鲁科版高考总复习化学针对训练试题及答案

一、选择题 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是(　　) A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 解析：选A。英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，A项错误。 2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　) 解析：选A。钠的密度介于煤油和水之间，钠应位于二者的界面上，钠与水反应产生气体，使钠不断在煤油层与水层交界处上下跳动。 3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A．①②③⑥　　　　　　　 B．②③④ C．①⑥ D．① 解析：选D。②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应的速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误；⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。 4．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 解析：选D。本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2Na→H2,2Na2O2→O2,2H2＋O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知：V(H2)＝2V(O2)，则n(Na)＝2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。 5．钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 解析：选A。过氧化钡的化学式是BaO2。 6．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　) A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 解析：选B。在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只做还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。 7．相同条件下，向1000 mL，pH＝2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92 g Na，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是(　　) A．V3V2 D．V1＝V31∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。 答案：(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3 (2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.150 mol/L 11．以下框图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略) (1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)； (4)反应③中产物K的化学式为________； (5)反应④的离子方程式为_________________________________________________。 解析：框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能是碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能为H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应①中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。常见金属单质A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应①可判断E、F一种是H2，另一种是O2；根据反应②及碳不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)∶n(O2)＝4∶3反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、Na[Al(OH)4]反应，CO与Na2O2、Na[Al(OH)4]不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应①中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与Na[Al(OH)4]的混合溶液。 答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)CO2　CO　(4)Na2CO3 (5)CO2＋[Al(OH)4]－＋OH－===CO＋Al(OH)3↓＋H2O 12．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用________，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B的作用是________________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。 解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据化学反应方程式就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。 答案：(1)6 mol/L盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 (2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78% 13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在A试管内发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B装置的作用是_________________________________________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 上述实验现象说明_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈　Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 一、选择题 1．(2013漳州质检)已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e－ 解析：选C。反应生成物中的Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的Cl由＋5价降至0价，故1 mol KClO3在反应中得到5 mol e－，D项错；每6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，B项错；该反应中KClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO3比Cl2强，C项正确。 2．(2012高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 解析：选B。本题在解答时，首先看用品的名称和有效成分是否对应，再看用途是否正确。小苏打的有效成分为NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。 3．(2012高考新课标全国卷)下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 解析：选A。检验离子或物质时一定要根据物质的特性。A项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I－氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO或SO。 4．(2013安徽江南十校联考)已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　) A．能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 B．向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 解析：选A。使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存，A对；根据氧化性：Br2>Fe3＋，溴水中加入适量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B错；根据酸性：H2CO3>HClO>HCO，可知C错；根据氧化性Fe3＋>I2，可知还原性：I－>Fe2＋，FeI2溶液中加入少量氯水，I－先被氧化，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，D错。 5．(2013金丽衢十二校联考)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比为(已知：还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－)(　　) A．7∶1　　　　　　　　　 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4 解析：选C。设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出Fe2＋的物质的量为4.5 mol。因Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，消耗2 mol Cl2时能生成4 mol Cl－；为了使反应后溶液中Cl－、Br－的个数比为3∶1，则共需9 mol Cl－，故还需反应生成3 mol Cl－。由2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－知此时参加反应的Fe2＋的物质的量为3 mol，Cl2的物质的量为1.5 mol。所以通入氯气的物质的量为2 mol＋1.5 mol＝3.5 mol，剩余Fe2＋的物质的量为4.5 mol－3 mol＝1.5 mol，两者物质的量之比为7∶3，C项为正确答案。 6．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是(　　) A．该化合物中I显－1价 B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs＋、I－、Cl－ C．