高考化学一轮复习 第3章 第3讲 铁、铜及其重要化合物

必考部分必考部分第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物 第第3讲铁、铜及其重要化合物讲铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料导导 航航 高高 考考考考 点点 突突 破破单元综合测试单元综合测试随随 堂堂 演演 练练自自 我我 诊诊 断断课课 时时 作作 业业1了解Fe及其化合物的主要性质与应用。2以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。3了解Cu及其化合物的主要性质与应用。4初步了解合金的概念及其重要应用。5了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。考纲解读考纲解读 1本讲内容重点考查：(1)铁及其化合物的主要性质；(2)Fe、Fe2、Fe3间的转化；(3)Fe2、Fe3的检验，以选择和填空、实验题的形式呈现，选择题和填空题一般较易，实验题中等难度，有时稍难。(4)合金的物理性质与组成合金成分的物理性质比较；(5)常见金属活动性顺序的应用；(6)铜及其重要化合物的主要性质，以选择题和推断题为主，试题中等难度。考向分析考向分析 2考查Fe3时常与氧化还原反应联系，还常以实验题的形式考查Fe2、Fe3的性质。3化工工艺流程题是考查铜及其化合物的热点题型。考点图析考点图析 一、铁的主要化学性质基础知识梳理思考1利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2S?二、铁的几种氧化物比较FeO黑色黑色Fe3O4黑色黑色(磁性氧化铁磁性氧化铁)Fe2O3红红棕色棕色(铁红铁红)铁元素化合价铁元素化合价与盐酸与盐酸反应的离反应的离子方程式子方程式思考2Fe3O4中2价与3价的Fe的物质的量比是多少？Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？三、铁的氢氧化物化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态与盐酸反应与盐酸反应受热分解受热分解制法制法(写离子反应写离子反应)可溶性亚铁盐与碱可溶性亚铁盐与碱反应反应_可溶性铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应_二者的关系二者的关系空气中，空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气能够非常迅速地被氧气氧化成氧化成Fe(OH)3，现象是，现象是_迅速变迅速变成成_色，最后变成色，最后变成_色，色，反应方程式为反应方程式为_思考3实验室制备Fe(OH)2成功的关键是什么？五、铜1原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第_周期、第_族，最外层有1个电子，常见化合价有_价。2物理性质：纯铜呈_色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。3化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。(1)与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：_，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。(2)与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，_ 。(3)与其他非金属的反应Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：_；在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：_。(4)与酸的反应与稀盐酸、稀H2SO4不反应；与浓H2SO4反应：_；与硝酸反应：_(5)与盐溶液反应：Cu2Ag=Cu22AgCu2Fe3=Cu22Fe22Cu(OH)2(1)难溶性碱，可与酸反应：_ _。(2)受热易分解：_ 。(3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为Cu2O，常用于醛基化合物的检验：_。(4)制备：可溶性铜盐与强碱反应：_(蓝色絮状沉淀)。七、合金1概念由两种或两种以上的_熔合而成的具有_特性的物质。2性能(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_。(2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都_。3常见的合金有_等。八、常见的金属材料2常见的黑色材料3有色金属材料(1)我国最早使用的合金是_，常见的铜合金有_和_。(2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度_，强度_，可塑性_，具有一定的_性，常用于建筑、运输及电子行业。答案：一、Fe2O3xH2OFe3O4FeCl3FeSFe2Fe3NOCuFe2Fe2Fe3O4思考1：Cl2能把Fe氧化为3价，而S只能把Fe氧化为2价，说明氧化性Cl2S。二、22、33FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2O36H=2Fe33H2O思考2：1 2不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2，只能生成Fe3的盐1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3自主检查自主检查 ABCD答案B2下列说法正确的是()AFe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3BCu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼CFeO与所有酸反应都生成亚铁盐D证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明答案D3钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是()A用于做保险丝B用于制造航天飞机C用于制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门答案A4工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属金属NaAlCuFe熔点熔点()97.816601 0381 535沸点沸点()8832 4672 5672 750AFeCu合金BCuAl合金CAlNa合金DCuNa合金答案D答案C 1“铁三角”的转化关系考点一铁及其盐的转化及鉴别铁及其盐的转化及鉴别 (1)FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4。(2)Fe2Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。(5)Fe2Fe3：亚铁盐与强氧化剂反应。例如2FeCl2Cl2=2FeCl3。(6)Fe3Fe2：铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：Fe2FeCl3=3FeCl2；2FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl。2Fe2、Fe3的鉴别(1)直接观察法Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色；(2)加KSCN法(3)利用Fe(OH)3沉淀的颜色 (4)利用Fe3的氧化性(5)利用Fe2的还原性3铁与硝酸的反应(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸反应HNO3过量时：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量时：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：例1在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu答案C解析铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3一定不存在，A项对，由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2，C错。