江西省横峰县高二化学上学期第一次月考试题

2017-2018学年度上学期高二年级第一次月考化学试卷 考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源标准的是 天然气 煤 太阳能 石油 核能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列变化中，属于吸热反应的是（ ）液态水汽化；将胆矾加热变成白色粉末；浓硫酸稀释；氯酸钾分解制氧气；生石灰跟水反应生成熟石灰。 A. B. C. D. 3下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增加的反应4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气5在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的温度不再改变 体系的压强不再改变 体系的密度不再变化反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C键生成反应A B C D6将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积溶液中c（Cl-）大小，有关系的是（）A B C D7.下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大8已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用合适的催化剂A B C DoabX的转化率时间9.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 10. 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为()A C D 11已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol。现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：212. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L13一定温度下可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。则下列说法正确的是()A若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂14.在恒温恒压条件下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（）Ax=3、 y=1 B. x=4、 y=1 Cx=5、 y=1 D. x=2、 y=315可逆反应2M(g)N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是( )压强M的转化率温度p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()A图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不相等B温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相同二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17（14分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) H47.2 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H+640.5 kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式_。18. （8分）一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：(1)用SO2表示04 min内该反应的平均速率为_。(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡， SO3的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线改变的实验条件是_ _，曲线改变的实验条件是_。19(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加入催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ _(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400 时，反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_ _。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益20（14分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_ _除此之外，指出装置中的一个明显错误是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，（5）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.63.5325.125.125.127.12.0已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJ/(g)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是（ ）A测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度B中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中C可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸D在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度21（8分）一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1) 达到平衡时反应放出的热量_；下图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：(2)温度关系：T1_T2(填“”、“ (4)C20（1）环形玻璃搅拌棒 烧杯口未用纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） （2）保温、隔热（3）偏小（4）相等（5）HCl(aq) +NaOH(aq) =NaCl (aq)+H2O(l) H=56.85KJ.mol-1（6）A B D21(1)35.28 kJ(2) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375