高考化学二轮复习简易通 上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物课件

第第10讲金属元素及其化合物讲金属元素及其化合物1常见金属元素常见金属元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)(1)了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。2以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。【考纲点击考纲点击】【自查自纠自查自纠】NaFe、AlAl2O3Al2O3Al(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2KSCNKSCN溶液溶液NaOH11 mol金属金属Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2时转移的电子数后者时转移的电子数后者多于前者吗？多于前者吗？答案答案金属钠的化合价都由金属钠的化合价都由0价变为价变为1价，转移的电子价，转移的电子数相等。数相等。2Fe在在Cl2中燃烧时，是否是中燃烧时，是否是Fe过量生成过量生成FeCl2，Cl2过量生过量生成成FeCl3?答案答案Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成生成FeCl3。3焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？答案答案焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃片观察片观察)。4如何检验出某含如何检验出某含Fe3的溶液中含有的溶液中含有Fe2？答案答案向溶液中滴加少量酸性向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色，5Fe(OH)2制备有哪些方法？制备有哪些方法？答案答案(1)因因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的后的NaOH溶液，溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液。溶液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，避免避免Fe(OH)2与与O2接触。接触。(3)另外用铁作阳极，石墨作阴另外用铁作阳极，石墨作阴极，电解极，电解NaOH溶液或溶液或NaCl溶液，利用新产生的溶液，利用新产生的Fe2与与OH反应制取。反应制取。考点一考点一 钠及其化合物钠及其化合物(1)钠及其化合物之间的转化关系钠及其化合物之间的转化关系知识链接知识链接角度角度1 钠及其化合物间的转化关系钠及其化合物间的转化关系(2013安徽理安徽理 综，综，12B)(2)钠露置于空气中的变化过程为：钠露置于空气中的变化过程为：(3)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式(1)Na2O2的强氧化性的强氧化性Na2O2与与SO2反应：反应：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可将溶液中，可将Fe2氧化成氧化成Fe3，同时，同时生成生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变氧化成单质硫，溶液变浑浊。浑浊。Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可将溶液，可将SO32氧化成氧化成SO42。Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。色。知识链接知识链接角度角度2 过氧化钠的性质过氧化钠的性质(2011上海，上海，20)(2)Na2O2的弱氧化性：的弱氧化性：Na2O2遇遇KMnO4等强氧化剂时，等强氧化剂时，表现出氧化性，氧化产物为表现出氧化性，氧化产物为O2。(3)有关有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2注意：注意：反应前后的反应前后的“四种关系四种关系”即气体的物质的量关系、即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；一一定量的定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反应，的混合物的反应，可看做可看做Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完全后，反应完全后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反应。发生反应。Na2O2与与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。的燃烧产物反应前后的质量变化。角度发散角度发散1鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法热稳定性不同热稳定性不同和酸反应生成气体的速率不同和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下相同条件下)知识链接知识链接角度角度3 Na2CO3和和NaHCO3鉴别、转化和除杂鉴别、转化和除杂 (2011北京理综，北京理综，11)阴离子不同阴离子不同溶液的酸碱性溶液的酸碱性2Na2CO3与与NaHCO3的相互转化的相互转化3除杂除杂角度发散角度发散Na2CO3和和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。溶液与同浓度酸反应的图像分析。混合物混合物除杂方法及试剂除杂方法及试剂Na2CO3固体固体(NaHCO3)加热加热NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2气体气体Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入适量加入适量NaOH溶液溶液1(2013高考题汇编高考题汇编)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。