九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1课件新版新人教版

学习目标学习目标 1 1认识原子是由质子、中子和电子构成认识原子是由质子、中子和电子构成的。的。 2.2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。构示意图是一种模型化认识原子的方法。 3 3知道核外电子的分层排布的特点，前知道核外电子的分层排布的特点，前1818号原子的结构示意图及其含义。号原子的结构示意图及其含义。 4.4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。非金属原子）原子核外电子排布的特点。重点、难点重点、难点 1. 1.原子的构成及原子核外电子的排布原子的构成及原子核外电子的排布规律。规律。 2. 2. 构成原子粒子之间的关系，对原子构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。核外电子排布的认识。自主学习自主学习阅读课本，完成相关内容。阅读课本，完成相关内容。 1.1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？能分的话，它会分成什么？ 2.2.原子是居于原子中心的原子是居于原子中心的 与与 构成的。原子核是由构成的。原子核是由 和和 构构成。每个质子带成。每个质子带 ，每个电，每个电子带子带 ，中子，中子 。3.3.原子为何不显电性？原子为何不显电性？4.4.在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数 。5.5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量离核近的电子能量 ，离核越远，电子能，离核越远，电子能量量 。离核最近的电子层为。离核最近的电子层为 ，次之，次之为为 ，依次类推为，依次类推为 ，离核，离核最远的也叫最远的也叫 其电子数不超过其电子数不超过 个（只个（只有一个电子层的，电子数不超有一个电子层的，电子数不超2 2个）。个）。6.6.稀有气体的原子最外层有稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为个电子（氦为2 2个电子），化学性质个电子），化学性质 ，这种结构，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都最外层电子一般都 个，在化学反应个，在化学反应中易中易 电子；非金属原子的最外层电电子；非金属原子的最外层电子一般都子一般都 个，在化学反应中易个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。电子；都趋于达到相对稳定的结构。 原子是否还可以再分？原子是否还可以再分？思考思考情景导入情景导入 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的他认为原子是微小的原子的认识历程原子的认识历程不可分割的实心球体不可分割的实心球体。18971897年年，英国科学家汤姆生发现，英国科学家汤姆生发现了了电子电子。汤姆生的原子模型 1909 1909年至年至19111911年，年，英国英国 物理学家物理学家卢瑟福卢瑟福和他的合作者通过和他的合作者通过粒粒子子的的散射实验散射实验，提出了，提出了原子结构的原子结构的核式结构学核式结构学说。说。 即：在原子的中即：在原子的中心有一个带正电荷的核，心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样。阳运转一样。现代原子的结构现代原子的结构电子在核外做无规则的电子在核外做无规则的高速运转高速运转原子的构成原子的构成原子原子是由居于原子中心是由居于原子中心 和和 构成，电子在原子核外绕核做高速运动。构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子原子原子核（原子核（+）电子电子 （-）原子的构成原子的构成的原子核的原子核核外带负电的电子核外带负电的电子带正电带正电揭开原子核的秘密揭开原子核的秘密 实验证明：原子核原子核是由带正电的 和不带电的 构成。质子质子中子中子原子原子电子（）电子（）原子核（原子核（+）质子（质子（+）中子中子原子的构成原子的构成请分析请分析P53P53表表3 31 1，你发现了什么规律？，你发现了什么规律？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717（1 1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2 2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？（3 3）不同原子之间的有哪些区别？）不同原子之间的有哪些区别？ 观察下表，质子、电子、中子在电性与观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？电量上有何区别？粒子粒子电性电性电量电量质子质子带正电带正电1 1个单位正电荷个单位正电荷电子电子带负电带负电1 1个单位负电荷个单位负电荷中子中子中性中性不带电荷不带电荷（1 1）质子、电子、中子在电性和电量上有）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？何关系？（2 2）原子核电性与电量决定因素？）原子核电性与电量决定因素？（3 3）为什么整个原子对外不显电性？）为什么整个原子对外不显电性？原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.请请观看视频，阅读教材，回答下列问题观看视频，阅读教材，回答下列问题 （1）与原子相比，原子核的体积如何？）与原子相比，原子核的体积如何？ （2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？的依据？ （3）原子中，离核最近是）原子中，离核最近是 第一层，次之为第二层，第一层，次之为第二层， 依次为？离核最远的是最依次为？离核最远的是最 外层，最外层上电子数不外层，最外层上电子数不 超过几个？超过几个？ （如果只有一个电子层呢？）（如果只有一个电子层呢？）氧原子的结构示意图氧原子的结构示意图 2.请指出下面原子结构示意图各部分的请指出下面原子结构示意图各部分的意义？意义？ 3.3.观察下列常见原子的结构示意图。分析：观察下列常见原子的结构示意图。分析：（1 1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？层上的电子数目有何规律？（2 2）原子的相对稳定结构指的是？）原子的相对稳定结构指的是？诊断练习诊断练习1 1下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（ ） 原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 原子原子是不能再分的粒子是不能再分的粒子 一切物质都是由原一切物质都是由原子直接构成的子直接构成的 一切原子核都是由质子一切原子核都是由质子和中子构成的和中子构成的 原子不显电性原子不显电性 原子原子之间有间隔之间有间隔 A A和和 B B和和 C C和和 D D和和B 2 2下列关于原子核的叙述中，正确的是下列关于原子核的叙述中，正确的是( )( ) 通常由中子和电子构成通常由中子和电子构成 通常由质子通常由质子和中子构成和中子构成 带负电荷带负电荷 不显电性不显电性 不能再分不能再分 体积大约相当于原子体积大约相当于原子 质量大约相当于原子质量大约相当于原子 A A B B C C D DB 3 3卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（以下结论中，正确的是（ ） A A金原子是实心球体，紧密结合排列金原子是实心球体，紧密结合排列 B B相对于金原子而言，金原子核体积小、相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大质量大 C C金原子核带负电荷金原子核带负电荷 D D金原子质量与氦核质量相当金原子质量与氦核质量相当B4 4下列粒子中带正电荷的是下列粒子中带正电荷的是 。( (填序号填序号) ) 电子电子 质子质子 中子中子 原子核原子核 原子原子 分分子子5 5我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：的上述粒子，填在相应的横线上：（1 1）能直接构成空气成分的是）能直接构成空气成分的是 ，（2 2）保持氧气化学性质的是）保持氧气化学性质的是 ，（，（3 3）化学变化）化学变化中的最小微粒是中的最小微粒是 ，（，（4 4）会在电压下定向）会在电压下定向移动的微粒移动的微粒 ，（，（5 5）质量最小的是）质量最小的是 ， （6 6）在同一分子中数目一定相等的是）在同一分子中数目一定相等的是 。 分子、原子分子、原子 分子分子原子原子 质子、电子质子、电子 电子电子 质子、电子质子、电子 6 6直到直到1919世纪末，人们还认为原子是不能再分世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是验事实是 ， 能证明原子核可以再分的实验事实是能证明原子核可以再分的实验事实是 。 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子 现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）