2020年高三12月双周练化学

2019-2020年高三12月双周练（化学）相对原子质量：N -14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127 Cu-64第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4个中子C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为3. 下列说法正确的是A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属4. 下列离子方程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20H=4Fe33O210H2O5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生7. 下列有关实验原理或操作正确的是A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B9. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：TZYXB. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10. 液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时的反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)10. 以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是 A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种 11. 若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是()A. E表示反应生成Cu的物质的量 B. F表示反应生成H2SO4的物质的量C. BC段阳极产物是Cl2 D. CD段电解的物质是水12. 下列关于各溶液的描述中正确的是A. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B. 常温下，在10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLC. 向1.00L 0.3molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D. 浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)13. 下列图像表达正确的是A. 图表示25时，和0.1molL1盐酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液B. 图表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C. 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D. 图表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水14. 恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)。下列说法正确的是A. 该反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%第卷 非选择题（共80分）16(14分)（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： 在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。杂质铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。最后一步所得晶体应采用少量95%酒精淋洗后晾干。用酒精淋洗的优点是 。（2）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。 aA点时的溶液为不饱和溶液bB点时两种晶体可以共存 c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2O d若将C点时的溶液降温至30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离。由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。17(12分)环己烷()在负载纳米Au的分子筛(Au/TS1)催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇()和环己酮()。由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物(如己二酸及一些酯类化合物)生成。(1) 下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)的结果： 写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式 。 若在反应容器中加入1.0mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为_(保留2位小数)。(2) 图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。 由图甲可知：该反应较适宜的反应温度为_左右。 随着反应温度的升高，环己烷的转化率(x)逐渐增加，而目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)却逐渐降低，其可能的原因是 。(3) 图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。 由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为_左右。 随着反应时间的延长，环己烷的转化率(x)逐渐增加，而目标产物的选择性(S)逐渐降低，这说明_。18(12分)现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。. 火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS(s)3O2(g)=2ZnO(s)2SO2(g)H1a kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2b kJmol1 ZnO(s)CO(g)=Zn(g)CO2(g) H3c kJmol1 (1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是_(填序号)。(2) 反应：ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)SO2(g)CO2(g)H_kJmol1。（3）假设反应在体积固定且密闭的鼓风炉中进行，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1 。 . 湿法炼锌工艺如下： (4) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：_。(5) “电解”获得锌的电极反应为_。(6) 该工艺中可循环利用的物质是_(填化学式)。19.(16分)高氯酸铜Cu（C1O4）26H2O，摩尔质量：371g/mol易溶于水，120开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： （1）制备纯净的硫酸铜 称取15 g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O2溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入051 molL-1的NaOH溶液，直到pH=354，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体。 加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为 。 过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是 。（2）用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）26H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70% HClO4溶液，Na2CO3OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a称取70g CuSO45H2O和8O g Na,CO310H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀 次。c用 检验沉淀是否洗涤干净。d在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液，搅拌至 为止。e过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现， ，得蓝色晶体。 g60下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）26H2O晶体84 g。 补充实验步骤b、c、d和f。 本次实验产率为_ _。 某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解： Cu（C1O4）2 CuCl2+4O2 （A） 2Cu（ClO4）2 2CuO+7O2十+2C12（B） 若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为 （用含n的代数式表示）。20（14分）某混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号c(CO)mo1L-1c (02)molL-1c (C02)molL-1v(正)和v (逆)比较I2.010-44.010-44.010-2v(正)=v(逆)3.010-44.010-45.010-2相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.010-5molL-l和1.010-4molL-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.010-4molL-1，则最终尾气中C0的浓度为_molL-1。（4）汽车尾气中的NOx是另一种大气污染物，可用NH3在催化剂存在下净化，写出该反应的化学方程式_。当参加反应的NH3在标准状况下体积为a L时，还原产物的质量为 g21(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDENMQ A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)；Q元素基态原子电子排布式为 。写出BC2的电子式 ，1mol BC2中含有的键数目为 。化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为 。BD 图1 图2法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为 。高二_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题高三化学练习答题纸16(14分)（1） 。 。 。 。 。（2） （填字母）。 （3） 。17(12分) (1) 。_(保留2位小数)。(2) _ 。(3)_。_。18(12分)(1) _(填序号)。(2) _kJmol1。（3）c1 。 (4) _ _。(5) _ _。(6) _(填化学式)。19.(16分 。 。（2）b 次。c 。d 。f ， _ _。 （用含n的代数式表示）。20（14分） (1) _ _。 (2) _， _ _。(3) Iv(正)=v(逆)_molL-1。（4）_ _。 g21(12分) _ _(用元素符号表示)； 。 ， 。 。 。参考答案单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1. D2. B3. A4. B5. C6. D7. C8. A.9. B 10.B不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11. AD12. BD13. AB14. C15. CD16.（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放（2分）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+ 2H2O 3.24.7 （2分） 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩（2分）酒精与水互溶且极易挥发，并且也减少晶体的溶解（2分）（2）b d（2分）（3）Cu2N2O4Cu(NO3)22NO（2分）（每空均2分，共14分）17. (1) O2H2O 0.04mol(2) 150 过高的温度使环己醇、环己酮被氧化为己二酸和酯类化合物(3) 2.5h 环己醇和环己酮的氧化速率要比环己烷快得多。(如答环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化不给分) （每空均2分，12分） 18 (1) (2分)(2) (ab)/2c(2分)(3) 0.01 mol/L(2分)(4) ZnO2OH=ZnOH2O(2分)(5) ZnO2H2O2e=Zn4OH(2分)（6）NaOH、Na2ZnO2(各1分) （每空均2分，12分）19. (1)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 玻璃棒（2） b.23 c.盐酸酸化的氯化钡溶液 d.刚好不产生气泡 e冷却、结晶、过滤、洗涤80.9% (2n-7)/(2n+1)（每空2分，共16分）20.（1）C8H18(l)25/2O2(g) 8CO2(g)9H2O(g) H5121.9 kJmol-1（2分）（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e Ni(OH)2 + OH-（2分）（3） v(正)v(逆)（2分） 1.110-6（2分）(4) 3NOx+ 2xNH3=(2x+3)/2N2+3xH2O (2分） 21a/22.4x (2分）（每空 2分，共14分）21.CON 1s22s22p63s23p63d54s1 2NA sp3 CaTiO3 （每空2分，共12分）- 10 - / 10文档可自由编辑打印