人教版九年级化学下册 第十一单元课题1 生活中常见的盐 教案

生活中常见的盐教案.课堂导入 日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和硫酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。.同步讲解【知识网络】要点一、盐 1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3 CaCO3俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小 白色粉末状固体，难溶于水 化学性质 与酸反应： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与酸反应： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高温分解：CaCO3CaO+CO2用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。要点二、粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水。（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32离子（或HCO3）。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH要点四、复分解反应1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。3.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举 例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3要注意，碱酸性氧化物盐水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CDAD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 要点五、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类 型反应条件举 例酸+盐新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金属+盐新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】 盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。1.我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（ ） AKMnO4 BNa2CO3 CNaNO2 DCuSO4【答案】C【解析】KMnO4是紫黑色晶体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。Na2CO3没有和食盐相似的咸味，不会使人中毒。工业用盐NaNO2的外观与食盐相似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。【总结升华】工业用盐的成分是亚硝酸钠。不同的盐具有不同的性质和用途，盐是一类化合物的总称，而不是专指食盐。2、在H、O、C、Ca四种元素中选取适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中。（1）医院常用于抢救病人的气体单质；（2）一种可以改良酸性土壤的碱。【答案】（1）O2（2）Ca(OH)23、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。（2）操作中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取等措施。（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】（1）（）蒸发皿来回移动酒精灯（）【解析】（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现。（2）蒸发时除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。（3）精盐制得率=100%。中食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低。中蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低。中蒸发后所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高。中器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低。故ABD符合题意。【总结升华】本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析。1、粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（ ） A. 过滤、溶解、蒸发 B. 溶解、蒸发、过滤 C. 蒸发、溶解、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发【答案】D2.厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。【答案】取少量两种固体分别放于茶杯中，各加入少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是食盐。【解析】纯碱中含有碳酸根，遇酸会放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。【总结升华】鉴别物质要根据物质发生反应时现象不同进行鉴别。3、草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。由此现象可以推断草木灰的主要成分是（ ） A. K2O B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH【答案】B 4.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液【答案】D 【解析】能否与碳酸钠发生反应，要利用复分解反应发生的条件来判断。A中Ba（OH）2 溶液与Na2CO3溶液反应有碳酸钡沉淀生成；B中稀盐酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体和H2O生成；C中CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液与Na2CO3溶液混合，既无沉淀生成，也无气体或水生成，故不能发生反应。【总结升华】两种化合物相互交换成份，如在生成物中有气体或水或沉淀生成，则该复分解反应就能发生。5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）A. HCl跟NaOH B. Na2CO3跟H2SO4C. KNO3跟NaCl D. NaOH跟CuSO4【答案】C .典例精讲1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用它的浓溶液选种C.生活上用它来腌制蔬菜D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐2.下列物质不能与盐酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）A. 石灰石 B. 苏打 C. 食盐 D. 小苏打3.（2011.广西桂林）生活中最常见的含钠元素的化合物是（ ）ANaOH BNaCl CNa2CO3 DNaHCO34.亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食用中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320oC,不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠，该气体可能是（ ）A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2 5.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（ ）A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaClB. 体温表中的水银不是银，是金属汞C. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打Na2CO3 D. 生活中常用的铁制品都是铁的合金1.【答案】D【解析】D选项说的是食盐是通过海水制得的，不是说明其用途。2.【答案】C【解析】食盐与盐酸不反应。3.【答案】B【解析】食盐是日常生活中常用的调味品。4.【答案】C【解析】 根据质量守恒定律，亚硝酸钠是由Na、N、O三种元素组成的，故生成的气体不可能含有H和S元素，所以A、B选项不正确。D答案也不正确，因为N2是无色无味的气体。5.【答案】C【解析】 Na2CO3的俗称为纯碱，小苏打的成分是NaHCO3。6.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D. 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂7.只需用水就能直接鉴别的一组物质是()A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO38.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）A. 水 B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液 D. 盐酸9.下列各组中物质混合后，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是（ ）A. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液 B. 大理石和稀盐酸C. 澄清石灰水和稀硝酸 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液10.