湖南省高考化学二轮复习 物质的检验 分离与提纯课件 新人教版

121掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法，并能综合运用。2掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。3一、常见混合物分离提纯的方法与装置1过滤： 分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁。 42分液： 分离互不相溶的两种液体(如图)，如水和四氯化碳的分离。注意事项注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：与原溶剂互不相萃取剂选择：与原溶剂互不相溶、互不反应；溶质在萃取剂溶、互不反应；溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反中溶解度比原溶剂大得多且不反应。应。 53蒸馏： 根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。 注意事项注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。 64蒸发： 加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。注意事项：注意事项： 加热过程不断搅拌，以免加热过程不断搅拌，以免局部过热；局部过热； 较多晶体析出时停止加热，较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。利用余热把剩余水蒸干。75固体灼烧： 除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。 6萃取： 利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。87渗析： 除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8.盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。9洗气： 气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。9二、常见离子的检验方法 1阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色Fe2+2OH Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)32Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+SCN- Fe(SCN)2+10离子检验试剂实验现象离子方程式Fe3+NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+3OH- Fe(OH)3Fe3+SCN- Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH- Cu(OH)2与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 NH3+H2ONH4+11离子检验试剂实验现象离子方程式Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH- Mg(OH)2Al3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O122.阴离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式OH-酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag+Cl- AgClBr-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag+Br- AgBrI-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag+I- AgI13离子检验试剂实验现象离子方程式HCl，BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 BaSO4稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色+2H+ SO2+H2OHCl，澄清石灰水白色沉淀+2H+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCO32-SO42-SO32-Ba2+SO42-SO32-CO32-14(1) H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。(2) O2：带火星的木条，木条复燃。(3) CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。(4) CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。(5) Cl2：湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝。(6) HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。(7) SO2：品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热。又出现红色。(8) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。(9) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。三、常见气体的检验15(1)碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。(2)甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。(3)卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。(4)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生。(5)苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 四、有机物的检验16(6)乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。(7)乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(8)乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。(9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色。(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色(含苯环)。17五、常见物质除杂方法原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuOCO2HCl饱和的NaHCO3洗气18原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法H2SHCl饱和的NaHS洗气SO2HCl饱和的NaHSO3洗气Cl2HCl饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3或者高锰酸钾酸性溶液洗气炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤MnO2C加热灼烧炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤、灼烧19原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、灼烧SiO2ZnOHCl溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法Na2CO3NaHCO3加热灼烧FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法20原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法CuOFe(磁铁)吸附Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析I2晶体NaCl加热升华NaCl晶体NH4Cl加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水结晶乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法乙烷C2H4溴水洗气21原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液22【例1】 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液一、物质的分离方法【解析】乙酸乙酯和乙酸钠互不相溶，可用分液法分离，乙醇和丁醇互溶但沸点不同，可用蒸馏法分离，溴化钠和单质溴的水溶液可用有机溶剂来萃取。答案：答案：C23A24二、实验基本操作的考查【例2】下列实验操作或装置符合实验要求的是()25A量取15.00 mL NaOH溶液B定容C电解制Cl2和H2D高温煅烧石灰石【解析】B要在液面距离刻度线23 cm才改用滴管；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热且需用酒精喷灯。 答案：答案：A26【变式练习2】比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( )D27三、物质的除杂 【例3】 (2011江苏)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大28【解析】 A.向饱和FeCl3中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀而不能制胶体；B.原溶液中可能含有Fe3；D.CCl4显紫色说明上述平衡正向移动，I2溶于CCl4中。答案：答案：C29四、物质的检验【例4】 (2011重庆)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液30【解析】 A.盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，BaCl2和Mg(NO3)2再用H2SO4鉴别；B盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，BaCl2和Mg(NO3)2可用NaOH鉴别；C氨水可检验AgNO3和Mg(NO3)2，剩余BaCl2、K2SO3用H2SO4鉴别；DNaOH与BaCl2和K2SO3的反应均无现象。答案：答案：D31D