A1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2失去失去2NA个电子个电子 (2013广东理综广东理综，9D)B将一小块将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，说明放入无水乙醇中，产生气泡，说明Na能能置换出醇羟基中的氢置换出醇羟基中的氢 (2013广东理综广东理综，23C)C工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 (2013安徽理综安徽理综，12B)D钠与钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为2NaCu2=2NaCu (2013全国新课标全国新课标，10B)高考印证高考印证答案答案B1(2013宿州一模宿州一模)下列说法错误的是下列说法错误的是 ()。ANa2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与CO2反应产物也相同反应产物也相同B将一定量的将一定量的Na2O2和和Na2CO3的混合物放在一密闭容的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3CNa2O2与与H2O反应中，反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂D在一定条件下将在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合气体，通入和水蒸气的混合气体，通入足量的足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体气体解析解析Na2O与与CO2反应产物只有反应产物只有Na2CO3，Na2O2与与CO2反应产物有反应产物有Na2CO3和和O2。答案答案A应用体验应用体验考点二考点二 镁镁、铝及其化合物铝及其化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与与H、OH的反应及量的关系：的反应及量的关系： (2)Al2O3、Al(OH)3的两性在物质提纯和鉴别中的应用的两性在物质提纯和鉴别中的应用用过量用过量NaOH溶液检验溶液检验Al3的存在。的存在。用过量用过量NaOH溶液鉴别溶液鉴别Al3和和Mg2。用互滴法鉴别用互滴法鉴别Al3与与OH、AlO2与与H。知识链接知识链接角度角度1 Al、Al2O3和和Al(OH)3的性质及应用的性质及应用(2013山山 东理综，东理综，9)用过量用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离溶液和相应酸溶液分离Al3与与Mg2、Fe3等离子或分离等离子或分离MgO、Al2O3。角度发散角度发散铝热反应。铝热反应。(1)Al3、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系：之间的转化关系：知识链接知识链接角度角度2 Al3、AlO2、Al(OH)3之间的转化关系之间的转化关系 (2013重庆理综，重庆理综，2C)(2)两个两个Al(OH)3沉淀图像分析沉淀图像分析试剂试剂内容内容向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量向向NaAlO2溶液中加入溶液中加入盐酸至过量盐酸至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失反应反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像图像角度发散角度发散有关有关Al(OH)3沉淀的计算。沉淀的计算。(1)镁可以通过电解熔融的氯化镁来制取。镁可以通过电解熔融的氯化镁来制取。(2)镁不仅可置镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如如Mg条置于条置于NH4Cl溶液中可产生溶液中可产生H2和和NH3。(3)MgO为碱为碱性氧化物，能与水缓慢反应生成性氧化物，能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，能与酸、，能与酸、NH4Cl溶液反应。溶液反应。(4)Mg(OH)2在较高温度分解成在较高温度分解成MgO和和H2O，能与酸、，能与酸、NH4Cl溶液反应。溶液反应。(5)由于由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故碱性溶液中，故碱性溶液中Mg2总是转化为总是转化为Mg(OH)2沉淀。沉淀。角度发散角度发散Mg与与N2、CO2的反应。的反应。知识链接知识链接角度角度3 镁及其化合物的性质镁及其化合物的性质2013江苏，江苏，16(1)2(2013高考题汇编高考题汇编)镁、铝及其化合物在生产生活中用途镁、铝及其化合物在生产生活中用途广泛。广泛。(1)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是物质的量最少的是_。 (2013山东理综山东理综，9) ANaOH溶液溶液 B稀稀H2SO4C盐酸盐酸 D稀稀HNO3(2)H2SO4溶解溶解Al2O3的离子方程式是的离子方程式是_。 2013北京理综北京理综，27(11)高考印证高考印证(4)N2和和Mg反应产物是反应产物是_(用化学式表示用化学式表示)。 2013浙江理综浙江理综，26(3)(5)MgCO3与稀与稀H2SO4反应的离子方程式反应的离子方程式_。 2013江苏化学江苏化学，16(1)答案答案(1)A(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)NaAlO2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(4)Mg3N2(5)MgCO32H=Mg2H2OCO2。2(2013皖北协作区高三联考皖北协作区高三联考)化学在生产和日常生活中有化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是着重要的应用。下列说法正确的是 ()。A明矾水解形成明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的消毒杀菌于水的消毒杀菌B铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁应用体验应用体验解析解析Al3水解生成的水解生成的Al(OH)3，起净水作用，起净水作用，A项错误；项错误；铝虽既与酸又与碱反应，但铝只体现的它的强还原性，不是铝虽既与酸又与碱反应，但铝只体现的它的强还原性，不是两性金属，两性金属，B项错误；利用项错误；利用MgO的熔点高制作耐高温材料，的熔点高制作耐高温材料，C项正确；由于项正确；由于Mg2的氧化性小于的氧化性小于H，电解时在阴极，电解时在阴极H放放电，最终得到的是电，最终得到的是Mg(OH)2，D项错误。