方法技巧在解决与铁有关的问题时，要熟记有关铁的特征性质。例如：Fe2的颜色为浅绿色，Fe3的颜色为棕黄色，Fe(OH)3为红褐色，Fe3与SCN反应使溶液显红色的特性，Fe2与OH反应时沉淀颜色的特征变化等。1(2013青岛质检)在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()A颜色变浅B逐渐变深绿C没有改变D变棕黄色答案D变式训练变式训练 2下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2不含有Mg2答案C解析A项加入KSCN呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2；B项通入Cl2后加KSCN呈红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是Fe2，还是Fe3；C项加入NaOH生成红褐色沉淀，说明含有Fe3；D项加入NaOH生成白色沉淀后变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2。 1铜的重要性质 (1)物理性质 铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导电性和导热性。 (2)化学性质 在潮湿的空气里易被锈蚀，其反应的化学方程式： 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。考点二铜及其化合物的性质铜及其化合物的性质 2铜的化合物的性质(1)含铜元素的化合物的颜色CuSO45H2O(蓝矾、胆矾)蓝色；CuSO4(粉末)白色；CuO黑色；Cu2O砖红色；Cu2(OH)2CO3(孔雀绿)绿色；Cu(OH)2蓝色。(2)含铜化合物的化学性质CuO属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式：CuO2HCl=CuCl2H2O。Cu(OH)2a氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。例2铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解析铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，能与稀盐酸反应，故A正确。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池的消毒剂，故B正确。工业上常用热还原法制取粗铜，然后通过电解的方法制取精铜，故C错误。比较这几种含铜化合物的化学式可知Cu2S中铜的质量分数最高，故D正确。答案C3已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：变式训练变式训练 加入加入试剂试剂稀硫酸稀硫酸浓硫酸、浓硫酸、加热加热稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸实验实验现象现象红色固体和红色固体和蓝色溶液蓝色溶液无色气体无色气体无色气体和无色气体和蓝色溶液蓝色溶液红棕色气体红棕色气体和蓝色溶液和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析本题考查铜及其化合物的主要性质。若产物只有Cu，与稀H2SO4作用不会得到蓝色溶液；若只有Cu2O符合各实验现象，若Cu2O中含有Cu也符合各现象。4(2013九江质检)在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中、加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是()ACu和Ag BAgCCuDCu和Fe答案B解析由于氧化性AgCu2，则Fe先与Ag反应，完全消耗掉Ag后才会与Cu2反应，而题中说明Fe与Ag反应后Ag还剩余(加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，则Cu2一定未与Fe反应，只发生2AgFe=2AgFe2。 1金属活动性顺序和相应的性质考点三金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用 金属活动金属活动性顺序性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu、Hg、AgPt、Au原子失电原子失电子能力子能力由易到难，还原性由强到弱由易到难，还原性由强到弱阳离子得阳离子得电子能力电子能力由难到易，氧化性由弱到强由难到易，氧化性由弱到强和和O2反应反应常温下易常温下易被氧化被氧化常温下能常温下能被氧化被氧化(生成氧化生成氧化膜膜)常温下在常温下在干燥空气干燥空气中不易被中不易被氧化氧化加热时能加热时能被氧化被氧化不能被不能被氧化氧化和和H2O反应反应常温下置常温下置换出氢换出氢加热或与加热或与H2O(g) 反应反应置换出氢置换出氢不能置换出水中不能置换出水中的氢的氢金属活动金属活动性顺序性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu、Hg、AgPt、Au和酸反应和酸反应剧烈反剧烈反应置换应置换出酸中出酸中的氢的氢能置换出酸中能置换出酸中的氢，的氢，Fe、Al常温下在浓常温下在浓HNO3、浓、浓H2SO4中被中被“钝钝化化”不能置换稀不能置换稀酸中的氢酸中的氢与氧化性与氧化性酸反应酸反应只与王只与王水反应水反应和碱反应和碱反应仅仅Al、Zn能跟强碱溶液反应生成能跟强碱溶液反应生成H2和盐反应和盐反应先与水先与水反应反应前边的金属从盐溶液中置换出后边的金属前边的金属从盐溶液中置换出后边的金属碱的碱的热分解热分解受热受热不分解不分解受热分解受热分解常温分解常温分解冶炼方法冶炼方法电解法电解法(KAl)热还原法热还原法(ZnCu)加热分加热分解法解法(Hg、Ag)物理法物理法2.主要应用(1)判断常见不同金属及其离子的性质强弱问题。如还原性：ZnFe，氧化性：Zn2Fe2。(2)确定常见金属的冶炼方法，金属越活泼越难冶炼。例3X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是()AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMN。由知活泼性YM，综合上述结论可知活泼性ZXYMN，故选C。规律方法元素的金属性强弱的判断：(1)与水或酸反应置换出氢的难易程度。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(3)单质的还原性或相应离子的氧化性强弱。(4)相互置换反应(金属活动性顺序表)。(5)组成原电池的正负极(负极活泼)。5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化变式训练变式训练 答案C6以下有关金属的说法正确的是()A活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C由于铝元素和铁元素都有3价，由2Al6HCl =2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D据金属的活动性：AlFe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈答案D解析A项，金与氧气在高温条件下也不反应。B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属 。C项，Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。典例某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以上实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。