：答案：(1)分液分液(2)过滤过滤(3)蒸发蒸发(4)渗析渗析(5)蒸馏蒸馏(或分馏或分馏)考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)能对常见的物质能对常见的物质进行检验进行检验(2)能对常见的物质能对常见的物质进行分离和提纯进行分离和提纯(1)根据物质的特性，利用物理方根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别进行检验和鉴别(2)物质分离、提纯的方法和基本物质分离、提纯的方法和基本操作的正误判断操作的正误判断(3)综合运用化学知识设计物质分综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的实验方案离、提纯和检验的实验方案1物质的鉴定是指对于一种物质各种组成的定性检验物质的鉴定是指对于一种物质各种组成的定性检验(1)物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为：(2)根据实验现象鉴定物质：根据实验现象鉴定物质：任何明显实验现象都可用于物质的鉴定。在物质鉴定任何明显实验现象都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀，所以常常可以用多种方法鉴定某否溶解、有无沉淀，所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。种物质。2鉴别是指对两种或两种以上物质根据某一鉴别是指对两种或两种以上物质根据某一(或多或多)个实验个实验现象差异进行定性辨认现象差异进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别：不用任何试剂的鉴别：由简到繁依次采用的方法是：由简到繁依次采用的方法是：察颜观色、闻味法察颜观色、闻味法加热或焰色反应加热或焰色反应两两相混或互滴法两两相混或互滴法用前面检验用前面检验出的某物质做试剂，检验其他物质。出的某物质做试剂，检验其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质：只用一种试剂鉴别多种物质：只用一种试剂一次鉴别开所有物质。只用一种试剂一次鉴别开所有物质。用一种试剂首先鉴别出一种或几种物质，然后再用已用一种试剂首先鉴别出一种或几种物质，然后再用已检验出的物质为试剂鉴别其他物质。检验出的物质为试剂鉴别其他物质。(3)任选试剂鉴别多种物质：任选试剂鉴别多种物质：此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。特别提醒特别提醒(1)物质的鉴别不许在原瓶内操作：鉴别的目的是为了以物质的鉴别不许在原瓶内操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污染，所以后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污染，所以要有要有“各取少许各取少许”字样。字样。(2)操作及现象描述时用词要准确科学：结论的得出来自操作及现象描述时用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现时不可出现“取某某试剂加入某某物质取某某试剂加入某某物质”的字样。的字样。气体试剂要用气体试剂要用“通入通入”而不用而不用“加入加入”，切不可把液体或，切不可把液体或固体试剂固体试剂“通入某某中通入某某中”。例例1(2011天津高考天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是无色溶液进行如下操作，结论正确的是 () 答案答案 B B探探规规寻寻律律物质的鉴别常用技巧物质的鉴别常用技巧(1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或剂或pH试纸，如鉴别试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。三种溶液。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如如NaOH等等)与之反应，如鉴别与之反应，如鉴别(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等。等。探探规规寻寻律律(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，且部分阴离子若几种溶液中含有不同的阴离子，且部分阴离子与与H作用会放出气体或生成沉淀，可选用强酸作用会放出气体或生成沉淀，可选用强酸(如盐如盐酸、稀酸、稀H2SO4)与之反应，如鉴别与之反应，如鉴别Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3等。等。(4)若鉴别金属及不同的金属氧化物，可考虑使用强若鉴别金属及不同的金属氧化物，可考虑使用强酸区分，如鉴别酸区分，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用等黑色粉末，用盐酸鉴别。盐酸鉴别。11.(2011重庆高考重庆高考)不能鉴别不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四种溶液四种溶液(不考虑它们间的相互反应不考虑它们间的相互反应)的试剂组的试剂组是是()A盐酸、硫酸盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液氨水、氢氧化钠溶液解析：解析：本题考查物质的鉴别。本题考查物质的鉴别。A选项硝酸银与盐酸反应产选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。答案：答案：D12.