2018年秋人教版九年级化学上册课件：第五单元单元总结

单元总结 单元总结 知识框架 问答重难 单元总结 中考热点 知识框架 单元总结 化学化学方程方程式式 理论依理论依据：质据：质量守恒量守恒定律定律 质量守恒定律的内容质量守恒定律的内容 实质实质 宏观宏观 微观微观 概念：用化学式表示化学反应的式子概念：用化学式表示化学反应的式子 物质的质量总和不变物质的质量总和不变 元素的种类、元素的种类、质量不变质量不变 原子的种类不变原子的种类不变 原子的数目不变原子的数目不变 原子的质量不变原子的质量不变 单元总结 化学化学方程方程式式 含义含义 表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件 表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示反应物、生成物各物质之间的质量比 表示参加反应的各粒子的数量关系表示参加反应的各粒子的数量关系 书写原则书写原则 以客观事实为基础以客观事实为基础 遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律 书写步骤书写步骤 一写一写 二配二配 三标三标 单元总结 化学化学方程方程式式 配平配平方法方法 最小公倍数法最小公倍数法 奇数配偶法奇数配偶法 设“设“1”1”法法 读法读法 读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物和反应条件 读出反应物、生成物各物质间的质量比读出反应物、生成物各物质间的质量比 单元总结 化学化学方程方程式式 应用：根应用：根据化学方据化学方程式计算程式计算 根据题意设未知量根据题意设未知量 正确书写化学方程式正确书写化学方程式 找出已知量与未知量找出已知量与未知量 的质量关系的质量关系 列出比例式，求解列出比例式，求解 简明地写出答案简明地写出答案 计算步骤：计算步骤：设、写、找、设、写、找、列、答列、答 常见题型常见题型 检查的要点检查的要点 错例错例 分析分析 判断该反应是否判断该反应是否符合客观事实即符合客观事实即能否发生能否发生 铁丝燃烧的化学方铁丝燃烧的化学方程式写成：程式写成： 铁丝在氧气中燃烧的铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，生成物是四氧化三铁，不是三氧化二铁不是三氧化二铁 单元总结 问答重难 问题问题1 1 如何判断化学方程式书写的正误？如何判断化学方程式书写的正误？ 答：需从以下几个方面检查：答：需从以下几个方面检查： 检查的要点检查的要点 错例错例 分析分析 根据事实和题目根据事实和题目要求判断反应原要求判断反应原理是否正确理是否正确 测定空气中氧气含测定空气中氧气含量原理的化学方程量原理的化学方程式写成：式写成： 硫燃烧会生成二氧化硫燃烧会生成二氧化硫气体，补充密闭空硫气体，补充密闭空间内消耗氧气的体积，间内消耗氧气的体积，所以原理错误所以原理错误 判断反应物和生判断反应物和生成物的化学式书成物的化学式书写是否正确写是否正确 镁在氧气中燃烧的镁在氧气中燃烧的化学方程式写成：化学方程式写成： 氧化镁的化学式错误，氧化镁的化学式错误，应该写为“应该写为“MgOMgO” 单元总结 检查的要点检查的要点 错例错例 分析分析 检查是否配平检查是否配平 只在只在H H2 2前加化学计量前加化学计量数“数“2”2”还不能使左、还不能使左、右两边各原子数相等，右两边各原子数相等，还需在还需在H H2 2O O前加“前加“2”2” 检查条件和箭头检查条件和箭头书写是否恰当书写是否恰当 反应物中有气体，所反应物中有气体，所以生成物中的气体后以生成物中的气体后面不能加“面不能加“” 单元总结 以上内容可归纳为：一查原理，二查化学式，三查配平，四查以上内容可归纳为：一查原理，二查化学式，三查配平，四查条件和箭头。条件和箭头。 单元总结 问题问题2 2 根据化学方程式的计算需要注意哪些问题？根据化学方程式的计算需要注意哪些问题？ 答：（答：（1 1）准确书写化学方程式中的每个化学式。）准确书写化学方程式中的每个化学式。 （2 2）化学方程式要配平。）化学方程式要配平。 （3 3）准确计算相对分子质量。）准确计算相对分子质量。 （4 4）步骤要完整（设、写、找、列、答）。）步骤要完整（设、写、找、列、答）。 易易 错错 盘盘 点点 误区警示误区警示 易错辨析易错辨析 50 g 50 g 水和水和50 g 50 g 酒精混合，酒精混合，质量等于质量等于100 g100 g，该变化不符，该变化不符合质量守恒定律（合质量守恒定律（ ） 明确质量守恒定律的适用范明确质量守恒定律的适用范围是化学变化围是化学变化 3 g 3 g 碳在碳在9 g 9 g 氧气中充分燃氧气中充分燃烧，生成烧，生成11 g11 g二氧化碳二氧化碳（ ） 对质量守恒定律中“参加反对质量守恒定律中“参加反应的物质”意义理解不透彻应的物质”意义理解不透彻 化学方程式的书写要以客观化学方程式的书写要以客观事实为基础，并且遵循质量事实为基础，并且遵循质量守恒定律守恒定律 单元总结 中考热点 单元总结 热点热点1 1 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 热点考向热点考向 根据质量守恒定律推断物质的元素组成或物质的化根据质量守恒定律推断物质的元素组成或物质的化学式。