项错误。答案答案C考点三考点三 铁、铜及其化合物铁、铜及其化合物“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系角度发散角度发散Fe(OH)2的制备。的制备。知识链接知识链接角度角度1 铁的三角关系铁的三角关系(2013安徽，安徽，9C)1直接观察颜色直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。溶液呈棕黄色。2利用显色反应利用显色反应(形成络离子形成络离子)知识链接知识链接角度角度2 Fe2与与Fe3的检验的检验(2013广东，广东，10B)3利用利用Fe(OH)3沉淀的颜色沉淀的颜色4利用利用Fe3的氧化性的氧化性5利用利用Fe2的还原性的还原性知识链接知识链接角度角度3 铜及其化合物的转化关系铜及其化合物的转化关系(2013上海理综，上海理综， 22)铜及其重要化合物铜及其重要化合物(1)知识主线：知识主线：(2)转化关系：转化关系：3(高考试题汇编高考试题汇编)下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 ()。A在水溶液中在水溶液中H、Na、Fe2、MnO4能大量共存能大量共存 (2013广东理综广东理综，8B)BFe3有氧化性，因此有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路溶液可用于回收废旧电路板中的铜板中的铜 (2012广东广东12D)CFe在足量在足量Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl2和和FeCl3 (2012天津天津2D)D将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红，说明铁与水将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红，说明铁与水在高温下发生反应在高温下发生反应 (2013广东理综广东理综，23D)高考印证高考印证解析解析MnO4能氧化能氧化Fe2，不能大量共存，不能大量共存，A项错误；项错误；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B项正确；项正确；Fe在足量在足量Cl2中燃中燃烧只能生成烧只能生成FeCl3，C项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色黑色Fe3O4和和H2，D项错误。项错误。答案答案B3(2013合肥调研合肥调研)向含有向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol 的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅铁粉，充分搅拌后，拌后，Fe溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是下列结论错误的是 ()。A氧化性：氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于的氧化性大于Cu2C溶液中溶液中Cu2与与Fe2的物质的量之比为的物质的量之比为1 2D1 mol Fe可还原可还原2 mol Fe3应用体验应用体验解析解析根据金属活泼性顺序，根据金属活泼性顺序，Ag的还原性较弱，一旦失去的还原性较弱，一旦失去电子变成电子变成Ag，其氧化性较强。，其氧化性较强。Fe先与先与Ag反应，再与反应，再与Fe3反应，由得失电子守恒知，反应，由得失电子守恒知，Ag、Fe3完全反应后完全反应后Fe没有剩没有剩余，余，B、C选项正确。由铁的核心反应选项正确。由铁的核心反应Fe2FeCl3=3FeCl2知知D项正确。项正确。答案答案A钠与水反应的实质是钠失去的电子转移给水电离出的钠与水反应的实质是钠失去的电子转移给水电离出的H，从而置换出从而置换出H2。由于酸中的。由于酸中的H浓度大，钠与酸反应的速浓度大，钠与酸反应的速率更快。钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应，钠与盐溶率更快。钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应，钠与盐溶液的反应是先与溶液中的水反应，生成的液的反应是先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐中再与盐中的成分反应。因此，钠与水、酸和盐溶液的反应均是钠失的成分反应。因此，钠与水、酸和盐溶液的反应均是钠失去的电子转移给水或溶液中的去的电子转移给水或溶液中的H，H浓度越大反应速率浓度越大反应速率越快。越快。知识链接知识链接防范防范1 对钠与水、酸、碱和盐溶液反应的实质理解对钠与水、酸、碱和盐溶液反应的实质理解 不清不清1将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()。 水水NaOH0.1molL1盐酸盐酸0.1 molL1 FeCl3溶液溶液A BC D防范演练防范演练解析解析由于钠与水和溶液反应的实质是钠失去的电子转移给由于钠与水和溶液反应的实质是钠失去的电子转移给水或溶液中的水或溶液中的H，H浓度越大反应速率越快。由于浓度越大反应速率越快。由于Fe3水水解使溶液呈酸性，解使溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，溶液呈碱性，H浓度最小。故浓度最小。故C项项正确。正确。答案答案C(1)熟练掌握熟练掌握“铝三角铝三角”的转化关系：的转化关系：(2)Al(OH)3的制备：的制备：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，而不能用强碱；，而不能用强碱；2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，继续通入，继续通入CO2，发生，发生CO32CO2H2O=2HCO3，而不能用强酸。，而不能用强酸。Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。知识链接知识链接防范防范2 对铝及其化合物的转化不能灵活应用对铝及其化合物的转化不能灵活应用2对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是气泡冒出，原因是_ (用离子方程式表示用离子方程式表示)。