《信息型方程式的书写》学案

信息型化学方程式的书写学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。、信息型氧化还原反应方程式的书写四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。注意：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时，一般用H+,反应物、产物中不能出现 OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-,反应物中不出现 H+或OH-,反应物可能加 H2O。当溶液为碱性介质时，一般用OH-,反应物、产物中不能出现H+o类型一已知部分产物，写出完整的化学方程式例1. （2015 全国卷H ）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:（1）工业上可用 KC1C3与NaSO在H2SO存在下制得 CIO2,该反应的化学方程式为（2）实验室用NHCl、盐酸、NaClQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：盐酸 NaC。溶液_ i CIO,NlhCl溶液一电解 NQ；溶液一一-Nib 1-溶液X电解时发生反应的化学方程式为 将C1O2气体通入盛有 KI和稀H2SQ的混合液中，写出 C1O2与碘化钾反应的离子方程式:【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。学以致用1. （1）（2016 全国I卷）联氨（又称肿，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为（2）（2016 全国II卷）写出“反应”步骤中生成CQ的化学方程式类型二化学工艺流程中化学方程式的书写例2.（2016 四川理综）磷尾矿主要含 Ca（PQ）3F和CaCO- MgCQ 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的流程如下:硫酸、SOj反 I把(jlOj 网收CaC Mg(OH、P4和 H,其简化6在浸取液n中通入 nh,发生反应的化学方程式是 。【解题策略】：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物（原料+加入的物质+溶液酸碱环境）一-生成物（目标产物+杂质）”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒 （元 素守恒、得失电子守恒、电荷守恒 ），正确预测合理产物。学以致用2. （2015 山东理综）利用钻渣含Co（OH、Fe（OH）3等制备钻氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 。类型三需要预测产物的化学方程式的书写例3.（2016 全国III卷）在鼓泡反应器中通入含有SO和NO的烟气，反应温度 323 K, NaClQ溶液浓度为5X103 mol - L 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO 2SO 2一NO 3一NO 2一Cl- 1c/(mol L )一一 一 48.35 X 10 46.87 X 10 641.5 X 10 41.2 X 10 53.4 X 10写出 NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式【解题策略】：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。可列表如下：介质多一个氧原子少一个氧原子酸性结合氧原子+ 2H + H 2。提供氧原子+ H2C 2H中性, 结合氧原子+ H2C 2CH提供氧原子+ H2C 2H碱性结合氧原子+ H2C 2CH提供氧原子+ 2CH H2C书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体左表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可 能是OH，碱性介质中，生成物不可能是H+,中性介质中，生成物可能是H+、OH，H2O等。学以致用3. (1) (2015.天津理综)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理潜水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：完成NaClQ氧化FeCl2的离子方程式：()ClQ-+ () Fe2+ + () = () Cl-+ () Fe3+ + () (2) (2015.浙江理综)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO + ( )C 2C42- +=() Mn+ + ( )CO 2 T+小结提升：可能出现的情况：H H2C H 2。9CH CH - H2CH 28H绝不可能出现的情况：H+-HC或CH-H+二、陌生电极反应式的书写电解H ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示.例 4 (2017?1苏-16) (4)阳极的电极反应式为【解题策略】：电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分离出反应物和生成物，然后配平参与变价的离子或物质，再根据介质(H+或CH)调节电荷守恒，最后用 H2C吵槃附矍整要蠹浓呼pH先为5的吸收液稀叱与。二调节原子守恒。4.直接排放含 SC2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SC2。在钠碱循环法中，Na2SC3溶液作为吸收液，当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSC3-在阳极放电的电极反应式三、陌生热化学方程式的书写 例5 (2017W匕京-26(1)氯化过程：TiC2与Cl2难以直接反应，加碳生成 CC和CC2可使反应得以进行。已知：TiC2(s) +2Cl2(g尸TiCl 4(g)+C2(g) H=+175.4kJ?mol 12C(s) + C2(g)=2CC(g) H2=- 220.9kJ?mol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4 (g)和CO (g)的热化学方程式:H。要注意状态、符【解题策略】：先把正确反应方程式写出来，再根据已知反应利用盖斯定律计算 号及单位。