九年级化学上册第五单元检测卷docx

2019年九年级化学上册第五单元检测卷11班级： 姓名：考生注意：1.本卷共三大题，满分 60分。考试时间为45分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 G-12 O-16 Cl 35.5 K-39题号一一二总分得分、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题1 .化学反应前后肯定没有变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量A.B .G. D .2 .下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大G.酒精敞口放置一段时间后质量变小D.蜡烛燃烧后质量变小3 .氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发 生的反应可以表示为 SiO2+4HF=M + 2H2O,关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素 B . 一定含有硅元素、氟元素G.可能含有氧元素 D . X是一种氧化物4 .关于化学方程式 2M时Q=2MgO四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错 误的是（）5 .如图是一定条件下某反应的微观模型示意图，按图分析下列说法错误的是（A.反应前后，原子种类、数目不变B.该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2 ： 2： 1 ： 2C.该反应是化合反应D.反应物和生成物都是由分子构成的6 .下列化学方程式，书写完全正确的是（）高温丁点燃 A. CaCG=aOH_ CO T B. 4Fe+ 3c2=2FezQ点燃C. M时 Q=/lgOD. 2KMnO=K2MnO+ MnO + O7 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO是生成物C.该反应是分解反应 D.该反应是化合反应光照8 .硝酸通常要放在棕色瓶中，若在阳光直接照射下会发生如下反应：4HNO=4NOT + XT + 2HQ则下列说法中错误的是 （）A.此反应属于分解反应B .其中X的化学式为02C.反应前后原子总数不变D .反应前后氮元素的化合价不变9 .在反应2A+ 3B=2C 4D中，A与B的相对分子质量之比为1 ： 1,用一定质量的 A与12克B恰好完全反应，生成 11克C,则下列说法中错误的是 （）A.若A的相对分子质量是 32,则C的相对分子质量是 88B. B与D的相对分子质量之比是16 ： 9C.同时生成D的质量是9克D.反应中，A与C的质量之比是8 ： 1110一定条件下，A、 B、 C、 D 四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A. D 一定是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中参加反应的B C的质量比为3： 17D.该反应中参加反应的A C的质量比为21 ： 20二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11 (9 分) 写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。(1) 细铁丝在氧气中燃烧： ，该实验的主要现象是 。(2) 实验室用纯净物制取氧气： ，试管口放一团棉花的作用是 。(3) 铁钉与硫酸铜溶液的反应： ，实验前若发现铁钉表面已生锈，应对其进行的处理是 。12 (8 分)配平下列化学方程式。(1) NH 3 Cl 2=N2 NH4Cl高温(2) FeS 2 O2=Fe2O3 SO2点燃(3) C 2H6O O2=CO2 H2O(4) N 2O3 Fe=Fe3O4 N213. （6分）质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题:某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+ 5Q=3CO+4H2O,则X的化学式为。（2）在点燃条件下，A与B反应生成C和d反应前后分子变化的微观示意图如下所示:上述四种物质中，属于化合物的是 （填字母），从微观角度说出你的判断依据： 。该反应的化学方程式为（请写根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息?条）。14. （7分）质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们在化学 变化的定性研究和定量研究上都有着极其重要的指导作用。（1）定性研究：在实验室里，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因 为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为 X+ 2NaOH=NSiO3+ H2O,则X的化学式为 （2）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请答题：物质质里乙醇氧气二氧化碳水反应前/g4.6a00反应后/g008.85.4根据质量守恒定律可知，a =;生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为 ,水中氢元素的质量为 ;由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的 结合上面的计算结果可知，乙醇中一定 （选填“含有”或“不含有”）氧元素，其质 量为。15. （4分）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律。（1）同学们经过讨论后认为， 上述的AC三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是 （填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是（2） 装置 A 中 锥形瓶底部细 沙的作用 是【注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】（3）小明由于受到A装置的启发，将 C装置进行改进，如图 D所示。发生反应的化学方 程式为 ,该装置中小气球的作用是三、本大题共6分。16. (6分)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气，相关数据如下:反应前物质的质量/g充分反应后物质的质里/g过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合物质量68.00.166.5(1)根据质量守恒定律可知：该同学制得氧气的质量=68.0g + 0.1g 66.5g =(2)请计算：该同学所用过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。第五单元检测卷答案1 B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A7 D 点拨：由图可知：反应后CaO、 CO2 的质量减少，CaCO3 的质量增加，故CaO、 CO2为反应物，CaCO3 为生成物，该反应为化合反应。光照8 D点拨：反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，A正确；由4HNO=4NOT + XT + 2屋O可知，X中有2个氧原子，是氧气，B正确；反应前后原子总数不变，C正确；反应前氮元素的化合价是 5 ， 反应后氮元素的化合价是 4 ， 反应前后氮元素的化合价发生 了变化，D错误。故选D=9 A点拨：A选项中，在反应2A+ 3B=2CF 4D中，A与B的相对分子质量之比为1 ： 1,贝U mA) : 12g = 2 : 3, m(A) =8g；设 C的相对分子质量为 x,贝U 64 : 2x=8g : 11g, x= 44。10 C点燃11 (1)3Fe 2O2=Fe3O4 火星四射，生成黑色固体(2)2KMnQ=MnO+ MnO+ Q T防止加热时高镒酸钾粉末随氧气进入导管(3)Fe CuSO4=Cu FeSO4 用砂纸打磨光亮12 (1)83 1 6(2)411 2 8(3)13 2 3(4)49 3 413 (1)C 3H (2)ACD A、C、D的分子都是由不同种原子构成的CH+2Q=翳CO 2H2O反应前后原子的种类不变14 (1)SiO 2(2)9.62.4g0.6g 乙醇含有 1.6g15 (1)A B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释C装置内产生的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律(2)防止红磷燃烧放热时使锥形瓶底部因受热不均而炸裂(3)2H 2。=02H2O+ Q f 收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化16 (1)1.6g(2)解：设参加反应的 H2Q的质量为X。MnO人2HO=2H2B QT6832x 1.6g6832=A-n x = 3.4gx 1.6g答：该同学所用过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为3.4g。