学式。 典例典例1 1 泸州中考泸州中考 某化合物某化合物R R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：表所示： 下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ） A Ax x的值为的值为5 5 B BR R物质只含有碳、氢元素物质只含有碳、氢元素 C CR R物质中碳、氢元素质量比为物质中碳、氢元素质量比为41 41 D D反应生成二氧化碳和水的分子个数比为反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2323 单元总结 B R R O O2 2 COCO2 2 H H2 2O O 反应前质量反应前质量/g/g 5151 9696 0 0 0 0 反应后质量反应后质量/g /g x x 0 0 8888 5454 单元总结 解析解析 根据质量守恒定律可知，待测值x=51+96-88-54=5；生成的二氧化碳中碳元素的质量为88 g 100%=24 g，生成的水中氢元素的质量为54 g 100%=6 g，24 g+6 g51 g-5 g，则物质R中一定含有氧元素；物质R中碳、氢元素的质量比为24 g6 g=41；根据二氧化碳和水的质量分别为88 g、54 g 及其相对分子质量分别为44、18，可确定反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为 =23。 单元总结 典例典例2 2 长沙中考长沙中考 某市空气受到某市空气受到SOSO2 2的严重污染，环保部门立即派的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒出飞机喷洒X X粉末，快速降低空气中的粉末，快速降低空气中的SOSO2 2含量，该过程发生的化学含量，该过程发生的化学反应是反应是2X+2SO2X+2SO2 2 +O+O2 2 2CaSO 2CaSO4 4 +2CO+2CO2 2 ，X X的化学式是（的化学式是（ ） A AH H2 2O BO BNaNa2 2COCO3 3 C CCaOCaO D DCaCOCaCO3 3 D 单元总结 解析解析 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可计算出“2X”中含有2个Ca原子，2个C原子和6个O原子，分别将原子个数除以前面的化学计量数“2”，即可得出X的化学式是CaCO3 。 单元总结 典例典例3 3 泰安中考泰安中考 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图应前后各物质的质量分数如图5 5- -Z Z- -1 1所示。则有关说法中不正确的所示。则有关说法中不正确的是（是（ ） A A丁一定是化合物丁一定是化合物 B B乙可能是这个反应的催化剂乙可能是这个反应的催化剂 C C生成的甲、丙两物质的质量比为生成的甲、丙两物质的质量比为8181 D D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 C 图图 5 5- -Z Z- -1 1 单元总结 解析解析 分析图中数据可知，丁物质质量减小，是反应物，甲的质量增加了19%-17%=2%，丙的质量增加了41%-25%=16%，甲、丙都是生成物，乙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂。丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，故反应物丁一定是化合物；生成的甲、丙两物质的质量比为：2%16%=18。 单元总结 突破策略突破策略 （1 1）化学反应前后，元素的种类和各种元素的质量）化学反应前后，元素的种类和各种元素的质量均不发生变化，据此，通过计算反应前后各种元素的实际质量，均不发生变化，据此，通过计算反应前后各种元素的实际质量，可准确推测物质的组成。（可准确推测物质的组成。（2 2）解答图像（饼状图或柱形图或函）解答图像（饼状图或柱形图或函数图）或表格题的方法：根据反应前后各种物质的变化判断反数图）或表格题的方法：根据反应前后各种物质的变化判断反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，减少的质量即该应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，减少的质量即该物质参加反应的质量；质量增加的是生成物，增加的质量是生物质参加反应的质量；质量增加的是生成物，增加的质量是生成的该物质的质量；质量不变的可能是催化剂。