高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题三 第一讲 非金属元素及其化合物课件

元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，通过对元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，通过对近几年高考化学试题的分析可以看出，元素及其化合物知近几年高考化学试题的分析可以看出，元素及其化合物知识的考查主要集中在钠、铝、铁、铜、氯、碘、碳、氮、识的考查主要集中在钠、铝、铁、铜、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知识上，题型从传统的选择、硫等元素及其化合物的重要知识上，题型从传统的选择、推断到实验、问答等题材从传统的钠、铝、铁、氯、氮、推断到实验、问答等题材从传统的钠、铝、铁、氯、氮、硫到课本上没有专门讲述的钛、铬、锰、铅等元素另外，硫到课本上没有专门讲述的钛、铬、锰、铅等元素另外，元素及其化合物知识跟化学实验，化学基本理论的结合，元素及其化合物知识跟化学实验，化学基本理论的结合，也是考查元素及其化合物知识的重要手段复习元素及其也是考查元素及其化合物知识的重要手段复习元素及其化合物知识要做到以下几点：化合物知识要做到以下几点： 1注重教材、回归教材注重教材、回归教材 教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的，考试涉及的知识点都能在教材中找到原无法替代的，考试涉及的知识点都能在教材中找到原型在二轮复习中坚持以型在二轮复习中坚持以考试说明考试说明为指导，以教材为指导，以教材为主体，在教材的基础上进行适当的拓宽和加深因此，为主体，在教材的基础上进行适当的拓宽和加深因此，在复习过程中随时回归教材，找到考查知识在教材中的在复习过程中随时回归教材，找到考查知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化化学知识落脚点和延伸点，不断完善和深化化学知识 2建立结构网络、理清知识体系建立结构网络、理清知识体系 依据依据“由线引点、由点连网、由网成体由线引点、由点连网、由网成体”的程序进行复的程序进行复习，用很少的时间就可以理清元素及其化合物间的关系，并习，用很少的时间就可以理清元素及其化合物间的关系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如：有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如： (1)非金属单质及化合物知识主线非金属单质及化合物知识主线 气态氢化物单质氧化物气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物氧化物对应水化物相应相应盐盐 H2SS SO2H2SO3Na2SO3 (2)金属单质及化合物知识主线金属单质及化合物知识主线 单质单质氧化物氧化物氧化物对应水化物氧化物对应水化物相应盐相应盐 AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 3依托基本概念和基本理论、深化理解元素及其化依托基本概念和基本理论、深化理解元素及其化合物合物 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族元素及每种元素及其化合物之间的相互转化，各族元素及其化合物的相互转化都是在基本理论和基本概念指导下其化合物的相互转化都是在基本理论和基本概念指导下从知识点发展到知识链如将元素及其化合物放在氧化从知识点发展到知识链如将元素及其化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还可以将各种元素及其化合物在氧化或反应理论，同时还可以将各种元素及其化合物在氧化或还原过程中进一步形成元素间的联系及相互转化，这样还原过程中进一步形成元素间的联系及相互转化，这样更有利于元素及其化合物知识的迁移和应用更有利于元素及其化合物知识的迁移和应用 4紧抓物质特征、突破无机推断紧抓物质特征、突破无机推断 解决无机解决无机框图推断题的关键是找到框图中的框图推断题的关键是找到框图中的“题眼题眼”，而而“题眼题眼”总是总是隐藏于各物质间的相互转化或某物质的特征隐藏于各物质间的相互转化或某物质的特征状态、特征颜色、特征性质之中，所以在复习中要总结归纳状态、特征颜色、特征性质之中，所以在复习中要总结归纳化学中常见物质的特征反应、特征颜色、特征用途或制备化学中常见物质的特征反应、特征颜色、特征用途或制备 1卤族元素卤族元素典型的非金属元素典型的非金属元素(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质性质(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、单质、化合物化合物)的相似性和递变性的相似性和递变性(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途素化合物的性质和用途2其他常见的非金属元素其他常见的非金属元素(如如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质(2)以以Na2O2为例，了解过氧化物的性质为例，了解过氧化物的性质(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质掌握硫酸、硝酸的化学性质(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理初步了以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理初步了解原料与能源的合理利用、解原料与能源的合理利用、“三废处理三废处理”与环境与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题保护以及生产过程中的综合经济效益问题(5)了解常见盐类的性质和用途了解常见盐类的性质和用途(6)了解常见化肥的基本性质了解常见化肥的基本性质(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止污染大气止污染大气(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响类健康的影响(9)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理原理1氯及其重要化合物间的转化关系氯及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学完成上述标号反应的化学(或离子或离子)方程式：方程式：(1)化学方程式：化学方程式： . .