2017-2018学年高中化学 第二单元 化学与资源开发利用课件人教版选修2

单单 元元 归归 纳纳 整整 合合化学与资化学与资源开发利源开发利用用获取洁净的水获取洁净的水海水的综合利用海水的综合利用石油石油煤煤天然气天然气获获取取洁洁净净的的水水海海水水的的综综合合利利用用海海水水中中盐盐的的开开发发利利用用海海水水的的综综合合利利用用海海水水中中盐盐的的开开发发利利用用电解是指电流通过溶液时在阳、阴两极分别发生氧化还原反应电解是指电流通过溶液时在阳、阴两极分别发生氧化还原反应的过程，这一内容在高考试题中出现的几率很高。此类题主要的过程，这一内容在高考试题中出现的几率很高。此类题主要分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放电顺序，分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放电顺序，阳极：金属阳极：金属S2IBrClOHSO42、NO3、CO32（含氧酸根一般不放电），阴极：（含氧酸根一般不放电），阴极：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用。利用电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中的电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路以及相关物理量，如电流强度、电压、电串联电路、并联电路以及相关物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物理学和化学的交阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物理学和化学的交汇点，这将会成为理科综合测试的热点。汇点，这将会成为理科综合测试的热点。专题一专题一 | 电解的有关规律与计算电解的有关规律与计算有关电解计算的方法与规律：有关电解计算的方法与规律：通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解决此类题的方、物质的量浓度等。解决此类题的方法有两种：一种是根据电解方程式或电极反应式列比例式法有两种：一种是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；另一种是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒求解；另一种是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。一般计算列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法；计算电解后溶电极产物时用电极反应，采用电子守恒法；计算电解后溶液的液的pH时用电解方程式，列比例求解。时用电解方程式，列比例求解。 利用下图装置进行电解的过程中，通电一段时间利用下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是：）乙烧杯中，两极发生的电极反应是：阴极：阴极：_，阳极：阳极：_。【典例典例1】 （2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：_ _。（3）由左到右碳、碳、铁、银四个电极上析出或溶解物质）由左到右碳、碳、铁、银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是的物质的量之比是。解析解析（1）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：）乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Age=Ag；银电极为阳极：；银电极为阳极：Age=Ag。（3）甲中阴极产生）甲中阴极产生Cu，阳极产生，阳极产生O2；乙中阴极产生；乙中阴极产生Ag，阳极溶解阳极溶解Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为2 1 4 4。答案答案（1）阴极：）阴极：Age=Ag 阳极：阳极：Age=Ag（3）2 1 4 4专题二专题二 | 海水的综合利用网络图海水的综合利用网络图海水占地球总储水量的海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第于元素周期表第族。族。（2）目前，国际上使用的）目前，国际上使用的“海水淡化海水淡化”主要技术之一是蒸主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是的淡水。由此可判断蒸馏法是（填（填“物理变化物理变化”或或“化学变化化学变化”）。）。【典例典例2】 （4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：法流程如下：请写出请写出的化学反应方程式：的化学反应方程式：_ _。答案答案（1）A（2）物理变化（）物理变化（3）NaCl585（4）NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2