成的该物质的质量；质量不变的可能是催化剂。 单元总结 能力拓展能力拓展 守恒法是解决某些化学问题的重要方法与技巧，其守恒法是解决某些化学问题的重要方法与技巧，其特点是利用守恒抓住有关变化的始态与终态，不考虑过程细节，特点是利用守恒抓住有关变化的始态与终态，不考虑过程细节，利用某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。如可利用某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。如可利用反应前后的物质质量守恒计算反应中某一物质的质量；利利用反应前后的物质质量守恒计算反应中某一物质的质量；利用原子守恒，即化学反应前后原子的种类和数目不变，确定某用原子守恒，即化学反应前后原子的种类和数目不变，确定某物质的化学式；利用化学反应前后元素的种类和质量不变的元物质的化学式；利用化学反应前后元素的种类和质量不变的元素守恒确定某物质的元素组成等。素守恒确定某物质的元素组成等。 单元总结 热点热点2 2 化学方程式的书写化学方程式的书写 热点考向热点考向 根据题目信息写出化学方程式或判断化学反应的基本根据题目信息写出化学方程式或判断化学反应的基本类型等。类型等。 典例典例 齐齐哈尔中考齐齐哈尔中考 图图5 5- -Z Z- -2 2是某化学反应的微观示意图，请据是某化学反应的微观示意图，请据图回答问题。图回答问题。 图图 5 5- -Z Z- -2 2 单元总结 （1 1）该反应进程中的最小粒子是）该反应进程中的最小粒子是_，反应前后元素的种类反应前后元素的种类_（填“改变”或“不改变”）。（填“改变”或“不改变”）。 （2 2）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_。 碳原子和氧原子（或碳原子和氧原子（或C和和O或原子或原子) 不改变不改变 2CO+O2=2CO2 点燃点燃 单元总结 解析解析 （1）化学反应的实质是分子分裂，原子重新组合，所以在该反应进程中最小的粒子是碳原子和氧原子；反应前后元素的种类保持不变。（2）先等个数消掉反应前后相同的一个氧分子，然后根据图示判断出反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件是点燃，继而写出该反应的化学方程式。 单元总结 突破策略突破策略 化学方程式是重要的化学用语，是中考必考内容。常化学方程式是重要的化学用语，是中考必考内容。常见的试题呈现方式如下：单独书写化学方程式；判断常见的化学见的试题呈现方式如下：单独书写化学方程式；判断常见的化学方程式的正误；将化学方程式书写融于具体试题情境中；等等。方程式的正误；将化学方程式书写融于具体试题情境中；等等。根据微观示意图书写化学方程式时，把微观粒子与宏观物质联系根据微观示意图书写化学方程式时，把微观粒子与宏观物质联系起来是解答的关键。先根据示意图判断出反应物和生成物，并写起来是解答的关键。先根据示意图判断出反应物和生成物，并写出它们的化学式；然后根据示意图中反映出的反应物和生成物的出它们的化学式；然后根据示意图中反映出的反应物和生成物的分子个数进行配平；最后注明反应条件和生成物的状态。分子个数进行配平；最后注明反应条件和生成物的状态。 单元总结 能力拓展能力拓展 把化学方程式“立体化”是准确、快速记忆化学方程式把化学方程式“立体化”是准确、快速记忆化学方程式的有效方法，即在书写化学方程式时不要只机械地记忆化学符号，的有效方法，即在书写化学方程式时不要只机械地记忆化学符号，而是联想该反应的“实验现象”“反应原理”“反应的应用”“基而是联想该反应的“实验现象”“反应原理”“反应的应用”“基本反应类型”等与之相关的内容，多方位、多角度地对每个化学反本反应类型”等与之相关的内容，多方位、多角度地对每个化学反应进行立体整合。应进行立体整合。 单元总结 热点热点3 3 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 热点考向热点考向 利用坐标图像或表格数据进行化学方程式的计算。利用坐标图像或表格数据进行化学方程式的计算。 典例典例1 1 咸阳中考咸阳中考 某学习小组在实验室中用加热某学习小组在实验室中用加热KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2混合混合物的方法制取物的方法制取O O2 2，反应过程中，反应过程中 固体质量变化如图固体质量变化如图5 5- -Z Z- -3 3所示，所示， 请计算：请计算： 图图 5 5- -Z Z- -3 3 单元总结 （1 1）制取）制取O O2 2的质量是的质量是_g_g。 （2 2）原混合物中）原混合物中KClOKClO3 3的质量分数。（写出计算过程，计算结果的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到精确到0.1%0.1%） 19.2 解：设原混合物中解：设原混合物中KClO3的质量为的质量为x。 单元总结 原混合物中原混合物中KClO3的质量分数为的质量分数为 100%81.7%。 答：原混合物中答：原混合物中KClO3的质量分数是的质量分数是81.7%。 单元总结 解析解析 （1）反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量：60 g-40.8 g=19.2 g。（2）利用氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量可计算出原混合物中KClO3的质量，进而计算出原混合物中KClO3的质量分数。 单元总结 典例典例2 2 同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是CaCOCaCO3 3），为），为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80 g 80 g 该样品进行煅烧实该样品进行煅烧实验（反应的化学方程式为验（反应的化学方程式为CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2，杂质在煅烧过程中，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 高温高温 反应时间反应时间/s/s t t0 0 t t1 1 t t2 2 t t3 3 t t4 4 t t5 5 t t6 6 反应后固体的反应后固体的质量质量/g /g 8585 7575 7070 6666 6262 5858 5858 单元总结 请回答下列问题。请回答下列问题。 （1 1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为_g_g。 （2 2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 22 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3=CaO+CO2 100 44 x 22 g 高温高温 单元总结 该石灰石中碳酸钙的质量分数为该石灰石中碳酸钙的质量分数为 100%=62.5%。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 单元总结 解析解析 根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，可知固体的质量由80 g变为58 g，减少了22 g，说明生成气体的质量为22 g，再根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量，继而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。 单元总结 突破策略突破策略 坐标图像类和表格数据类试题一般题干中不给出纯物坐标图像类和表格数据类试题一般题干中不给出纯物质的质量，需要对坐标图和表格中数据进行分析。坐标图像类试质的质量，需要对坐标图和表格中数据进行分析。坐标图像类试题中的纯量多为拐点对应的横坐标或纵坐标的数值（或起点和拐题中的纯量多为拐点对应的横坐标或纵坐标的数值（或起点和拐点对应的坐标差）；表格类试题首先明确表格中各栏表示的含点对应的坐标差）；表格类试题首先明确表格中各栏表示的含 义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的反应物或生成物的纯量，通常用差量法计算相关的量（一般能的反应物或生成物的纯量，通常用差量法计算相关的量（一般能计算出生成的气体或沉淀的质量）。计算出生成的气体或沉淀的质量）。 单元总结 能力拓展能力拓展 坐标图像类试题的答题方法：一是要读懂横、纵坐标的坐标图像类试题的答题方法：一是要读懂横、纵坐标的含义，坐标图曲线表示纵坐标量随横坐标量的变化而变化的关系；含义，坐标图曲线表示纵坐标量随横坐标量的变化而变化的关系；二是根据化学知识确定曲线的变化趋势；三是要注意“三点”，即二是根据化学知识确定曲线的变化趋势；三是要注意“三点”，即起点、拐点、终点，有的变化曲线没有终点和拐点；四是当两条或起点、拐点、终点，有的变化曲线没有终点和拐点；四是当两条或两条以上曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系、反应两条以上曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系、反应剧烈程度关系等一致。剧烈程度关系等一致。