高考化学大二轮复习 第Ⅱ部分 考前一个月增分方案3 拉开分 五道压轴题很重要 压轴题2 化工流程题课件

压轴题二化工流程题 标准答案:(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(1分)C(1分) (2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)漏斗、玻璃棒和烧杯(2分)玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分) (3)Cl2(1分)湿润的淀粉KI试纸和玻璃棒(1分) (4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分) 评分细则:(1)写成名称不得分，“”写成“小于”不得分。 (2)漏写“”不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。 (3)Cl2写成氯气不扣分。只回答“湿润的淀粉KI试纸”也可得1分，但若回答“淀粉KI试纸”不得分；检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。 (4)按照标准答案评分。 尝试评卷: 得失点评:本题属于化学工艺流程与实验技术的结合，较简单，但得分仍然不高，主要原因是化学用语书写不规范，审题不仔细，如把化学试剂写成了试纸、汉字出现错误等，对于多选，要注意宁可漏选，也不可错选，没把握的不要选。 得分技巧: 解答这类试题的起点是会识别流程图箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题:生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；化学反应条件控制原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产，环境保护等。 类型一化工工艺与废水处理 1(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。 .某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理:学以致用 已知: aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7 bCu(OH)2能溶于氨水: Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O 请回答: (1)操作的名称为_，上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。 (2)滤渣的主要成分为_(写化学式)，试剂乙的名称为_。 类型二化学工艺流程与反应原理 2(15分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料，得到有关物质的数据如下表: (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_。 AKSCN溶液BNaOH溶液 CKMnO4溶液D苯酚溶液25 时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5 (2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_； 在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。 (3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。 (4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是: 除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。 (5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是:a.称取2.850 g 绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。 判断此滴定实验达到终点的方法是_。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。 标准答案:(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分) (3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分) (5)酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分) 97.5%(2分) 评分细则:(1)对一个得1分，有错不得分。 (2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。 (3)只答“蒸发”“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。 (4)强调减少“FeSO47H2O”或“绿矾的损耗”。 (5)只答“滴定管”不得分。溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。写成0.975不扣分。 类型三循环工艺流程与物质制备 3(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤: (1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为_。 (2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。 (3)检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水，_。 (4)整个流程中，可循环利用的物质有_(填化学式)。 (5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为_； 气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_。 标准答案:(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2分) (2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分) 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分) (3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分) (4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) (5)4HNO33KCl(浓)=NOClCl23KNO32H2O(2分) 2NOClO2=Cl22NO2(2分) 评分细则:(1)少“”“”不得分。 (2)按照标准答案评分。 (3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。 (4)答对一个给1分，不倒扣分。 (5)“”不计分，少“浓”字扣1分。 类型四化学工艺流程与实验技术 4(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是以过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较为安全；HClO2可看成是强酸。 (1)160 gL1 NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_(用文字说明)。 (2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。 A将SO2氧化成SO3，增强酸性 B稀释ClO2以防止爆炸 C将NaClO3还原成ClO2 (3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20 ，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式:_。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。 ANa2O2 BNa2S CFeCl2DPbO悬浊液 (6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。 A蒸馏B蒸发 C灼烧D过滤E冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。 评分细则:(1)漏写单位或写错扣1分，只写“”不得分。 (2)按标准答案评分。 (3)化学式或元素符号不规范扣1分。 (4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。 (5)对一个得1分，有错不得分。 (6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。谢谢观看！谢谢观看！