质量守恒定律导学案

沈阳市新兴中学 学案设计班 级姓 名学科化学年级九年设计者田淑平时间课题质量守恒定律复习课学习目标1. 通过实验，从事实上认识质量守恒定律，能够熟练掌握质量守恒定律的内容，能够运用分子、原子的观点来解释质量守恒定律2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；3. 能够运用质量守恒定律解释化学变化中的质量问题，能够正确认识定量研究对于化学科学发展的意义。知识准备1、参加-的各物质的质量等于-的各物质的质量，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律仅适用于-反应。2、六个不变：宏观-微观-两个一定改变：宏观-微观-问题导学【快乐抢答，知识回顾】1、判断下列说法是否正确（1）、根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气完全反应生成3升水蒸气( )（2）、100克盐水蒸发掉87克水能得到13克盐符合质量守恒定律( )（3）、镁带燃烧所得固体质量增大了符合质量守恒定律( )（4）、M克P与N克氧气充分反应，生成P2O5质量一定是M+N克( )2、化学反应前后，下列各项中，肯定没定变化的是（ ）、原子数目；、分子数目；、元素种类；、物质的总质量；、物质的种类；、原子的种类 A B C D 3、有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）A16 B20 C32 D36 练习与反馈1、下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B、一定条件下，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，反应前后分子总数不变C、8克甲烷完全燃烧生成8克二氧化碳D、某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素2、某纯净物M微热就能分解生成按期、水和二氧化碳，由此还不能得出的结论是（ ）A、M不稳定 B、M是化合物 C、M中含有水 D、M由四种元素组成3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 8 1 36 10反应后质量 待测 20 0 31反应后，甲的”待测“值应为（ ）A、10 B、8 C、4 D、04、硫铁矿（主要含FeS2)是工业制硫酸的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2=2Fe2O3+YSO2(XY表示化学计量数）其中的X= 。5、下图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同的元素的原子。由“ ”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。（3）已知M1克镁条在空气中完全燃烧，生成M2克氧化镁（不考虑其他反应），M1 M2。6、科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池，手机待机时间可长达两个月，电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O ，其中X的化学式为 。7、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D反应前质量 1.7 2.2 7.9 0.9反应后质量 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。我的收获