(2011枣庄质检枣庄质检)有有a、b、c、d、e五种无色气体，进五种无色气体，进 行下列实验：行下列实验：实验步骤实验步骤实验现象实验现象a和和b相混合相混合气体变为红棕色气体变为红棕色c和和d相混合相混合产生白烟产生白烟c、e分别通入少量溴水中分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中分别通入氢硫酸中都产生黄色的浑浊都产生黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：解析：根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。项中所给出的气体范围进行分析。a和和b混合后气体变为混合后气体变为红棕色，一定是红棕色，一定是NO和和O2混合反应生成混合反应生成NO2；c和和d混合混合产生白烟，一定是产生白烟，一定是NH3和和HCl混合反应生成混合反应生成NH4Cl；c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是可能是NH3和和SO2，再结合，再结合可知可知c是是NH3，则，则e是是SO2，d就是就是HCl；把把b、e分别通入氢硫酸中都产生黄色分别通入氢硫酸中都产生黄色浑浊可得出浑浊可得出b、e可能是可能是O2和和SO2；由；由已得出已得出e是是SO2，那，那么么b就是就是O2；结合；结合可得出可得出a是是NO，从而得出，从而得出ae依次是依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。答案：答案：C1常用的物理方法常用的物理方法方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项把不溶性把不溶性固体与液固体与液体进行分体进行分分离分离一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗，液面二低：滤纸低于漏斗，液面低于滤纸低于滤纸三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁下端靠烧杯内壁方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项分离易溶分离易溶性固体与性固体与水水玻璃棒的作用：搅拌，防玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞止局部温度过高造成液体飞溅溅当出现大量固体时，停当出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干止加热，用余热蒸干方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项萃取：利用溶质在萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液一种溶剂组成的溶液里提取出来里提取出来分液：分液：两种液体互不相溶且两种液体互不相溶且易分层易分层溶质在萃取剂中的溶解溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与原溶剂不相溶解解萃取剂与溶质不反应萃取剂与溶质不反应分液时，分液漏斗中的分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项分离沸点相分离沸点相差较大的液差较大的液体混合物体混合物温度计的水银球在蒸馏温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处烧瓶的支管口处蒸馏烧蒸馏烧瓶要加碎瓷片瓶要加碎瓷片冷凝管水冷凝管水流方向应为流方向应为“下进上出下进上出”2常用的化学方法常用的化学方法(1)加热法：加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。除去杂质。(2)沉淀法：沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶溶液可除去液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。(3)转化法：转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：分离质。例如：分离Fe3和和Al3时，可加入过量的时，可加入过量的NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3和和NaAl(OH)4，过滤后，过滤后，再加盐酸重新生成再加盐酸重新生成Fe3和和Al3。注意转化过程中尽。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。为原物质。(4)酸碱法：酸碱法：被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。(5)氧化还原法：氧化还原法：对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2杂质。杂质。对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。杂质。(6)调节调节pH法：法：通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办的办法将法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。氧化钙或碳酸钙等。(7)电解法：电解法：此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。例例2(2012东北师大附中检测东北师大附中检测)除去下列物质中所含少除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是量杂质的方法正确的是()物质物质杂质杂质试剂试剂提纯方法提纯方法ABaSO4BaCO3水水溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤BCO2SO2饱和饱和Na2CO3溶液溶液 洗气洗气C乙酸乙酸乙酯乙酯乙酸乙酸稀稀NaOH溶液溶液混合振荡、静混合振荡、静置分液置分液D蛋白质蛋白质葡萄糖葡萄糖 浓浓(NH4)2SO4溶液溶液盐析、过滤、盐析、过滤、洗涤洗涤解析解析由于由于BaCO3也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，洗涤的方法，A错。