[原创]2018年 《南方新中考》 化学 第一部分 第三单元 第11讲 物质的构成[配套课件]

第三单元 物质构成的奥秘 第 11讲 物质的构成 近三年广东中考考点分布及分值 2015 年 2016 年 2017 年 难易度 1.物质的微粒性 (认识 ) 2.分子、原子、离子等都是构成物 质的微粒 (知道 ) 选择 2 分 填空 1分 选择 2 分 容易 3.用微粒的观点解释某些常见的 现象 (理解 ) 4.原子是由原子核和核外电子构 成的 (知道 ) 填空 3 分 填空 2分 容易 5.原子可以结合成分子，同一元素 的原子和离子可以互相转化 ( 知 道 ) 6.核外电子在化学反应中的作用 (认识 ) 分子、原子 化学变化 化学性质 1 分子、原子的定义与区别 (1)原子是 _中的最小粒子。 (2)分子是保持物质 _的最小粒子。 (3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子 _， 而原子 _。 可再分 不可再分 2 分 子、原子的共同特征 (1)分子、原子的体积和质量都很 小。 (2)分子、原子都在不断地运动。温度越高， 分子运动越 _。 快 气态分子 (3)分子、原子之间有间隔。固态、液态、气态分子中分子 间隔最大的是 _。 3 分子、原子观点的应用 (1)解释物质的变化：发生物理变化 时，分子本身不发生变 化，而是分子之间的 _发生变化；发生化学变化时，分 子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为 _，原子再 重新组合成新的分子。 间隔 原子 不断运动 (2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。 (3)解释生活中的一些事实。例如， “ 八月桂花飘香 ” 说明 分子在 _。 温馨提示 1热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分子体 积大小发生变化。 2原子不一定比分子小。如汞原子无论是质量还是体积都 比氢分子大。但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分 子小。 3由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。 【 易错诊断 】 判断正误，正确的打 “ ” ，错误的打 “ ” 。 1分子是保持物质性质的最小微粒。 ( ) 2 电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。 ( ) 原子的构成 1 原 子的构成 原子核 质子 (1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。 (2)重要等式：核电荷数 _核外电子数原子序 数。 中子 核外电子 质子数 温馨提示 1在原子核内 ，中子数不一定等于质子数，如氢原子。 2不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。 2 相对原子质量 (1)定义：某原子的实际质量与 _相 比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 (2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量 质子 数 _。 C-12 原子质量的 1 12 中子数 【 易错诊断 】 判断正误，正确的打“ ”，错误的打“ ”。 1原子的质量都集中在原子核上。 ( ) 2氧的相对原子质量为 16 g。 ( ) 核外电子的排布 1 原子核外电子的排布 (1)电子在原子核外一定的区域 内运动，我们把这些区域称 为电子层。 分层 远 近 (2)核外电子是 _ 排布的，能量高的电子在离核较 _(填“远”或“近”，下同 )的区域 运动，能量低的电 子在离核较 _的区域运动。 (3)核外电子的排布规律 第一层最多容纳 2 个电子。 第二层最多容纳 _个电子 (每层最多容纳 2n2 个电 子， n 为电子层数 )。 8 8 最外层最多容纳 _个电子 (若第一层为最外层时， 最多容纳 2 个电子 )。 2 原子结构示意图的含义 (1)圆圈表示 _，圆圈内的数字表示质子数，“” 表示核内质子带正电。 (2)弧线表示 _，弧线上的数字 表示该电子层上的电子数。 例如：在镁原子结构示意图 (右上图 )中，质子数为 12，原 子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2 ，在化学反应中易 _个电子，成为 _(填 “阴”或“阳” )离子 。 