广东省河源市中英文实验学校中考化学专题复习 第六部分 第27课时 综合计算题课件

1关于化学方程式的计算：已知反应物（生成物），利用它们之间的相对分子质量比（质量比）求生成物（反应物），关键是找到有用的数据（纯净物）列代数式，熟练使用“计算三步曲”也很重要。 2关于溶液的计算：溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者已知其中两个求第三个，如果给的是体积一定要化为质量才能计算；溶液稀释时坚持稀释前后溶质质量不变。 3关于质量分数、化学方程式、溶液的综合计算：在一定的生产生活情境中，将问题和化学计算结合起来，以化学方程式为基础，可能联系质量守恒定律，解决实验问题。题目可能给出很多数据，但都是溶液或者其他混合物，一定要先根据质量守恒定律求出纯净物，才可以代入化学方程式中求算。（2013广东）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2=2CO2+ 3H2O。问：（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？解：（解：（1）设生成需要）设生成需要O2质量为质量为x C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 46 332 23g x 46:96 = 23 g: x x=48g点燃点燃点燃点燃（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2= _ CO2+ _ H2O + _ CO 。点燃点燃1.46122 本题考查的是有关化学方程式的计算和化学方程式的配平。本题考查的是有关化学方程式的计算和化学方程式的配平。相比去年，计算题的难度有所下降，但在中考学生还是存在一些相比去年，计算题的难度有所下降，但在中考学生还是存在一些问题：问题： 1.根据化学方程式的简单计算部分学生对其步骤没掌握；根据化学方程式的简单计算部分学生对其步骤没掌握； 2.计算过程中不会观察比例式的关系，如：计算过程中不会观察比例式的关系，如：46:23g=96：x刚好刚好成倍数关系；成倍数关系； 3.对质量守恒定律不过关。复习建议：化学方程式是化学学科对质量守恒定律不过关。复习建议：化学方程式是化学学科学习的主线，在教学中如何从文字表达式引导学生过渡到化学方学习的主线，在教学中如何从文字表达式引导学生过渡到化学方程式，对化学方程式的配平、计算。要关注学生的心理，帮学生程式，对化学方程式的配平、计算。要关注学生的心理，帮学生解决困难，做进一步全部掌握，让学生喜欢上化学这门学科，消解决困难，做进一步全部掌握，让学生喜欢上化学这门学科，消除学生恐惧的心理。除学生恐惧的心理。 1下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10 g此样品，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m（1）上述表格中m的值为_，10 g样品中CuO的质量为_ g。（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)37【解析】（1）由表看出，每20 g稀硫酸可以和2 g CuO反应。当第四次加入稀硫酸时，固体质量只减少了1 g，说明此时CuO已反应完，故m3，即剩余3 g Cu，CuO的质量为7 g。（2）设第一次反应的硫酸质量为x，第三次反应后CuSO4的质量为y。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80 98 160 2 g x y则80/2 g98/x =160/y 得x2.45 g y4 g所以稀硫酸中溶质的质量分数2.45 g/20 g100%12.25%第三次加稀硫酸后，溶质CuSO4的质量分数4 g3/(20 g 3+10 g -4 g)100%18.2%