《共价键原子晶体》同步习题3

共价键原子晶体同步习题基础过关1 .当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（A.1sB.2sC.2PxD.2Pz2 .下列说法不正确的是（）A.双键、叁键都含有 <B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性3 .下列说法中不正确的是（）A.艇比 搬重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个<C.气体单质中，一定有艇，可能有 觥D.N2分子中有一个<,2个点14 .只有在化合物中才能存在的化学键是（）A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键5 .下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）D.CH4D.I2D.SbH3它们之所以能防晒”是（）A.CO2B.N2OC.H2O6 .试指出下列物质中，键能最大的是（）A.F2B.C12C.Br27 .下列氢化物中热稳定性最差的是（）A.NH 3B.PH3C.AsH38 .下列对应不合理的是（）A.键能键的能量 B.键长键的长度 C.键角一一键的构型 D.键级一一键的级别9 .日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。 A.因它们为有机物，涂用后形成了一层保护层”B.因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C.因它们含有 做，能够有效吸收紫外线D.因它们能与皮肤形成一层隔热层；阻碍照射10 .下列物质中全部含有极性键的是（）A.Br2、CO2、H2O、HBrB.CO2、。2、"S、HClC.Na2O2、S8、CO2、H2OD.CO2、H2S、H2O、HI11.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可含共价键B.共价化合物可含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键综合运用12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是（）A. N 5共有34个核外电子B. N 5中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5ASF6中F的化合价为-113.下列说法正确的是（）A.若把H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个<14.根据H+HH2同时放出436 kJ mol-1的热量，可以说明（）A.氢分子比氢原子稳定B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量高D.氢原子比氢分子稳定15.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是（）A.CH 4和 NH 4B.NO 和 O2C.NH-2 和 H3O+D.HCl 和 H2O16.已知=945 kJ 川口 EH H=436 kJ mol-1 , EN H=391 kJ mol-1。那么1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为（）A.吸收208 kJ的热量B.放出208 kJ的热量C.吸收93 kJ的热量D.放出93 kJ的热量17 .白磷(P4)分子为正四面体型分子，如下图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：分子中PP键之间的夹角为;(2)1 mol P4分子中有 mol PP键；(3)P4分子是(填极性或非极性)分子。18 .化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压下)。(1)A的化学式是 ，推断时的依据是 。(2)已知A分子中x个氧原子呈 O OO链状排列，则A分子的电子式是 ,结 构式是。19 .制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醍、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期， >>H2O>HF；第三周期，SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性：PH3>NH3； H2s H2O;CS2 CO2； CCL>CF4(选填 >"或 之”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8 C , CF4的沸点为-128 C。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是 一(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及 其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A.B.C.参考答案：1 .解析：s轨道无论沿何轴结合，均对称。答案：C2 .解析：对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。答案：D3 .解析：气体单质分子中，可能有 <,如C12,可能有健，如N2,也可能没有化学键，如 稀有气体。答案：C4 .解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等，非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在 于化合物中，如Na2O2、H2O2等。极性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于 化学键。答案：AC5 .解析：1个HF分子含10个电子，题目给出四种物质中只有 CH4、H2O为10个电子，1个CH4 分子含4个CH键，1个H2O分子含2个O H键。答案：C6 .解析：从C12到I2,分子中原子间的距离变大，作用力减小，键能则减小，而F2分子中两个氟原子间的距离最小，分子内非极性键电子对互相排斥，致使F2的键能比C12小，故C12的键能最大。答案：B7 .解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下金属性增强，其氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：D8 .解析：键级的大小表征两个相邻原子间成键的程度，键级越大，键越牢固，越稳定，键能越大，键长越短。答案：D9.解析：防晒霜如氨基苯甲酸COOH),羟基丙酮(|HCOco分子中均害。因含有设的物质能够有效地吸收紫外线,故可使人免受伤答案：c10 .解析：A项中Br2为非极性共价键，B项中O2分子为非极性共价键，C项中S8为非极性共 价键。答案：D11 .解析：化合物中只要含离子键，一定是离子化合物，共价化合物中只含共价键，一定不 含离子键。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如Na2O2、Ca(OH2)等。答案：AD12 .解析：N原子核外有7个电子，所以N 5共有34个核外电子，A项正确。N：是由同种非 金属原子形成的，只能形成共价键，B项正确。因化合物中含 N5阳离子，则必含阴离子 AsF-6,化合物中氟只显-1价，As的化合价为+5。答案：C13 .解析：H2分子中的s轨道成键时，因 曲道为球形，故H2分子中的H H共价键无方向性。 答案：A14 .解析：根据两个氢原子形成氢分子的过程知，体系的能量要降低，所以氢原子的能量比 氢分子高，而氢分子更稳定。答案：AC15 .解析：A项和C项中的每种粒子均含10个电子，是等电子体。 答案：AC16 .解析：N2+3H2<2NH3 A E=6EN-H -ENN-3 EH H=93kJ因为拆键吸收热量，成键放出热量，所以选D项。答案：D17 .答案：(1)60 ° (2)6 (3)非极性18 .解析：依题意：V(A) : V(O2) : V(F2)=10 ： 15 ： 10=2 ： 3 ： 2,根据阿伏加德罗定律，写 出化学方程式：2A=3O 2+2F2；根据质量守恒定律，A的化学式为O3F2。写电子式时注意x个氧原子呈链状排列这一信息，联系F原子最外层有7个电子，还差一个电子即达8电子稳定结构，因此，F原子在O3F2中只能连在两端。答案：(1)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律(2)： F : 0 ： 0 ： 0 ： F : F-O-O-O-F19 .解析：(1)因同周期从左至右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的可燃性逐渐减弱，即 C H4>NH3>H2O>HF； SiH4>PH3>H2S>HClo (2)从题给信息和常识可知，同主族元素，元 素的非金属性越强，一般它们的氢化物或与C形成的化合物的毒性越小(HF应除外)。所以毒性的大小为H2S>H2。，CS2>CO2。(3)结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。故介于 CCl4、CF4物质熔沸点之间的物质应为 CCl3F或CClF3。(4)结合(3)中对制冷剂的沸点和可燃性的要求及对环境的保护等方面综合考虑，应选择答案A。答案：(1)CH4 NH3 H2s HCl (2)>>(3)CCl 3F(或CCIF3)(4)破坏大气臭氧层A