广东省实验中学高三上学期10月月考化学试卷 Word版缺答案.doc

2016-2017学年高三上学期10月月考理科综合2016年10月 7下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A1.8 g D2O中含有的质子数、中子数均为NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA9下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、CO32 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4210下列有关说法正确的是（ ）AHClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质BH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 DSO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸11中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸由次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）13在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体D该反应中化学能全部转化为热能28（14分）碳族元素含碳、硅、锗、锡、铅。（1）在装有浓烧碱的试管中滴入几滴硝酸铅Pb（NO3)2溶液，出现白色沉淀，振荡后沉淀消失，消失的原因可能是 ； （2）锡与稀硝酸反应生成锡酸（H2SnO3)，反应的化学方程 为： ；以下两种制备锡酸的方法更好的是 ，理由是 。A. 锡与稀硝酸反应 B锡用盐酸溶解后加入稀硝酸（3）下图为实验室制四氯化硅的装置图：(SiCl4: 沸点57.6)A中的化学方程式是 ；B中的试剂是 ，E中的现象是 .（4）硅是很有效的脱氧剂，钢水里含有FeO会使钢具有冷脆性，在炼钢的时候是需要加硅铁合金来使钢水中多余的氧元素脱掉的。写出反应的化学方程式： .29（14分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，其中装置B的作用是_；加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）丙同学设计如图实验装置来测定本实验所制得样品中LiH 的含量。写出乙醇与氢化锂反应的化学方程式： .以下说法正确的是 A本反应放热，若未冷却就读数，测量结果偏高 B若氢气中混有较多乙醇蒸汽，使测量结果明显偏高C为了加快反应速率，从分液漏斗放入烧瓶的乙醇可以过量很多D不考虑装置、操作引起的误差，本实验设计的原理存在明显的错误已知锂的相对原子质量 Li=7。丙同学称量制得的产品0.8 g来完成本实验，请说明其中存在的不合理性 。30（15分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作的名称是 ，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是 。（3） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。（4） 为提高CuCl的产率，常在反应的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.这样做的目的是： 。（5） 氯化亚铜溶于浓氨水形成无色的二氨合亚铜配离子Cu(NH3)2+ ,写出离子方程式： ；这种离子放置一段时间后变成了深蓝色的溶液，原因是: 。（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）， 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，广口瓶b中的溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为： 。31（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂。常见高铁酸钾的制备方法如下：制备方法具体内容干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下： 控制反应温度为25，搅拌1.5 h，经氧化过程溶液变为紫红色，该反应中NaClO的还原产物为 。在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是 。K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，用 方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用 洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。若以FeCl3 代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是 。（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为 ；其中可循环使用的物质是 。