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精品资源高效课时作业一、选择题1. （2012年烟台模拟）关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LB. 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：C项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的 100 mL Na2CO3 溶液中其物质的量浓度仍为0.1 mol/L 0答案：C2. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 10.0 g CaCO3与足量稀盐酸反应，消耗 H +的数目为0.2 NaB. 0.1 mol Ar所含的原子数为0.1NaC. 200 mL 0.1 mol/L 的 NmSd 中含 Na卡数目为 0.04NaD. 25 C、101 kPa时，Zn与稀硫酸反应生成2.24 L H2,转移的电子总数为 0.2Na解析：D项，因题目中所给的条件为非标准状况，故转移电子数目不是 0.2 Na。答案：D3. （2012年天津模拟）某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol/L, 它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （）A. RClB. RCl2C. RCl3D. RCl5解析：n（Cl ）=n（Ag ） = 0.02 LX0.15 mol/L =0.003 mol, n（氯化物）= 0.02 LX0.05 mol/L =0.001 mol,故 1 mol 氯化物电离出 3 mol Cl , C 正确。答案：C4.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/L的H2SO4 溶液的溶质质量分数将（）A.大于40% B.等于40%C.小于40% D.无法确定解析:由公式c=1000 wM得P1W1=2化W2,因硫酸浓度越大，密度越大，则口必所以W2-20答案：A5. （2012年泰州模拟）下列说法正确的是（）A.把100 mL 3mol L- 1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度 改变为1.5 mol L- 1B.把 200 mL 3 mol L1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol L 1 的 KCl 溶液混合 后，溶液中的c（C）仍然是3 mol L 1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是 10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量 分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不一定是 200 mL,硫酸的物质的量 浓度不一定为 1.5 mol L- 1; B 项，3 mol L 1 的 BaCl2溶液中 c（Cl ） = 6 mol L1, 混合后，溶液中的c（C）不是3 mol L 1; D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟 100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。答案：C6.配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A.用托盘天平准确称量干燥的 NaCl固体2.925 gB.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸储水C.在烧杯中用蒸储水溶解 NaCl,冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后 加蒸储水至刻度线D.正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（C）偏高解析：托盘天平只能精确到0.1 g,故A错；B项，所配制溶液的体积不是 500 mL, B错；D项，因KCl的摩尔质量大于NaCl的摩尔质量，故在其他操作 均正确时，配好后的溶液中c（C）应偏低，D错。答案：C7 .把100 g某NaOH溶液（密度是1.2 g/mL）蒸发浓缩，余下50 mL溶液时, 物质的量浓度为8 mol/L,原溶液的浓度是（）A. 8 mol/L B. 4.8 mol/LC. 3.3 mol/L D. 16 mol/L解析：蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n（NaOH） = 8 mol/L 乂 0.050 L= 0.4 mol,蒸发浓缩前溶液的体积为:所以 c（NaOH） = 0.：mo = 4.8 mol/L。12LV(NaOH) = 100 g x1 J = Jl ,1 1.2 g/mL 1 000 mL 12 答案：B8 .精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上9 .将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D,将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因为 NaOH有腐蚀 性；B错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C错 误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中； D正确，容量瓶未 干燥对结果无影响。答案：D10 （2012年泉州模拟）下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 一物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中C厂的物质的量浓度为：0.5 mol/L。A项中 c(Cl ) = 1.0 mol/L; B 项中 c(Cl ) = 0.75 mol/L; C项中 c(Cl ) = 1 mol/L。答案：D10 .在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶 液中的SOT离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液 中的Al 3+离子浓度(mol L-1)为( )2bc2bc.2a . a2b-cC. 3aD.2bc6a欢迎下载2x b-c mol 32a L解析：由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4=| mol, Al2(SO4)3中SO4一的物质的量为(b c) mol,因此原溶液中Al的浓度可表示为:=勺 mol L 3a答案：C二、非选择题11 .某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为 w, a mL该溶液中C的物质的量为 o解析：由镁离子的质量分数为 w可知，氯化镁的质量分数为 95w/24,故该 溶液的物质的量浓度为c= 1 000 d 95w/24/95,故 c(Cl )=2c(MgCl 2) = 2 X 1 000 d 95w/24/95,ax dxw故 n(Cl ) = 2a/1 000 体 000d95w/24/95 = - mol。答案:ax dx w12mol12. (2012年湛江模拟)人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取 一定体积的血样，加适量的草酸俊(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉 淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血 液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】 如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意 图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号);(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称);(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 (填“偏大” 或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】 抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得 到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消 耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4 + 5H2c2O4+ 6H + =2Mnx+ + 10CO2 T + 8H2O则方程式中的x=。(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体， 定容 时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所 配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4+5H2c2O4+ 6H=2Mn2+10CO2 T +8H2O。(5)血液样品中Ca2+的浓度为0.020 mol L：1X 12X 10 3 LX5X40 g mol 1 X 103mg g 1320.00 cm 3 =1.2 mg/cm。答案：(1) (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.213. (1)下面是用 98%的浓 H2SO4(尸 1.84 g/cm3)配制成 0.5 mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最 好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不 断搅拌，目的是。将 的上述溶液沿注入中，并用50 mL蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线 时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量 浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变” )?定容时观察液面俯视：;NaOH颗粒表面部分变质： 。答案：(1)13.6 mL15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒 500 mL容量瓶12 cm 胶头滴管(2)偏高 偏低14. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L 1的 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的 量为 0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中C厂的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) : n(H2) =。解析：本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程 _占，跃 式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：H2+Cl2=2HCl, HCl + NaOH=NaCl+ H2O, 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO + H2O。(1)w(NaOH) 一一 一 . _-3 _ . _ 一一 一 一 一100 mL X 10 L/mL X 3.00 mol/L X 40 g/mol=义 100%1.12 g/mLX 100 mL= 10.7%。(2)溶液中的溶质为 NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)=100 mLX10 3 L/mLX3.00 mol/L = 0.30 mol,由钠原子、氯原子守恒：n(Cl) = n(Na) = n(NaCl) 十 n(NaClO)=0.30 mol,故 n(Cl ) = n(NaCl) = 0.30 mol 0.05 mol = 0.25 mol,而反 应产生的 n(NaCl)=n(NaClO) = 0.05 mol,故反应产生的 n(NaCl) = 0.25 mol -0.05 mol=0.20 mol。一、一，一11(3)反应过程中，共用n(Cl2)=2n(Cl) = 0.30 mol x2= 0.15 mol。参加反应的 111n(H2)=2n(HCl) =2n(NaCl) = 2X0.20 mol = 0.10 mol,故 n(Cl2) : n(H2) = 0.15 mol : 0.10 mol= 3 : 2。答案：(1)10.7% (2)0.25 3 ： 2
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