辽宁省抚顺市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解复习导学案无答案新人教版选修4

盐类的水解学习目标1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2.理解盐类水解的实质3.掌握盐类水解的规律4.能正确书写盐类水解的离子方程式5.能判断改变外界条件时盐类水解移动的方向，掌握盐类水解的应用6.掌握溶液中离子浓度大小比较的判断重点盐类水解的实质和规律；盐类水解离子方程式的书写难点影响盐类水解的外界因素；溶液中离子浓度大小的判断学法指导盐类水解实质是盐电离出的“弱”离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而促进了水的电离，使H+或OH-不再相等，溶液呈现不同的酸碱性。在此基础上理解盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性”。盐类的水解是很微弱的离子方程式的书写用“ ”不产生沉淀和气体，不用沉淀和气体符号；既然盐类的水解是可逆的，勒夏特列原理同样适用盐类水解平衡移动的判断。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本54-58页全解110-119页，你一定能完成下列问题）1根据生成盐的酸碱的强弱，盐可以分为_,_,_和_.四类2盐类水解的实质：_3. 盐类水解的规律：_ _ _ _4.水解离子方程式的书写单一离子的水解是很微弱的，用“ ”来连，生成的物质的浓度很小，没有沉淀生成和气体放出，所以不用沉淀符号和气体符号。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主。5.影响盐类水解的外界因素：温度：升高温度_水解浓度：加水稀释_水解，但各主要微粒的浓度都_.外加物质的影响应用平衡移动原理分析氯化铵溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(NH4+)C(NH3·H2O)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水通氨气加氯化铵固体通HCl加NaOH加醋酸钠6.盐类水解的应用：7.溶液中离子浓度大小的比较：弱酸的电离是很微弱的，一般电离程度不到10%盐直接电离出的离子浓度在该溶液中永远是最大的所有水溶液中都应满足电荷守恒在弱酸或弱碱或能水解的盐溶液中存在着物料守恒（即元素守恒）二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHclO2.请在下列物质后面的空格内填写它的水溶液的酸碱性NH4Cl_ NaCO3_ AlCl3_ NaClO_NaAlO2_ NaF_ K2SO3_ K3PO4_3.下列方程式书写正确的是（ ）A. CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHB. H2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32C. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2O H3OCO32D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO324下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好5.下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是（ ）A.氯化钠 B.高锰酸钾 C.氯化铵 D.醋酸钠三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将C u2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH值分别为6.4，6.4，3.7。 现有氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O， 首先将其制成水溶液，然后按下图步骤进行提纯现有可供选择的试剂组：ABCDXH2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7YCuOCu(OH)2CuOCuCO3回答下列问题：(1)最合适本实验的试剂组是 。(2)加氧化剂的目的是 。(3)本实验用加碱沉淀法直接除去FeCl2能达到目的吗?为什么? (4)最后能否直接蒸发结晶，应如何操作? 巩固练习1.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）A. 一样大 B. 前者大C. 后者大 D. 无法判断2.向一定浓度的碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈无色，加热时变成粉红色，其原因可能是（ ）A.碳酸氢钠在加热时变为红色 B.水分蒸发使碳酸氢钠浓度增大C.碳酸氢钠在加热时生成碱性更强的碳酸钠D.加热促进碳酸氢钠水解，碱性增强3.实验室保存下列溶液时必须用橡胶塞的是（ ）A.氯化钾 B.硫酸钾 C.碳酸钠 D.高锰酸钾4.欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，可采用的方法是A.通入CO2气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液5.将标准状况下的体积为2.24L CO2缓慢通过100mL、1mol·L-1NaOH溶液中，反应结束后，体积仍为100mL，溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是ABCD6.比较下列溶液的PH（填“<”、“>”或”“=”）：(1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0. 1mol/LNaHCO3溶液(3)250C、0.1mol/LFeCl3溶液_800C、0.1mol/LFeCl3溶液学习体会6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375