2011年1月高中化学 百题精练（1）

2011年1月份百题精练（1）化学试题一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）ACaSBCaSO3CCaSO4DSO32下物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧ABCD3下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH+4、NO-3、Fe2+、Cl-BNa+、HS-、K+、SO2-4CMnO-4、K+、SO2-4、Na+DMg2+、Al3+、SO2-4、NO-35下列说法中，正确的是（ ）A电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低6下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ）高温A工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO = 3CO2+2FeB适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO27为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸8下列有关反应：N2H+5+2H2O2 =N2+4H2O+H+的叙述中正确的是（ ）N2H+5被氧化H2O2是还原剂N2是还原产物生成1molN2时，反应中电子转移总数为4NAA只有BCD全部9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将0.1molL-1HCl溶液50mL缓缓滴入1molL-150mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌3H+PO3-4=H3PO4 B将0.1molL-1NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO-2+9H+= 3H2O=5Al（OH）3+Al3+C向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO2-4+Cl-+H+二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KalO2的混合液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ）11如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式：Zn一2e-+2OH-=ZnO+H2O，总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 （ ）A正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B放电时负极附近溶液的pH不变 C放电时每消耗6.5g Zn，转移电子0.1mol D放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动12下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是（ ）CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; H1 ；CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;H22H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; H1 ； H2 (g)+O2 (g) = H2O (1) ; H2t时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) ; H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) ; H2A B C D13下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2molL-1NH4Cl和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后： c(NH+4)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O；c(NH+4)由大到小的顺序是：14一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；HC-B2+B它们的原子半径CBAC它们的原子序数ACBD原子最外层上的电子数CAB186.4g铜与过量的硝酸（8molL-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO-3的物质的量为（ ）A0.28molB0.31molC(n+0.2)molD(n+0.4)mol19短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是（ ）AY的单质可能为原子晶体BX和W可组成离子化合物CZ和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物DZ和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸20NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液，Fe3+和SO2-4离子数的总和是NAB1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为(3n+2)NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA21已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；Hc(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)参考答案1C 2A 3B 4D 5C 6C 7B 8C 9B 10C 11A 12D 13D 14AB 15AC 16D 17BC 18C 19D 20D 21C 22D 23A 24B 25D