学以致用5. (2017以津-7 (3)0.1mol CI2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。 课外练习：I.NaClO可以将MnSO4氧化成 MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式 o SO2通入NaClO溶液中：。2.尖晶石型镒酸锂(LiMn 2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实3室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4 ： 1的物质的量比配料，球磨 35小时，然后升温至 600750 C ,保温24小时，自然冷却 到室温得产品，写出该反应的化学方程式 。3,硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：2分析化学上吊用硫代硫酸钠与单质碘反应来进仃兀素分析。硫代硫酸根(S2O3 )离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 :而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2s2O3会发生分解，其 离子方程式为 ,同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。(1)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方 。(2) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为(3)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：+则负极的电极反应是5 . (H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化银溶?反应生成 PH3气体和Ba(H2P。2),后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程式： 6 .污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：(2)酸性环境下，向含重铭酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的 PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH) 3,写出第一步对应的离子方程式： (3)含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被 NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：KI淀粉溶液反应，呈现蓝色,(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 (5)二氧化氯(C1O2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠(NaClO 3)和硫酸酸化的 H2O2反应生成C1O2。请写出该反应的化学方程式。 O请写出该反应的离子方程式。7 .直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NO2(g) =N2(g) + CO(g)+2H 2O(g)AHI= 867 kJ/mol2NO(g) NQ(g)AHI= 56.9 kJ/molH2O(g) = H2O(l)AH = -44.0 kJ /mol写出CH4催化还原N2c4(g)生成N2和HO(l)的热化学方程式： 。信息型化学方程式的书写学案 参考答案答案： (1)2KClO 3+ Na2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+K2SO4+ 2ClO 2 T + H 2O(2)NH 4Cl + 2HCl= 3H 2 T + NCl 3(3)2ClO 2+10I + 8H + =5I 2+ 4H2O+ 2Cl例11.(1)2NH 3+ NaClO=NH+NaCl + H2。(2)SO2+H2SO+ 2NaClQ=2ClO2 +2NaHSO例 2.MgSO+ 2NH+ 2Ho=Mg(OH)J + (NH) 2SO答案： 2Co(OH) 3+ SO 2 + 4H =2Co 2+ + SO 4 + 5H 2O.答案： 4NO + 3ClO 2 + 4OH =4NO 3 + 3Cl+ 2H2O 例3答案：(1)16 6H +16 3H 2O&(2)2516H+210 8H 2 O3.例 4.4c。3 8MnO 2+ 2Li 2CO3 = 4LiMn 2O4+ 2CO2 T + O2 T +2H2O- 4e 4HCQ +O2T4.HSO3-+H2O-2e-I SO42-+3H +例 5 TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g) H= - 45.5kJ?mol 15. 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g) H= - 85.6kJ?mol 1课外练习1 . Mn2 + ClO + H2O=MnO 2 J + 2H + Cl3Zn6e- + 10OH-=ZnO + 2ZnOr +5H2O2P广 3BM0H)l6H，O3B 鼠3PHm5.6. (1)2CN-+80H -+5Cl 2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)2C0 + 300- + 2犷二居 T +2CQ T+笫= + HQ(4)2I -+2H+Q= 12+Q+H2O(5)方法一 2NaClQ+HQ+H2SO=2ClO2 件Q 1+NaSO+2HO方法二 2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2 Cl2 件2H2O7.CH(g)+N 2O(g) =N 2(g) +2H 2O(l ) + CO 2(g) AH= - 898.1kJ/mol3.3I2+6OH = IO3 +5I +3H2OS2O32 +4I2+10OH = 2SO42 +8I +5H2OS2O32 +2H += SO2T+SJ+O4I +O2+4H + = 2I2+2H2O4. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3 4+ + 302 T +10HO2Fe3+ 3ClO - + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；