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精选优质文档-倾情为你奉上第一节 物质的分类（1）【学习目标】了解分类的方法；学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用化合物的分类、分类依据的选择【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐树状分类法例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上： O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _物质（1） 单质（3） 非金属单质：P _ 一元酸 HCl 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 难溶碱 Fe(OH)3 碱 易溶碱 NaOH _ 化合物（4） 正盐 NaCl _ 盐 酸式盐 NaHCO3 金属氧化物_ 氧化物（2） 非金属氧化物_2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应课堂练习1把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Al， CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2， CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4， MgCl2（1）属于单质的是：_；（2）属于金属单质的是：_；（3）属于非金属单质的是：_；（4）属于稀有气体的是：_；（5）属于有机化合物的是：_；（6）属于氧化物：_；（7）属于酸：_；（8）属于碱：_；（9）属于盐：_；（10）属于混合物：_化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）碱性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。例子：_酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。例子：_碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）课堂练习2 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应_【课堂反馈】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰 B、石油，液氨C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气第一节 物质的分类（2）【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用【基础知识】1、 分散系是_前者属于被分散的物质，叫_；后者起容纳分散质的作用，叫_。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_2、根据分散质_不同，可将分散系分为_、_和_三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液3、胶体的制备及性质AFe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到_。现象：实验过程冷水中滴加FeCl3饱和溶液沸水中滴加FeCl3饱和溶液现象结论B胶体的性质 【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜小结：溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体?_ 【思考】1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？2、 如何制取Fe(OH)3胶体?3、 生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质?4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？A、蔗糖水 B、肥皂水 C、碘酒 D、碘化银胶体【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐 肥皂的制取分离 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【课堂反馈】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法 （ ）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=109m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液4、下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ） ACH3CH2OH水溶液B雾 C含有尘埃的空气 D饱和食盐水5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是 AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学变化6关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动9能够将溶液和胶体区分开的方法是 （）A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味10.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （）溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A. B. C. D. 12、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G.盐水，按要求填写物质的代号：（1）属于溶液_。（2）属于浊液_。（3）具有丁达尔效应的是_。（4）属于介稳体系的是_。（5）均一、稳定的混合物是_。第二节 离子反应（1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断 2 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习1】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2 下列物质中，属于非电解质的是 （ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23 下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨 属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）小结电解质与非电解质的判断 （1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是 ； （2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。 SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致,所以只能说 、 是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。Na2O、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 、 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、(CH3COO)2Pb等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中 大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果 较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：_的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _ HCl： _H2SO4：_ Ba(OH)2：_Na2CO3：_【课堂反馈】1 下列物质中导电性最差的是 ( )A 熔融的NaOHB 石墨棒C 盐酸D KCl固体2 电解质是 （ ）A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6 下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH4NO3 Na2SO4 KHCO3 Al2(SO4)3 AgNO3 CuSO4 FeCl2 Ca(NO3)2 NH4HCO3 KHSO4 第二节 离子反应（2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。 2 离子反应方程式的书写。【预备知识】1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3Ba(OH)2【基础知识】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl 改： 改： 删： 删： 查： 查：（3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）Cu(OH)2 HCl （2）NH3H2O HNO3 （3）NaOH H2CO3 （4） Ba(OH)2 H2SO4 H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等2.附加条件：(1)无色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等【课堂练习5】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是 （ ）AK+、Na+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH- 第二节 离子反应（3）-习题课一、典型例题1下列物质属于非电解质的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2(2010年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 () C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液3在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液4下列离子方程式书写错误的是 ( )A三氧化硫与水反应：SO3H2O=2HSO42B碳酸钙与盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化铜与稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2CO32=BaCO35(2010年德州高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是 ( )ANa、HCO3、SO42、Br BCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、K、CO32 DK、Mg2、SO42、OH二、当堂训练（限时25分钟）1下列关于电解质的说法正确的是 ( )A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2下列电离方程式中正确的是 ( )AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO423下列离子反应不能发生的是 （ ）A NaCl溶液与AgNO3溶液混合B KNO3溶液与NaOH溶液C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D Na2SO4溶液与KCl溶液混合4下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是 （ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸 D NH3H2O与稀硫酸5下列离子方程式正确的是 （）A碳酸钙和盐酸反应CO32-2H+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl 6下列离子方程式中正确的是 （ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O7下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （）ANaCO3 HCl ；K2CO3 HNO3BFe + HCl； Fe + H2SO4CBaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4DNaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl8在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+9已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，能在上述溶液中大量存在的是 （ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-10判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH- （2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-11写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+CaCO3 = Ca2+H2OCO2（2）2H+CO32-= H2OCO212用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：_；离子方程式：_。（2）CO2（HCl）气体试剂：_；离子方程式：_。（3）NaCl（NaOH）溶液试剂：_；离子方程式：_。（4）O2（CO2）气体试剂：_；离子方程式：_。13写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应： （10）氢氧化钠溶液与醋酸反应 第三节 氧化还原反应（1）【学习目标】学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应；理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【预备知识】1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl （2）CaOH2O=Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）Zn2HCl = ZnCl2H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 【基础知识】思考1请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）COCuO CuCO2 （2）C H2O CO H2 （3）S + O2 加热 SO2 （4）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2NaCl22NaCl （2）CaOH2O = Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl=AgClNaNO3 思考2有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。思考3请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3=Fe2O3H2O【课堂反馈】1、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应2氧化还原反应的实质是 （ ）A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降3在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应5下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）ACu2OCOCuCO2BCu2AgNO3= Cu(NO3)22AgCH2Cl22HClDCaCO32HCl = CaCl2CO2H2O6反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。7下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO28分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O Cu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 9请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuD2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 第三节 氧化还原反应（2）【学习目标】1了解氧化还原反应的本质是电子的转移；掌握氧化剂、还原剂的概念；2初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【预备知识】1判断下列反应哪些属于氧化还原反应 ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl BC+CO2=2CO CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 2写出下列元素的原子结构示意图Na Cl H Mg O C 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?【基本知识】一、氧化还原反应的本质1从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl（1）Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。2氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。二、氧化剂和还原剂1（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。（2）还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.4氧化还原反应中概念之间的关系:化合价 , 电子,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , 电子,发生 反应【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并用单线桥法标出电子转移 C+CO2 =2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2【课堂反馈】1用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5(3) 2KClO3 2KCl+3O2 (4)2HgO=2Hg+O22下列说法正确的是 ( )A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生3关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ( )A被还原的物质是还原剂 B氧化剂被还原，还原剂被氧化C失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D 氧化剂失去电子，化合价升高4波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁A是氧化剂 B是还原剂 C.既被氧化又被还原 D 被还原 （ ）5苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 ( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性6在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )AHCl+NaOH=NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H2O7在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是
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