高中化学必备基础知识点2

离子反应和离子方程式考点一、离子方程式的正误判断1、看化学反应是否正确（ 1）是否符合反应客观事实，即反应能否发生；（ 2）是否符合物质的性质；（ 3）是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。2、看化学 式拆写是否正确（1）在水溶液中全部以自由移动离子存在的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。温馨提示： 不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示，如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气；在铜与浓硫酸反应时，浓硫酸中溶质并不全部以离子形式存在，故不可拆成离子形式。（ 2）微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如：澄清石灰水表示为“ Ca 2+ +2OH”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH) 2”。（ 3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式。如NaH2PO4 溶液应拆成+2“Na +H2PO4”（注意：HSO4在溶液中可拆为H +SO4 ）。3、看反应符号使用是否正确“=” 应 用 于 不 可 逆 反 应 ； “” 应 用 于 可 逆 反 应 ， 如 水 解 程 度 不 大 的 反 应 ：CH3COO+H2OCH3COOH+OH。4、看是否符合三大守恒规律“三大守恒”即质量守恒、电荷守恒和电子守恒。如3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu （错误），其中电荷及得失电子均不守恒，正确的写法应为：2+3+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu 。例 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）+2+A、将铜片投入足量稀硝酸中： Cu+NO+4H =Cu +NO+2H O32B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2322SiO +2OH=SiO+H OC、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2+2Ba +OH+H +SO =BaSO+H O442+D、钠与足量的稀盐酸反应： 2Na+2HO=2Na+2OH+H2解析： A 项，电荷及得失电子均不守恒，应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，不符合题意；B 项符合反应原理及离子方程式的书写要求；C 项，Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不符合题意； D 项， 2Na+2H+=2Na+H2，不符合题意。答案： B考点二、与量有关的离子方程式的书写1、试剂的滴加顺序涉及“量”例如： AlCl 3 与 NaOH、NaAlO2 与盐酸、 Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氨水与FeBr2、CO2和石灰水、明矾与 Ba(O H)2 溶液等。如向 AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液（碱不足），反应的离子方程式为： Al 3+3OH=Al(OH) 3。向 NaOH溶液中滴入几滴 AlCl3溶液（碱过量），反应的离子方程式为： Al 3+4OH=AlO 2+2H2O。2、酸式盐与碱反应涉及“量”例 如 ：32溶 液 与 少 量NaOH 溶 液 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：Ca(HCO)Ca2+ +HCO3+OH=CaCO3+H2O。Ca(HCO3) 2 溶 液 与 足 量NaOH 溶 液 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：2+33232Ca +2HCO+2OH=CaCO+2H O+CO。此外， NaHSO4与 Ba(HCO3) 2、 Ca(OH)2 与 NaHCO3、 NaH2PO4与 Ba(OH)2 等反应均与“量”有关。3、氧化还原反应中涉及“量”氧化性： Cl 2Br2Fe2+I 2还原性： Cl BrFe2+Br，故Fe2+先被氧化， Br后被氧化。因此FeBr2 与 Cl 2 反应的产物随Cl 2的量的变化而变化。具体可分为三个阶段：2+2+3+2+Cl 2 只氧化 Fe 时有： 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl，则根据电子守恒当Fe 恰好完全被氧化时有：n=2x，即 x=0.5n 。 Cl 2 将 Fe2+、Br全部氧化时有： 2Fe2+4Br+3Cl 2=2Fe3+2Br 2+6Cl，则根据电子守恒当Fe2+ 、Br恰好完全被氧化时有：n+2n=2x，即 x=1.5n 。 2+2+因 此 只 有nmolBr失 去nmol电 子 ， 对 应 的 离 子 方 程 式 为 ：2Fe2+ +2Br+2Cl 2=2Fe3+Br2+4Cl。答 案 ：（ 1 ） 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl （ 2 ） 2Fe2+4Br+3Cl 2=2Fe3+2Br 2+6Cl （ 3 ） 2Fe2+ +2Br+2Cl 2=2Fe3 +Br2+4Cl。考点三、信息类离子方程式的书写1、信息类离子方程式的书写，必须充分依据题示信息，结合各种规律帮助确定产物。对氧化还原反应的离子方程式，通常可 先确定氧化产物、还原产物，再根 据元素守恒确定其他产物。2、物质之间发生氧化还原反应，其生成物的判断规律一般有：2+（1）碱性条件下，MnO4被还原的产物为Mn ；（2）臭氧与其能被其氧化，但不能（或很难）被O2 氧化的氧化还原反应时，臭氧中一般为1/3 的氧原子被还原，另有2/3 氧原子生成氧气，且一般被还原为Cl 。（3）ClO不仅在酸性条件下有强氧化性，在中性或碱性条件下也有强氧化性。如在碱性条22件下，也能将S 、 I 、 SO3 等氧化，且一般被还原为Cl 。（4） SO32被氧化剂氧化后，一般生成SO42。例 3、从海水中提取溴的过程是把Cl 2 通入加热到90、 pH=3.5 的卤水中，将Br氧化为Br2 。用空气吹出生成的Br 2，再将 Br 2 用 Na2CO3 溶液吸收得到NaBr、 NaBrO3 的混合液，并有CO2气体生成，最后用酸酸化混合液可得到Br 2。写出有关反应的离子方程式：（ 1）用 Na2CO3 溶液吸收 Br2： _ 。（ 2）用酸酸化混合液制取 Br 2：_ 。解析：根据题中信息知， Br 2 与 Na2CO3溶液反应生成 NaBr、 NaBrO3 的反应为自身氧化还原反应，而 NaBr、 NaBrO3 酸化后生成 Br 2 的反应为归中反应。答案：（ 1）3Br 2+3CO2=5Br+BrO 3+3CO2（ 2）5Br+BrO 3+6H+=3Br2+3H2O总之，在复习时首先要明确课标和考纲的要求对所学的知识进行整合，这对于提高学习效率，建立良好的学习方法大有裨益。找出知识的规律特点，