酸碱盐的分类1

凤凰城中英文学校2011-2012学年化学导学案55酸碱盐的分类及复分解反应(第一课时)班级 姓名【学习目标】1. 掌握酸碱盐的分类，能根据名称写出相应的化学式进行分类2. 掌握常见可溶性酸碱盐的电离方程式的书写【重点难点】酸碱盐的分类及化学式书写；酸碱盐溶液中的离子种类【温故知新】1.常见的原子团原子团名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根构成化合价离子符号2. 物质的分类 【探究导学】一、酸、碱、盐的构成1. 观察酸的化学式的特点， 2. 观察碱的化学式的特点， 归纳酸的构成 归纳碱的构成 酸的构成： + 碱的构成： + 命名：某酸 命名：氢氧化某 3.观察盐的化学式的特点，归纳盐的构成（1）无氧酸盐 （2）含氧酸盐盐的构成： + （O除外） 盐的构成： + 命名：某化某 命名：某酸某注意：Fe的变价（+2、+3） Fe(OH)2：氢氧化亚铁 FeCl2：氯化亚铁 FeSO4：硫酸亚铁Fe(OH)3：氢氧化铁 FeCl3：氯化铁 Fe2(SO4)3：硫酸铁为了研究问题的方便，人们通常把含某一共同的金属离子或酸根离子的盐统称为“某盐“或”“某酸盐”3.盐:由金属阳离子和酸根离子构成K (钾)盐: 含K+ 的盐 KCl K2SO4 KNO3 K2CO3 KMnO4Na (钠) 盐: 含Na+ 的盐 NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaHCO3Cu (铜) 盐: 含Cu2+ 的盐CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 CuCO3 NH4 (铵)盐: 含NH4+ 的盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3 NO3 (硝酸)盐 :含NO3 - 的盐 KNO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2 Cu (NO3)2SO4 （硫酸)盐: 含SO42-的盐 K2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4CO3 (碳酸)盐: 含CO32-的盐K2CO3 Na2CO3 CaCO3 (NH4)2CO3 Cl化物（盐酸盐）：含Cl - 的盐NaCl、 CuCl2、 AgCl、 NH4Cl、 KCl【练习】1、下列属于酸的有 ； 属于碱的有 ；属于盐的有 。A、H3PO4 B、Ca(NO3)2 C KOH D、Na2CO3 E、HCl F、Mg(OH)22、体操运动中在上器械之前常用“镁粉（主要成分是MgCO3）”搓手，试判断MgCO3属于 ( ) A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐二、酸、碱、盐溶液的导电性（可溶于水的酸碱盐有导电性，会书写电离方程式）1. 酸碱盐溶液的导电性HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4蒸馏水乙醇(C2H5OH)溶液蔗糖溶液2. 酸、碱、盐在水中的电离（1）酸的电离 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。（2）碱的电离NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。（3）盐的电离NaCl = Na+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 盐：由 和 构成的化合物叫做盐。【练习】1、下列物质的水溶液，不能导电的是 （ ） A. NaCl B. H2SO4 C. C2H5OH D. KOH2、酸溶液中都有的共同离子是 ；碱溶液中都有的共同离子是 。3、饱和氯化钠溶液中存在的微粒是 、 、 。其中一般不参与反应的微粒是 。【课堂检测】1、下列物质属于碱的是 （ ）A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、Na2CO32、(06，广州)按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是 ( )A氧化钙和氢氧化钙 B氢氧化钠和硝酸钾 C氯化钠和碳酸钙 D氧化镁和氯化氢3、（08，广州）下列物质不能导电的是 （ ）A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.乙醇4、下列物质的电离方程式不正确的是 （ ） A、K2CO3=2K+CO32- B、Ca(OH)2=Ca2+2OH- C、H2SO4=2H+1+SO4-2 D、Ba（NO3）2=Ba2+2NO3-5、根据名称写出下列酸、碱、盐的化学式，并进行分类名称盐酸氢氧化钠氯化钡硫酸氢氧化钙碳酸钠硫酸钠氢氧化镁碳酸钙化学式分类【巩固练习】1、写出下列物质的化学式（混合物不写）并按序号进行物质的分类氧化铁_碳酸_氢氧化钙_盐酸_二氧化碳_氢氧化钠_ 氯化钠_ 氧化铜_ 硫酸_ 二氧化硫_ 氢氧化亚铁_ 硝酸银_铁_ 红磷_ 水银_ 双氧水_石灰水_合金_ 混合物： 金属单质（由金属元素组成）： 物质 单质 非金属单质（由非金属元素组成）： 氧化物纯净物 金属氧化物（金属+氧元素）: 非金属氧化物（非金属+氧元素）: 酸: 酸 H+ + 酸根离子 _ 化合物 碱: 碱 金属离子+ OH- _ 盐: 盐 金属离子 +酸根离子_、 2、下列物质的名称、化学式和分类都正确的是 （ ） A、氯化铁 FeCl2 盐 B、硫酸亚铁 Fe2 (SO4)3 酸C、氢氧化铝 Al(OH)2 碱 D、氯化亚铁 FeCl2 盐3、写出下列物质的电离方程式 硫酸： 氢氧化钙： 硝酸铜： 氯化镁： 碳酸钠： 氢氧化钠： 4、用化学用语填空： 2个铜原子_；氧化铝_；氯化钠溶液中的阴离子_。 二、溶液的酸性和碱性 1. 常见酸碱指示剂的显色规律物质HCl H2SO4NaOH Ca（OH）2NaCl蒸馏水类别酸酸碱碱盐紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2. 结论：指示剂与酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。分类紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性溶液碱性溶液中性（盐的溶液）酸碱指示剂变色小结：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。【练习】1、紫色石蕊溶液在中性溶液中显 色，遇到酸变 色，遇到碱变 色。 无色酚酞溶液在中性溶液中显 色，遇到酸 色，遇到碱变 色。