电离平衡常数及其应用C3H3化学微专题PPT幻灯片

电离平衡常数及其应用C3H3化学微专题福建长乐华侨中学 张劲辉1 【基础回顾】1.表达式:一元弱酸一元弱酸(HA)(HA)一元弱碱一元弱碱(BOH)(BOH)电离电离方程式方程式_电离常数电离常数表达式表达式_HAAH BOHBOH ac Ac Hc HAK bc Bc OHc BOHK234563c Hc CH COOH练.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 值增大,可以采取的措施是 ()A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水【考向一】判断微粒比值变化答案：D7练、将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是答案：D8已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸酸HCNH2SO3H2CO3HClOHFH2SCH3COOH苯酚苯酚Ka6.210101.310-24.210-73.01086.81041.3107 1.751051.010106.310-85.610-117.11015 可知它们的酸性：H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHSO3HClOHCNC6H5OHHCO3HS对应盐溶液的碱性：HSO3FCH3COOHCO3HSSO32ClOCNC6H5OCO32S2【考向二】判断弱酸相对强弱9例题1：少量的CO2通入次氯酸钠溶液中 可得：H2CO3+ClO HCO3 +HClO【考向三】判断复分解反应发生10假设生成Na2CO3，则可发生如下反应：可得：HClO+CO32ClO+HCO3 11练1：向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？可得：H2CO3+C6H5OHCO3 +C6H5OH12【练2】（2015福建23）25，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O13【素养升华】模型认知电离常数应用的解题思路14例已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为多少？求此酸的电离常数。【考向四】有关电离常数计算15【考向四】有关电离常数计算16练2、若NaHCO3溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10， 则HCO3的电离平衡常数Ka 。 1010【考向四】有关电离常数计算17练3、25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示,25时，HF电离平衡常数的数值Ka 103.42【考向四】有关电离常数计算18练4、甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8104）若用100mL 0.2molL1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入多少mL 0.2mol L1NaOH溶液。【考向四】有关电离常数计算19 练习练习5、HR是一元弱酸。室温时，用是一元弱酸。室温时，用0.250molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的溶液时，溶液的pH变变化情况如右图所示。其中，化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰点表示两种物质恰好完全反应。好完全反应。 室温时，室温时，HR的电离常数的电离常数K=_ (填数值）。填数值）。【考向四】有关电离常数计算20练习练习6 6、在、在2525下，将下，将a molL-1a molL-1的氨水与的氨水与0.01 0.01 molLmolL-1-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHc(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl- -) )则溶液显则溶液显_性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；用含）；用含a a的代数式表示的代数式表示NHNH3 3HH2 2O O的电离常数的电离常数K Kb b=_=_。中性中性Kb= 10-9 a-0.01计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象, ,也也可以混合溶液为对象可以混合溶液为对象, ,但温度不能变化但温度不能变化! !21【考向五】分布系数图2223242526【素养升华】模型认知根据电离常数计算的解题思路27