向CsICl2溶液中通入Cl2，有I2生成 D．向CsICl2溶液中通入SO2，有SO生成 解析：选D。化合物CsICl2中各元素化合价分别为＋1、＋1、－1，其中＋1价的I有较强的氧化性，可将＋4价硫氧化成＋6价的硫。 7．(2013安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是(　　) A．氯水可以导电，说明氯气是电解质 B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 解析：选A。选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。 8．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：选D。Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋CO2＋HClO，所以Cl2经过①被干燥或经过③④被吸收，不能使干燥有色布条退色。Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条退色。 9．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　) A．只有②处 B．只有①和②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处 解析：选D。根据实验目的，装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。装置③是利用浓H2SO4除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错。装置④是密封的，易出现事故，故④错。 二、非选择题 10．用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。 用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。 请回答下列问题： (1)仪器p的名称是________________。 (2)①处包有的某固体物质可能是(填序号)________； a．MnO2　　　　　　　　　　 B．KMnO4 c．KCl D．Cu 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在实验过程中，在③处能观察到____________________________________________。 (4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。 ①实验过程中，装置D的作用是___________________________________________； ②装置F中的现象是_______________________________________________________； ③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在________和________(填装置字母)之间加装一洗气瓶，洗气瓶中可加入足量________(填字母代号)，此试剂的作用是__________________________________________________________。 A．淀粉碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水 解析：(2)②处有棕黄色物质生成，是I－被氧化成I2，所以气体在经过①处时应有Cl2生成，常温下能与HCl反应生成Cl2的是KMnO4。 (3)因有HCl和Cl2，所以蘸有石蕊的棉花，先变红后退色。 (4)若有Cl2存在则会与铜丝网发生反应，生成的CuCl2会在冰水冷却作用下留在E处，HCl气体进入F，与AgNO3反应产生白色沉淀，但Cl2有可能未除干净，影响实验结果，需在E，F之间加一洗气瓶，将剩余Cl2吸收。 答案：(1)分液漏斗 (2)b　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ (3)石蕊溶液先变红后退色 (4)①验证HCl气体中含有Cl2(或验证HCl气体中含有Cl2并除去HCl气体中的Cl2) ②有白色沉淀产生 ③E　F　B　除尽HCl气体中的Cl2 11．(2013济宁质检)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(淀粉KI溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。 (1)A是氯气发生装置，其化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由：________________________________________________________________________。 (4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置？_________________________________________。 ②下列装置中的现象是 C________；D________；E________；F________。 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 装置F的作用是_____________________________________________________。 (6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。 (3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶口密封，不安全。 (4)①当黄绿色气体充满整个装置时，证明Cl2充满。 ②Cl2有强氧化性，可将Fe2＋、Br－、I－、SO2氧化为Fe3＋、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。 (5)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl，F的作用是提供G中发生反应所需的水蒸气。 (6)生成的HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不行　Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险 (4)①当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置 ②溶液由浅绿色变为红棕色　溶液变蓝　生成白色沉淀　溶液变为浅黄绿色 (5)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl　向G中提供反应所需的水蒸气 (6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色退去 12．(2013黄山七校联考)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。 (1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是________________________________________________________________________。 近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。 臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br－)时，臭氧可将溴离子(Br－)氧化为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 μg/L以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。 (2)水中的氯离子(Cl－)对BrO测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用如图所示的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。 装置中Ag是________极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)O3氧化溴离子的原理如下： 已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO－与O3反应生成。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③) 假设①：反应的温度。 假设②：______________________________________________________________。 假设③：________________________________________________________________。 (4)设计实验验证假设①。 验证实验操作： a．配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某种pH＝7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为两份。 B．________________________________________________________________________。 实验中要测定的量是_______________________________________________________。 实验结论是________________________________________________________________。 解析：(1)由于氯气溶于水能与水反应生成具有强氧化性的HClO，才具有杀菌消毒作用。 (2)是用Ag＋结合Cl－生成沉淀，除去水中的Cl－。与电池正极连接的为阳极，发生电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl。 (3)分析比较实验反应原理，推测影响反应速率的因素除了反应温度外，还可能是溶液的pH、Br－的浓度、O3通入速率等。 答案：(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌 (2)阳　Ag＋Cl－－e－===AgCl (3)溶液的pH　Br－的浓度(或通入O3的速率) (4)分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间)　分别测定相同时间内生成BrO的浓度　若测得BrO的浓度不同，则假设①正确；若测得BrO的浓度相同，则假设①不正确 一、选择题 1．下列有关“物质的量”的说法不正确的是(　　) A．“物质的量”是一专有名词，不可分割，是一基本物理量 B．物质的量的单位摩尔是规定的单位，其制定标准为“阿伏加德罗常数” C．阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为1 mol，那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为1 mol D．