(2)离子方程式：离子方程式： . . .2Cl22Ca(OH)2 = = CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O = = CaCO32HClOCl2H2O HClHClO2.硫及其重要化合物间的关系硫及其重要化合物间的关系完成上述标号反应的化学完成上述标号反应的化学(或离子或离子)方程式：方程式：(1)化学方程式：化学方程式： . . .(2)离子方程式：离子方程式： .2H2SSO2 = = 3S2H2O2SO2O2 2SO3Cu2H2SO4(浓浓) CuSO4SO22H2O3氮及其重要化合物间的转化关系氮及其重要化合物间的转化关系 完成上述标号反应的化学完成上述标号反应的化学(或离子或离子)方程式：方程式：(1)化学方程式：化学方程式： . . .(2)离子方程式：离子方程式： .Cu4HNO3(浓浓) = = Cu(NO3)22NO22H2O4碳、硅及其重要化合物间的转化关系碳、硅及其重要化合物间的转化关系(1)碳及其重要化合物间的转化关系碳及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学完成上述标号反应的化学(或离子或离子)方程式：方程式：化学方程式：化学方程式： ；离子方程式：离子方程式： .CaCO32H = = Ca2H2OCO2(2)硅及其重要化合物间的转化关系硅及其重要化合物间的转化关系完成上述标号反应的化学完成上述标号反应的化学(或离子或离子)方程式：方程式：化学方程式：化学方程式： .离子方程式：离子方程式： . . 用用“”“”或或“”判断判断下列高考选项的正误下列高考选项的正误1(2010全国卷全国卷T7B)将将CO2通入次氯酸钙溶液中可生通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸成次氯酸 ()2(2010重庆高考重庆高考T8A)铝制容器可盛装热的浓铝制容器可盛装热的浓H2SO4()3(2010山东高考山东高考T13C)CO、NO、NO2都是大气污染气都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在体，在空气中都能稳定存在 ()4(2010上海高考上海高考T13D)SO2通入已酸化的通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中无溶液中无明显实验现象明显实验现象 ()5(2010上海高考上海高考T8D)用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体的氯化氢气体 ()6(2009山东高考山东高考T13D)将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色复原色 ()Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性质物理性质多数常温常压下为气体多数常温常压下为气体(Br2为液体，为液体，I2、S、C、Si为固为固体体) 熔、沸点一般较低熔、沸点一般较低(金刚石、石墨、晶体硅熔点高金刚石、石墨、晶体硅熔点高)化化学学性性质质氧化性氧化性强氧化性强氧化性氧化性为主氧化性为主还原性为主还原性为主与与O O2 2反应反应不跟不跟O O2 2反应反应放电时放电时反应反应加热或点燃时反应加热或点燃时反应与与H2反应反应光照爆光照爆炸炸点燃爆点燃爆炸炸加热或高温时缓慢反加热或高温时缓慢反应应高温难高温难反应反应与与H2O反反应应除除O2外，既作氧化剂又作外，既作氧化剂又作还原剂还原剂不反应不反应高温下高温下反应反应不反不反应应与碱反应与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应应；其他不反应与酸反应与酸反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2、Br2、I2与还原性酸如与还原性酸如H2S、H2SO3反应反应一、非金属单质和氧化物的性质一、非金属单质和氧化物的性质1非金属单质的性质非金属单质的性质2常见非金属氧化物的共性和特性常见非金属氧化物的共性和特性氧化物氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等等物理性物理性质质SO2、NO2有刺激性气味；有刺激性气味；NO2是红棕色气是红棕色气体；体；除除CO2、SiO2外均有毒；外均有毒；SO2易液化，易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体是坚硬、难熔的固体类型类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物是不成盐氧化物化化学学性性质质与水反应与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应能与水反应与碱反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与与OH反应生成酸式反应生成酸式盐或正盐盐或正盐氧化性氧化性SO2能氧化能氧化H2S，NO2能使能使KI淀粉试纸变蓝，淀粉试纸变蓝，镁条能在镁条能在CO2中燃烧，中燃烧，SiO2能被能被C还原还原还原性还原性SO2具有较强还原性，能被具有较强还原性，能被MnO、Fe3、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为等氧化为SO，NO遇遇O2生成生成NO2，CO是重要的还原剂是重要的还原剂(能还原能还原CuO、Fe2O3、H2O等等)特性特性SO2具有漂白性，具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成能自相结合生成N2O4对环境质量对环境质量的影响的影响SO2、NO、NO2、CO是大气污染物是大气污染物，SO2酸雨，酸雨，NO、NO2光化学烟雾，光化学烟雾，CO2温室效应温室效应(1)Br2是唯一一种常温下呈液态的非金属单质，是唯一一种常温下呈液态的非金属单质，NO2呈红呈红棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质可作为推断题的突棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质可作为推断题的突破口破口(2)鉴别鉴别SO2和和CO2时，可利用时，可利用SO2的还原性、漂白性以及的还原性、漂白性以及刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反应刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反应(3)Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeS.