课题3制取氧气1

学习目标学习目标 1掌握实验室制氧气的原理方法。掌握实验室制氧气的原理方法。 2理解并能判断分解反应；掌握催化剂理解并能判断分解反应；掌握催化剂和催化作用和催化作用 实验室制取氧气的方法实验室制取氧气的方法 1、加热氯酸钾和二氧化锰固体；、加热氯酸钾和二氧化锰固体； 2、加热高锰酸钾固体。、加热高锰酸钾固体。 3、分解过氧化氢溶液；、分解过氧化氢溶液； 观察、填空观察、填空 过氧化氢溶液是一种过氧化氢溶液是一种_色液体；色液体； 二氧化锰是一种二氧化锰是一种_色固体；色固体； 氯酸钾是一种氯酸钾是一种_色固体；色固体； 高锰酸钾是一种高锰酸钾是一种_色固体。色固体。无无黑黑白白暗紫色暗紫色【实验实验2 25 5 】把高锰酸钾装入试管中，用把高锰酸钾装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。带有导管的塞子塞紧试管。 （1 1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。（2 2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。有什么现象发生。编号编号现象现象原因原因(1)(2)集气瓶内有气泡冒出集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃带火星的木条复燃氯酸钾和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰混合产生氧气混合产生氧气氧气支持燃烧氧气支持燃烧氯酸钾氯酸钾KClO3氯化钾氯化钾 + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KCl O2 （1）（2）高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 （1）（2）过氧化氢制备氧气(试管） a、观察下列实验并填空：、观察下列实验并填空：木条不复燃木条不复燃常温下产生的氧气很少常温下产生的氧气很少木条复燃木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？现象？过氧化氢过氧化氢 水水+ 氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2H2OO2（3）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气不加热法不加热法b.反应装置图 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P39P391.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗是催化剂，这种说法对吗？由由一种一种物质生成物质生成两种或两种两种或两种以上其它以上其它物质的反应物质的反应，叫做叫做分解反应分解反应。它是化学反它是化学反应的基本类型。应的基本类型。过氧化氢过氧化氢 二氧化锰二氧化锰 水水 氧气氧气氯酸钾氯酸钾 氯酸钾氧气氯酸钾氧气二氧化锰二氧化锰加热加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气加热加热特点：特点： 表示：表示： AB A + B AB A + B 一变多一变多与化合反应有什么不同？与化合反应有什么不同？反应物反应物1种种生成生成物物2种种或或2种种以上以上分解反应分解反应概念概念 由由一种一种反应物生成反应物生成两两种或两种以上种或两种以上其他物质其他物质的反应，叫做的反应，叫做分解反应分解反应化合反应化合反应 由由两种或两种以上两种或两种以上物物质生成质生成另一种另一种物质的反物质的反应，叫做应，叫做化合反应化合反应特点特点 “一变多一变多”的化学反的化学反应应 X A + B + X A + B + “多变一多变一”的化学反的化学反应应C+ D + C+ D + Y Y联系联系两者都是化学反应的基本类型之一两者都是化学反应的基本类型之一作业作业请你用文字表达式表示下列物质发生化请你用文字表达式表示下列物质发生化学变化。（学变化。（写在作业本上写在作业本上）1、硫的燃烧、硫的燃烧2、红磷的燃烧、红磷的燃烧3、铁丝的燃烧。、铁丝的燃烧。4、木炭的燃烧、木炭的燃烧5、过氧化氢制取氧气、过氧化氢制取氧气6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气7、加热高锰酸钾制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气