防范演练防范演练为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的试剂中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3解析解析冒气泡的原因是冒气泡的原因是Al与与NaOH反应了，方程式为：反应了，方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2或者或者2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；使；使Al(OH)4(AlO2)生成沉生成沉淀，最好是通入淀，最好是通入CO2，加，加HNO3的话，沉淀容易溶解。的话，沉淀容易溶解。答案答案2Al2OH2H2O=2AlO23H2或者或者2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b化学工艺流程题的解题技巧化学工艺流程题的解题技巧1物质制备类化工生产流程题的解题策略：物质制备类化工生产流程题的解题策略：(1)审题干：明审题干：明确原始物质及目标物质，分析题目信息确原始物质及目标物质，分析题目信息(如原料成分、产如原料成分、产品成分、某种新物质的性质、及相关反应等品成分、某种新物质的性质、及相关反应等)，进而分析，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作目的；每个生产环节所发生的反应和操作目的；(2)审流程图：审流程图：化学工艺流程题主要包括物质的制备和提纯两大类化学工艺流程题主要包括物质的制备和提纯两大类型，主要考查：型，主要考查：(1)化工生产条件的控制；化工生产条件的控制；(2)化学实验操作化学实验操作及化工流程的设计与评价；及化工流程的设计与评价；(3)金属、非金属单质和化合物金属、非金属单质和化合物的性质与转化；的性质与转化；(4)关于化工生产的相关计算。关于化工生产的相关计算。明确化工生产流程的特点：原料明确化工生产流程的特点：原料对原料的预处理对原料的预处理核核心化学反应心化学反应产品的提纯分离产品的提纯分离目标产物；其中箭头进目标产物；其中箭头进入的是投料入的是投料(反应物反应物)，箭头出去的是生成物，箭头出去的是生成物(包括主产物包括主产物和副产物和副产物)，返回的箭头一般是被，返回的箭头一般是被”循环利用循环利用“的物质；的物质；(3)熟悉常用的与化工生产相关的操作方法及其作用。熟悉常用的与化工生产相关的操作方法及其作用。2提纯类化工生产流程题的解题策略：提纯类化工生产流程题的解题策略：(1)明确原料中含有明确原料中含有的杂质和目标物质；的杂质和目标物质；(2)阅读流程图，明确提纯的流程；阅读流程图，明确提纯的流程；(3)明确提纯的方法：水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化或明确提纯的方法：水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化或还原法、加热灼烧法、调节溶液的还原法、加热灼烧法、调节溶液的pH法、杂质转化法、法、杂质转化法、吸收洗涤法、加热升华法等；吸收洗涤法、加热升华法等；(4)明确常用的分离方法：明确常用的分离方法：过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏或分馏、过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏或分馏、冷却法等；同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意冷却法等；同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。事项等。(2013安徽理综安徽理综，27)二氧化铈二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程产生大量的废玻璃粉末物。平板电视显示屏生产过程产生大量的废玻璃粉末(含含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：应用体验应用体验(1)洗涤滤渣洗涤滤渣A的目的是为了除去的目的是为了除去_(填离子符号填离子符号)，检，检验该离子是否洗净的方法是验该离子是否洗净的方法是_。(2)第第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是_，滤渣滤渣B的主要成分是的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填填“能能”或或“不能不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的取上述流程中得到的Ce(OH)4产品产品0.536 g，加硫酸溶解后，加硫酸溶解后，用用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时标准溶液滴定至终点时(铈被还原为铈被还原为Ce3)，消耗，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量的质量分数为分数为_。解析解析(1)CeO2、SiO2、Fe2O3等物质中加入稀盐酸，滤渣为等物质中加入稀盐酸，滤渣为CeO2和和SiO2，滤液含有，滤液含有FeCl3等，洗涤滤渣等，洗涤滤渣A的目的主要是的目的主要是除去除去Fe3，以防后面制备的产品中含有杂质，检验，以防后面制备的产品中含有杂质，检验Fe3是否是否洗净的试剂为洗净的试剂为KSCN溶液。溶液。(2)由于由于CeO2转化为转化为Ce3，所以，所以H2O2为还原剂，在酸性条件下发生的离子反应为：为还原剂，在酸性条件下发生的离子反应为：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O，此时所得滤渣，此时所得滤渣B为没有为没有参与反应的参与反应的SiO2。(3)根据萃取的定义及操作要求，作为萃取根据萃取的定义及操作要求，作为萃取剂的剂的TBP与水应互不相溶，除所给仪器外萃取还需用到分液与水应互不相溶，除所给仪器外萃取还需用到分液漏斗。漏斗。(4)由反应关系可得：由反应关系可得：Ce(OH)4FeSO4答案答案(1)Fe3取最后一次洗涤液少许，加入适量取最后一次洗涤液少许，加入适量KSCN溶溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净(其他合理答其他合理答案均可案均可)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可其他合理答案均可)(3)不能不能分液漏斗分液漏斗(4)97.0%