原子核 电子层 失去 2 阳 元素种类 最外层 电子数 稳定性 得失电子的难 易程度 结论 稀有气体 元素 _ _ 难得失电子 _ 决定元素的化 学性质 金属元素 小于 4 _ _ 非金属 元素 _ 不稳定 _ 8(或 2) 稳定 不稳定 易失电子 3 元 素的化学性质与原子最外层电子数的关系 大于 4 易得电子 最外层电子数 【 易错诊断 】 判断正误，正确的打“ ”，错误的打“ ”。 1氦原子与镁原子的最外层电子数相同，它们的化学性 质 相似。 ( ) 2在化学变化中，氯原子易得到 1 个电子。 ( ) 离子 原子 原子团 1 定 义： 带电荷的 _或 _叫做离子。离子可 分为阴离子和阳离子。 2 离子结构示意图： 一般具有相对 _的结构。如 ： 镁离子结构示意图为 _，硫离子结构示意图为 _。 稳定 镁离子 2 个镁离子 3 离子符号的含义： Mg2 表示 _ ， 2Mg2 表示 _。 4 原子与离子的转化 每个镁离子带 2个单位正电荷 2 个镁离子 5 原 子、阴离子和阳离子的判定 (1)原子：核电荷数 (或质子数 )核外电子数。 (2)阴离子：核电荷数 (或质子数 )_核外电子数。 (3)阳离子：核电荷数 (或质子数 )_核外电子数。 温馨提示 离子也是构成物质的基本微粒。 【 易错诊断 】 判断正误，正确的打“ ”，错误的打“ ”。 1带电的微粒都是离子。 ( ) 2原子和离子可以相互转化。 ( ) 错误的是 ( 构成物质的微粒 粤题 1： (2015 年广东 )根据下图所示实验，判断下列说法 )。 A浓盐酸有挥发性 B HCl 分子在运动 C Y 杯溶液的颜色会改变 D Y 杯内发生了置换反应 . . 解析： 滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液， HCl 分子 运动到 Y 中，和氢氧化钠反应， Y 杯溶液的颜色会变成紫色或 红色，故 C 正确； HCl 和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是 置换反应，故 D 错误。 答案： D 1 (2017 年来宾 )关于分子、原子、离子的 说法，正确的是 ( )。 A分子的 质量一定比原子大 B原子是不能再分的粒子 C原子得失电子后形成离子 D分子、原子能构成物质，离子不 能 解析： 分子的质量不一定比原子大，如氢分子的质量小于 氧原子的质量，故 A 错误；在化学反应中，原子不能再分，但 在核变化中原子还可以再分，故 B 错误；分子、原子、离子都 是构成物质的微粒，故 D 错误。 答案： C 2 (2016 年济宁 )对下列事实的解释，不合理的是 ( )。 A通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子 的性质不同 B氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间 隔变小 C干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之 变化 D蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越快 答案： C . . . 部分信息如下图所示。 则下列说法错误的是 ( 原子和离子的结构 粤题 2： (2017 年广东 )有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的 )。 A x 2 C人体中锗是常量元素 B锗原子的电子数为 32 D锗原子的中子数为 41 . . 解析： 由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排 2 个 电子，所以 x 2，故 A 正确；由图可知，锗的原子序数为 32， 根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则锗元素的 原子核外电子数为 32，故 B 正确；由锗元素的部分信息图无法 获取锗元素在人体中的含量信息，故 C 错误；根据相对原子质 量质子数中子数可知，锗原子的中子数 73 32 41，故 D 正确。 答案： C 粤题 3： (2015 年广东 )根据下图回答：硫元素的相对原 子 质量为 _，硫原子的质子数为 _，该元素的原子 易 _(填“得”或“失” )电子 。 答案： 32.06 16 得 3 (2016 年常德 )下列微粒的结构示意图中 表示阴离子的是 ( )。 A. B. C. D. 答案： D 4 (2017 年黄石 )某元素的原子结构示意图 如下图所示，则： (1)y _。 (2)该元素的元素符号为 _。 (3)该元素位于元素周期表的第 _周期。 答案： 14 (2)Si (3)三