1 mol任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等 解析：选C。C项中前半句是正确的，此时“微粒”指组成物质的基本微粒；但后半句错误，因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) ①18 g D2O含有的电子数为10NA　②标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA　⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA　⑦7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA　⑧1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．②⑤⑦ 　　　　　　　　 B．②⑥⑦ C．③④⑧ D．②⑤⑧ 解析：选B。①中电子数应为10NA＝9NA；②中混合气体分子数为NA＝0.5NA，由于N2和O2均为双原子分子，故原子数为NA；③氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍；④标准状况下，水为非气体，不能用Vm＝22.4 Lmol－1计算；⑤Na2CO3 电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但因CO＋H2OHCO＋OH－，使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于1∶2；⑥Na2O2中含有Na＋和O，1 mol Na2O2中含阴、阳离子总数为3NA；⑦因Cl2＋2NaOH===NaC得e－l＋NaC失e－lO＋H2O，所以0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；⑧1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。 3．(2011高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 解析：选D。A错，因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1 mol甲醇含3 mol C—H键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。 4．(2012高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L NH3完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　) A. B. C. D. 解析：选D。根据反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子数为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝NA，所以NA＝，故选D。 5．(2013淮南质检)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是(　　) A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同 解析：选A。14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子。同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。 6．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ gcm－3(ρ <1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是(　　) A．溶液中c(OH－)＝ molL－1 B．溶质的物质的量浓度c＝ molL－1 C．溶质的质量分数w＝100% D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 解析：选C。根据NH3H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－，n(OH－)＝n(NH)＋n(H＋)，则c(OH－)＝＝ molL－1，A项正确；溶质的物质的量浓度c＝ ＝＝ molL－1，B项正确；溶质的质量分数w＝ ＝100%＝100%，C项错误；由于氨水的密度ρ小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D项正确。 7．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 解析：选D。n(SO)＝n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝a mol；n(Ag＋)＝n(AgCl)＝n(Cl－)＝b mol；所以n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a) mol，c(K＋)＝10(b－2a) molL－1。 8．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 解析：选B。由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲＝y/M乙，推出：x/y＝M甲/M乙，故A正确；B项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为＝＝＝＝，故正确。 9．由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120 ℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为(　　) A. B. C. D. 解析：选A。由反应方程式2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2，可推知CO、H2与O2反应时，体积之比皆为2∶1，在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中CO和H2的体积之和为40 mL，O2的体积为20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.29329 g/mol＝37.5 g/mol，反应后的混合气体为CO2和H2O，则44 g/moln(CO2)＋18 g/moln(H2O)＝37.5 g/mol[n(CO2)＋n(H2O)]，求得n(CO2)＝3n(H2O)，则n(CO)＝3n(H2)。据阿伏加德罗定律：相同的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2与CO的体积之比为1∶3，则40 mL混合气体中H2占10 mL，CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体积分数为10 mL/60 mL＝。 二、非选择题 10．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。 气体 A B C D E F 烧瓶和气体的质量 48.4082 48.4082 48.4082 48.3822 48.4342 48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液退色的是(写化学式)____________。 (2)E的相对分子质量是________。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A、B、C可能的化学式是____________。 解析：根据阿伏加德罗定律：48.4212 g－48.4082 g＝[29－Mr(A)]g/mol，解得Mr(A)＝28， 则Mr(B)＝Mr(C)＝Mr(A)＝28， 同理可求得Mr(D)＝26，Mr(E)＝30，Mr(F)＝64， 相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等，相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。 答案：(1)SO2　(2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)C2H4、CO、N2 11．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(0 ℃、1.01105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c)：M(O2)＝________________________________________________________________________。 解析：检查该套装置的气密性，利用手捂法即可。测量收集气体体积时应注意：首先要冷却至室温，然后慢慢将量筒下移使量筒内外液面高度相同，最后再读取量筒内气体的体积。据题意可知，试管内固体质量减少值为(a－b) g 就是生成的O2的质量，又知O2在标准状况下的体积为c L，所以M(O2)＝＝＝ g/mol。 答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 (2)②①③ (3)慢慢将量筒下移 (4) g/mol 12．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器的名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。 (3)因无450 mL的容量瓶，配制450 mL NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝cVM＝0.1 mol/L0.5 L40 g/mol＝2.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 (4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝ L＝ L＝13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒 (2)BCEF (3)2.0　小于　小于 (4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 一、选择题 1．(2013菏泽统考)下列有关说法中正确的是(　　) A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 解析：选B。O2和O3的组成元素都是氧，但其混合气体为混合物，A错误；同种元素不同的核素间的转化是不能通过化学变化实现的，C错误；AlCl3中存在的是共价键，D错误。 2．(2013福建联考)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是(　　) A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金