二、二、“三大强酸三大强酸”的的性质及与金属的反应规律性质及与金属的反应规律 中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸从中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸从不同的角度可作如下分类：是否含氧：硝酸、硫酸是含不同的角度可作如下分类：是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸电离出的氧酸，盐酸是无氧酸电离出的H个数：硫酸是二元酸，个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化硝酸、盐酸是一元酸氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸1硝酸的强氧化性的特殊表现硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强氧化性比稀硝酸的氧化性强(2)在利用在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性的酸性时，要注意考虑它的强氧化性如如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO10HNO3(稀稀)= = 3Fe(NO3)3NO5H2O而不是而不是FeO2HNO3 = = Fe(NO3)2H2O.(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量的量(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe2Fe3 = = 3Fe2，当当HNO3过量时，产物为过量时，产物为Fe(NO3)3；当；当Fe过量时，产物为过量时，产物为Fe(NO3)2；当；当Fe与与HNO3恰好耗尽时，产物可能是恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或或Fe(NO3)2或或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物的混合物(5)浓硝酸与浓硝酸与Cu反应时，若反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为原产物将为NO，最终应得到，最终应得到NO2与与NO的混合气体，可利的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系硝酸与其他和混合气体之间的量的关系硝酸与其他金属金属(过量过量)反应的情况与此类似反应的情况与此类似2浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物因浓硫酸有分子与水分子可形成一系列稳定的水合物因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气的水蒸气(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等素、蔗糖等)脱水脱水(3)强氧化性：它的氧化作用是由于强氧化性：它的氧化作用是由于H2SO4分子中分子中6价的硫价的硫元素产生的，其还原产物为元素产生的，其还原产物为SO2而不是而不是H2.加热时，大多加热时，大多数金属数金属(Au和和Pt除外除外)可被浓硫酸氧化可被浓硫酸氧化 思路点拨思路点拨 解答本题的关键是判断解答本题的关键是判断Si、S、Cu、Fe的的 氧化物能否与水发生反应生成相应酸或相应的碱氧化物能否与水发生反应生成相应酸或相应的碱解析解析硅的氧化物硅的氧化物(SiO2)与与H2O不能转化为不能转化为H2SiO3，铜、，铜、铁的氧化物均不能与铁的氧化物均不能与H2O反应转化为对应的碱反应转化为对应的碱答案答案B通常状况下，通常状况下，A为固态单质，根据下图转化关系，回答：为固态单质，根据下图转化关系，回答：(1)写出写出AE的化学式：的化学式：A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：EC_；CD_. 催催化化剂剂(2010新课标全国卷新课标全国卷)某化学兴趣小组为探某化学兴趣小组为探究究SO2的性质，按下图所示装置进行实验的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生，其中发生反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明，这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_；装置；装置B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_(3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象验操作及现象_；(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸收溶液吸收 思路思路点拨点拨 除本题中的酸性除本题中的酸性KMnO4外，还有哪些物质能验证外，还有哪些物质能验证SO2的还原性？其实验现象是什么？的还原性？其实验现象是什么？提示：提示：能用溴水或碘水来验证能用溴水或碘水来验证SO2的还原性，现象是的还原性，现象是SO2能使溴水能使溴水(或碘水或碘水)褪色褪色 解答组合型选择题的基本方法是淘汰法，解答时先对解答组合型选择题的基本方法是淘汰法，解答时先对自己最熟悉的内容进行分析，确定几个组合的正误，然后自己最熟悉的内容进行分析，确定几个组合的正误，然后再观察选项组合的情况，并依此结果淘汰某些选项，最终再观察选项组合的情况，并依此结果淘汰某些选项，最终确定答案，对于题目中可能涉及的自己不熟悉或疑难的问确定答案，对于题目中可能涉及的自己不熟悉或疑难的问题采用先放一放，利用自己熟知的问题来回避陌生问题题采用先放一放，利用自己熟知的问题来回避陌生问题如组合中确定、错误，则各组合中只要有或的均如组合中确定、错误，则各组合中只要有或的均属于错误选项，从而简化解题过程，快速求得答案属于错误选项，从而简化解题过程，快速求得答案 (2010南昌模拟南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是下列关于颜色的叙述正确的是 ()鸡蛋白溶液遇浓硝酸鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子离子蓝色溴化银见光分解蓝色溴化银见光分解白色热的氧化白色热的氧化铜遇乙醇铜遇乙醇红色新制氯水久置后红色新制氯水久置后无色过氧无色过氧化钠在空气中久置化钠在空气中久置淡黄色淡黄色A BC D解析解析淀粉遇单质碘变蓝色，错误；排除选项淀粉遇单质碘变蓝色，错误；排除选项A、C；Na2O2在空气中久置、与空气中的在空气中久置、与空气中的CO2反应转化成白色反应转化成白色Na2CO3，错误，排除选项，错误，排除选项D.答案答案B点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练”