易错剖析易错剖析 实验记录(划斜线部分不必填写)：序号序号实验内容实验内容实验现象实验现象离子方程式离子方程式实验结论实验结论向向FeCl2溶液溶液中滴入适量中滴入适量氯水氯水溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为棕黄色变为棕黄色Fe2具有具有还原性还原性向向FeCl2溶液溶液中加入锌片中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe向向FeCl3溶液溶液中加入足量中加入足量铁粉铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有具有氧化性，氧化性，Fe具有还具有还原性原性溶液由棕黄色溶液由棕黄色变为蓝绿色变为蓝绿色Fe3具有具有氧化性氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填序号)。ACl2 BHClCNaDFESO2FNO2问题记录问题问题常见错误常见错误第第(1)问问错填烧杯等错填烧杯等第第(2)问问实验目的：错填实验目的：错填“探究铁及其化合物的性质探究铁及其化合物的性质”； “探究铁的氧化性或还原性探究铁的氧化性或还原性”；“铁及其化合物的氧化性铁及其化合物的氧化性或还原性实验或还原性实验”等不规范表述。等不规范表述。实验记录：实验记录：主要错误：离子方程式不配平主要错误：离子方程式不配平错填错填“Zn具有还原性具有还原性”或或“Fe2具有还原性具有还原性”或或“Fe具有氧化性具有氧化性”等。等。漏填漏填“铁粉逐渐溶解铁粉逐渐溶解”。错填错填“溶液由红褐色变为浅绿色溶液由红褐色变为浅绿色”等现象。等现象。对于所给实验试剂掌握不全面，不知道还有铜片可用。对于所给实验试剂掌握不全面，不知道还有铜片可用。第第(3)问问漏选漏选B项项错因剖析(1)错填烧杯、烧瓶等仪器的原因是学生不知道进行性质实验时要先取样再进行实验，而且取样时要取少量。(2)实验目的：出错原因：对于题干“某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性”审读不仔细，答题不规范。实验记录：出错原因：化学用语书写掌握不到位。把握不住实验目的，而仅仅依据方程式错填“Zn具有还原性”；不会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，而错填“Fe2具有还原性”；回答实验现象不全面，将FeCl3溶液的颜色错记为“红褐色”，而错填“溶液由红褐色变为浅绿色”。审题不仔细。(3)只知道HCl中的氯元素为1价是最低价，只有还原性没有氧化性，而没注意到HCl中的氢元素为1价具有氧化性，所以漏选B。正确解答(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(3)A、B、E、F1下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铜表面易形成致密的氧化膜D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低答案B解析铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，A错；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金，B项正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3，C错；铝合金材料的硬度比铝大，D错。2化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序没关系B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C工业上可用电解熔融态的MgCl2、MgO来制备MgD工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4答案D解析选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关；选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C，电解熔融MgO得不到Mg；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。3合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它的各成分金属的都低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用更广泛ABCD答案A解析合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属硬度大，多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，故选A。4下列有关金属材料及其合金的说法正确的是()A所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼 D镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸答案B解析铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。5下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第四周期第B族答案A解析I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错误；Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应：2Fe(OH)36HI =2FeI2I26H2O，C项错误；铁元素位于周期表的第四周期第族，D项错误。6在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反应后，向反应混合液中加入一定量的铁粉，待反应结束后，发现混合液中有固体剩余，则下列说法正确的是()A最后所得混合液中的溶质是Fe(NO3)2与HNO3B最后所得混合液中的溶质一定含Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定无HNO3C最后剩余的固体一定是铁D最后剩余的固体中一定有铁，但不一定是有铜答案B解析由Cu2、Fe3、HNO3的氧化性强弱可知，向该混合液中加入铁粉后，铁首先与HNO3反应，最后与Cu2作用，且Cu也可与HNO3、Fe3发生氧化还原反应，故混合液中最后若有固体剩余，则溶液中一定无HNO3、Fe3，剩余的固体中一定含有铜，溶液中一定含有Fe(NO3)2，还可能含有Cu(NO3)2，故答案为B。7根据下列转化关系，回答有关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填字母)。aCl2B新制氯水C浓硫酸DSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_ _。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_ _。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_ _。答案(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3浓度增大，从而使红色加深(5)加入还原剂将Fe3还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确解析解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为淡绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O48HCl= 2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2被氧化为Fe3，所以溶液颜色加深。8铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)选择铜作为货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。解析(1)FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)生成铜绿的方程式为2CuO2H2OCO2= Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式为：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型且化学性质比较稳定，不易被腐蚀。