关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A. 碳酸钙可用作补钙B. 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C. 食盐可用调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等D. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一11.把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（ ）A食盐 B白酒 C食醋 D. 酱油6.【答案】D【解析】 胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，可以用于治疗胃酸过多的药剂。7.【答案】A 【解析】A中Na2SO4溶液无色，CuSO4溶液蓝色，CaCO3不溶，可以鉴别；B中AgCl和BaSO4均不溶；C中三种物质均溶于水形成无色溶液；D中AgCl和CaCO3均不溶。 8.【答案】D【解析】盐酸与碳酸盐反应能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。9.【答案】C【解析】Ca(OH)2和HNO3能发生中和反应生成Ca(NO3)2和H2O，没有沉淀和气体生产。化学方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O10.【答案】B【解析】 农业上改良酸性土壤的物质是熟石灰。11.【答案】 C【解析】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应。1.向结有水垢（主要成分是碳酸钙）的热水瓶中加入稀盐酸，水垢逐渐消失。反应的化学方程式是 ，该反应属于 。 2.写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的哪一类。（1）食醋里所含的醋酸_（ ）；（2）调味品食盐_（ ）；（3）建筑上抹墙用的熟石灰_（ ）；（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_（ ）；（5）用于人工降雨的干冰_（ ）；（6）具有还原性的固体_（ ）。3.科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物。请写出它们的化学式_、 。(2)下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案： 请写出A物质名称_。12.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应13.【答案】（1）CH3COOH 酸 （2）NaCl 盐 （3）Ca(OH)2 碱（4） NaHCO3 盐 （5）CO2 氧化物 （6）C 单质14.【答案】(1)NaCl MgCl2 (2)氢氧化镁课后作业一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（ ）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.稀盐酸 D.硫酸2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是( )A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液3.能在水中大量共存的一组离子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C14.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）A石蕊试剂 B石灰水 C盐酸 D硫酸5.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是( )ANa2CO3 BAgNO3 CBaCl2 DHCl6.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是()AFeCl3、K2SO4、NaCl BK2SO4、BaCl2、HClCNa2CO3、KCl、Na2SO4 DAgNO3、HCl、KCl7.在碱性溶液中能大量共存的是( )ANO3，Mg2，Cl，CO32 BBa2，Fe3，SO32，ClCH，Ba2，NO3，Cl DK，Na，SO42，NO38.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）A. 硝酸钾（碳酸钙） B. 氢氧化钠（碳酸钠）C. 氯酸钾（氯化钾） D. 硫酸铜（硫酸）9.下列认识或说法中正确的是（ ）A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgClC. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序二、填空题10.有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：(1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。 该固体粉末可能有的组成为（填序号）。 CaCO3、Na2SO4、BaCl2；CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；Na2CO3、Na2SO4、BaCl211.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：生石灰 食盐 碳酸钙 尿素 酒精 碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空：（1）可用作火锅燃料的是_； （2）可用作补钙的盐是_；（3）可用作食品干燥剂的是_； （4）可用作氮肥的物质是_；（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_。12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、_、_、玻璃棒等。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。操作顺序是 （填序号）。14.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_。 (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_（填序号）。 ABaCl2 BCuSO4 CMgCl2DKNO3三、计算题15.已知10克不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6克，则该不纯物质含有的杂质是 。碳酸钠；碳酸钾；碳酸镁；碳酸钡【答案与解析】1.【答案】C 【解析】除去NaCl中的Na2CO3应加入稀盐酸，化学方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。2.【答案】A 【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOHCu(OH)22NaCl，故选A。3.【答案】A【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中H和CO32不能共存，C中Ba2和SO42不能共存，中Ag和C1不能共存。4.【答案】D 【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选。5.【答案】B 【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。6.【答案】C 【解析】A中FeCl3溶液呈黄色；B中K2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀；D中AgNO3与HCl或KCl反应生成白色沉淀。7.【答案】D【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。碱性溶液中存在着大量OH。A组中Mg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg2还能与CO32反应生成沉淀。B组中Fe3和OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2和SO42结合生成白色沉淀BaSO4。C组中H和OH能反应生成H2O。D组中各离子间及与OH之间均不反应，故只有D组中各离子能大量共存。8.【答案】A【解析】 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。9.【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。10.【答案】 【解析】分析过程如下图所示：由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。11.【答案】（1） （2） （3）（4） （5）12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5） 【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。13.【答案】或 【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。14. 【答案】（1） ( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ( 3 ) A【解析】培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成，其中含有氢氧化钠，它溶于水后，溶液显碱性，所以其溶液的pH7；红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。15.【答案】 【解析】依据有关反应方程式可知，碳酸盐和盐酸反应时，碳酸盐中的碳元素将全部转化到CO2中。4.6gCO2中含碳元素为：4.6g12/441.25g故样品中碳元素的质量分数为：(1.25g/10g)10012.5CaCO3中的含碳量为：(12/100)1001212.5依据平均值原则，由于碳酸钙的含碳量小于12.5，所以，该混合物中所含的杂质的含碳量应大于12.5，只有这样，该混合物的含碳量才可能恰好为12.5。分析题中各碳酸盐中的含碳量，知该不纯物质含有的杂质是碳酸镁。 12