2、能使无色酚酞溶液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液（）A、变红色 B、变蓝色 C、变紫色 D、变无色2、区别氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶液可选用的试剂是（）A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液三、溶液酸碱度的表示方法-pH值:溶液酸碱性强弱的程度1.pH值的范围:014之间有15个数值为整数.数值越小酸性越强,数值越大碱性越强. a . pH 7 酸性 b. pH = 7 中性 c. pH 7 碱性2.测定方法 a . pH 试纸 b.比色卡:用玻璃棒或滴管取待测液置于pH 试纸上同标准比色卡比较.【学以致用】测定pH最简便的方法是用_具体操作：用玻璃棒或胶头滴管蘸取少量被测液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可以粗略知道溶液的pH值(一般只取114之间的整数)。注意：不能用pH试纸直接蘸待测液（会使待测液受污染），也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液（待测液被稀释了，测得的pH不准确）。思考：要使酸性溶液pH升高，可向该溶液中加入_溶液, 能否加水？要使碱性溶液pH降低，可向该溶液中加入_溶液, 能否加水？酸碱指示剂只能用来测定溶液的_，pH试纸是用来测定溶液的_ 1.三、复分解反应(两种化合物相互交换成分): AB + CD = AD + CB1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2.反应条件: a 有气体生成 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (只要满足一个就行)b 有水生成 NaOH + HCl = NaCl + H2O c.有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH特别注意：除与酸反应的物质可以是固体外，其它各反应的反应物都必须溶于水3.碱和盐的溶解性口诀: K Na NH4盐NO3盐 都能溶于水中间 Cl 化物不溶Ag和Hg SO4 盐不溶Ba 和Pb CO3 盐只溶K Na NH4 OH 化物只溶K Na NH4 Ba练习：1. 判断下列物质相互之间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式、Na2CO3 +CaCl2 、MgSO4 +KOH 、NaCl +KNO3 、BaCO3 + HCl 、Cu (OH)2 +HNO3 、Na2SO4 +K2CO3 2. 已知下列复分解反应均能发生，试根据生成物写出反应物的化学式 =AgCl +NaNO3 =CaCO3 + 2NaOH = MgCl2 + H2O = 2NaCl + H2O + CO2【广州中考链接】1、（08年）下列物质不能导电的是 （ ）A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.乙醇2、（08年）下列各组溶液，相互能发生反应的是 （ ）A. 碳酸钾和硝酸钡 B. 硝酸钡和盐酸 C. 氢氧化钠和碳酸钾 D. 硫酸钠和碳酸钾3、(05年). 下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是 （ ）A. 稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B. 稀盐酸与硫酸钠溶液C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 D. 碳酸钡与硫酸钠溶液4、（06年)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种， 其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 ( )AK2SO4 BH2S04 CBa(NO3)2 DK2CO3K2CO3Ba(NO3)2H2S04K2S04K2CO3Ba(NO3)2H2S04K2S04【课堂训练】1、 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO42、下列反应中属于复分解反应的是 ( )AHCl+NaOH= NaCl + H2O BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 D3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、下列各组物质能共同存在于一种溶液的是 （ ）A HCl和K2CO3 B Ba（OH）2和NaCl C CuCl2和NaOH D AgNO3和NaCl(提示：所谓能共同存在于同一溶液中，即相互之间不反应)4、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。(1)硫酸和硝酸钠溶液_(2)氢氧化钾溶液和硝酸_(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液_(4)碳酸钾溶液和盐酸_(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液_5、写出下列物质的电离方程式。（1）盐酸： ； （2）硫酸铜： ；（3）碳酸钾： ； （4）氢氧化钡： ；6、3、化学式名称HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸化学式名称NaOH氢氧化钠Ca(OH)2氢氧化钙Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Mg(OH)2氢氧化亚铁H3PO4磷酸1.对酸碱指示剂的认识酸性溶液碱性溶液水（中性溶液）紫色石蕊溶液无色酚酞溶液举一代表物2. 用酸碱指示剂检验溶液酸碱性：（1）检验酸性溶液的方法：用干净的试管取 量该溶液，滴入23滴 色 溶液，若溶液呈现 色，则说明该溶液是酸性溶液。（2）检验碱性溶液的方法：用干净的试管取 量该溶液，滴入23滴 色 溶液，若溶液呈现 色，则说明该溶液是碱性溶液；或者滴入 ，若溶液呈现 色，则说明该溶液是碱性溶液3.某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色，如下表所示：酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色上表列出的三种物质中，不能做为酸碱指示剂的物质有 （填名称），在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，将看到的现象为 。9