由于能发生反应：错。由于能发生反应：CO2Na2CO3(饱饱和和)H2O=2NaHCO3，故不能选用饱和，故不能选用饱和Na2CO3溶液，溶液，应选用饱和应选用饱和NaHCO3溶液，溶液，B错。由于酯能在错。由于酯能在NaOH溶液溶液中发生水解反应，因此不能选用稀中发生水解反应，因此不能选用稀NaOH溶液，而应选用溶液，而应选用饱和饱和Na2CO3溶液，溶液，C错。错。答案答案D归归纳纳拓拓展展物质提纯的原则物质提纯的原则(1)所用试剂只能跟杂质反应，且要适量或稍过量。所用试剂只能跟杂质反应，且要适量或稍过量。(2)不引入新杂质。不引入新杂质。(3)后续试剂应除去过量的前一试剂。后续试剂应除去过量的前一试剂。(4)过程简单、现象明显。过程简单、现象明显。(5)尽可能将杂质转化为所需物质除去。尽可能将杂质转化为所需物质除去。(6)多种试剂时应考虑试剂加入的顺序。多种试剂时应考虑试剂加入的顺序。21.(2010上海高考上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是误的是 ()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，适量，适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸馏，蒸馏解析：解析：本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能力。除去能力。除去HNO3溶液中的溶液中的H2SO4，应选择，应选择Ba(NO3)2溶液，溶液，因用因用BaCl2溶液，虽然能除去溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入，但会引入HCl杂质，杂质，A项错误；项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有此含有SO2杂质的杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；项正确；KNO3的溶解的溶解度随温度的升高增大，而度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有化不大，因此将含有NaCl杂质的杂质的KNO3在在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，结晶析出，C项正确；向含有项正确；向含有CH3COOH杂质的杂质的CH3CH2OH中加入中加入CaO，CH3COOH转化为转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。项正确。答案：答案：A22.(2011衡水质检衡水质检)为提纯下列物质为提纯下列物质(括号内为含有的少量括号内为含有的少量 杂质杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()被提纯的物质被提纯的物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法ANaBr溶液溶液(NaI)氯水、氯水、CCl4萃取、分液萃取、分液BNH4Cl溶液溶液(FeCl3)NaOH溶溶液液过滤过滤CCO2(CO)CuO粉末粉末通过灼热的通过灼热的CuO粉末粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶溶液液过滤过滤解析：解析： A项中引入了项中引入了NaCl杂质，应选择杂质，应选择Br2、CCl4；B项项中引入了中引入了NaCl杂质，应选择氨水；杂质，应选择氨水；D项中项中NaOH与与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。答案：答案：C23.除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去现要除去NaCl中少量的中少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl答案：答案：C1病例：病例：取少量溶液取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，向其中加入适量新制氯水，再加入几滴再加入几滴KSCN溶液，溶液为红，说明溶液，溶液为红，说明X溶液中溶液中一定含有一定含有Fe2(2011江苏高考江苏高考) 诊断：原溶液中可能含有诊断：原溶液中可能含有Fe3或或Fe3、Fe2共存共存2病例：病例：除去除去KCl溶液中的溶液中的K2CO3杂质，可加入过量杂质，可加入过量的的HNO3进行酸化进行酸化(2011济宁模拟济宁模拟) 诊断：除杂时易忽视杂质离子的引入诊断：除杂时易忽视杂质离子的引入一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断二、本节关键点数字记忆二、本节关键点数字记忆1明确物质检验的明确物质检验的5个步骤：个步骤：取少量样品取少量样品加入某种试剂加入某种试剂加热振荡等操作加热振荡等操作描述现描述现象象得出结论得出结论2牢记物质分离、提纯的牢记物质分离、提纯的6种物理方法：种物理方法：过滤过滤蒸发蒸发萃取分液萃取分液蒸馏蒸馏升华升华渗析渗析3掌握物质分离、提纯的掌握物质分离、提纯的6种化学方法：种化学方法：热分解法热分解法沉淀法沉淀法氧化还原法氧化还原法电解法电解法调节调节pH法法转化法转化法4牢记分离、提纯要遵守的牢记分离、提纯要遵守的4条原则：条原则：点击进入点击进入“一卷冲关的一卷冲关的课后练案课后练案”