电离平衡ppt课件新教材人教版高中化学选择性必修一

,-,-,第三,章 水溶液,中的离子反应与平衡,第三章 水溶液中的离子反应与平衡,第一节电离平衡,第一节电离平衡,电离平衡ppt课件新教材人教版高中化学选择性必修一,知识铺垫,必备知识,正误判断,1,.,电解质是在,或,下能够导电的,。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的,。,2,.,电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子,的,大小以及,的多少。,水溶液,里,熔融状态,化合物,化合物,浓度,离子所带电荷,知识铺垫必备知识正误判断1.电解质是在或,知识铺垫,必备知识,正误判断,一、强电解质和弱电解质,1,.,盐酸和醋酸的比较,(1),【实验,3-1,】,(2),实验结论,盐酸中,c,(H,+,),醋酸溶液中,c,(H,+,),即盐酸中,HCl,电离程度比醋酸溶液中,CH,3,COOH,电离程度,;,同浓度的盐酸与醋酸溶液比较,HCl,电离,CH,3,COOH,电离。,小,大,强,弱,剧烈,不剧烈,大于,大,全部,部分,知识铺垫必备知识正误判断一、强电解质和弱电解质(2)实验结论,知识铺垫,必备知识,正误判断,2,.,强弱电解质,(1),定义,强电解质,:,在水溶液中能够,的电解质。,弱电解质,:,在水溶液中只能,的电解质。,(2),常见的强、弱电解质,强电解质,:,、,、,。,弱电解质,:,、,。,【微思考,1,】,氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱,?,全部电离,部分电离,强酸,强碱,大部分盐,弱酸,弱碱,提示,:,氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于弱碱,但氨水中的,NH,3,H,2,O,属于弱碱。,知识铺垫必备知识正误判断2.强弱电解质全部电离部分电离强酸强,知识铺垫,必备知识,正误判断,二、弱电解质的电离平衡,1,.,电解质电离方程式的书写,(1),强电解质,全部电离,在写电离方程式时,用,“=”,。如,NaCl,的电离方程式为,NaCl=Na,+,+Cl,-,。,(2),弱电解质,部分电离,在写电离方程式时,用,“”,。,一元弱酸、弱碱一步电离,:,如,CH,3,COOH:,。,NH,3,H,2,O:,。,多元弱酸或多元弱碱分步电离,(,其中以第一步电离为主,):,知识铺垫必备知识正误判断二、弱电解质的电离平衡,知识铺垫,必备知识,正误判断,知识铺垫必备知识正误判断,知识铺垫,必备知识,正误判断,2,.,电离平衡,(1),定义,在一定条件下的弱电解质溶液中,电解质分子,的,速率和,的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。,(2),建立过程,(,用,v,-,t,图像描述,),电离成,离子,离子结合成分子,知识铺垫必备知识正误判断2.电离平衡电离成离子 离子结合成分,知识铺垫,必备知识,正误判断,(3),电离平衡的,特征,(4),浓度、温度对电离平衡的影响,浓度,:,对于同一弱电解质,一般浓度越小,电离程度越,。,温度,:,因电离一般需吸收热量,所以温度升高,电离程度,。,弱,弱电解质分子电离成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,动态,保持,恒定,发生,移动,大,增大,知识铺垫必备知识正误判断(3)电离平衡的特征(4)浓度、温,知识铺垫,必备知识,正误判断,三、电离平衡常数,1,.,定义,对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。,2,.,表示方法,(1)CH,3,COOH,的电离常数,K,a,=,。,(2)NH,3,H,2,O,的电离常数,K,b,=,。,(3)H,2,CO,3,的电离常数,K,a1,=,、,K,a2,=,。,知识铺垫必备知识正误判断三、电离平衡常数,知识铺垫,必备知识,正误判断,3,.,规律与应用,(1),一定温度下,K,a,或,K,b,越大,对应弱电解质越易电离,电离程度,。如,25,时,K,a,(CH,3,COOH),K,a,(HCN),则,HCN,的酸性比,CH,3,COOH,的酸性,。,(2),同一种多元弱酸的各步电离常数,K,a1,K,a2,K,a3,当,K,a1,K,a2,时,计算多元弱酸中的,c,(H,+,),或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通常只考虑,电离。多元弱碱的情况与多元弱酸相似。,4,.,影响因素,越大,弱,远大于,第一步,弱电解质的本性,温度,温度,越大,知识铺垫必备知识正误判断3.规律与应用越大弱远大于第一步弱电,知识铺垫,必备知识,正误判断,(1),强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。,(,),(2)CaCO,3,难溶于水,其属于弱电解质。,(,),(3),离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质。,(,),(4),电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡。,(,),(5),一定温度下,醋酸的浓度越大,电离常数也越大。,(,),答案,:,(1),(2),(3),(4),(5,),知识铺垫必备知识正误判断(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,强电解质,、弱电解质的比较,问题探究,1,.BaCO,3,难溶于水,所以属于弱电解质。该说法对吗,?,答案,:,不对,;,尽管,BaCO,3,在水中的溶解度很小,但溶于水的部分能够全部电离,所以,BaCO,3,属于强电解质。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测强电解质、弱电解质的比较,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,3,.,强、弱电解质的本质区别是什么,?,4,.,电解质一定能导电,导电的一定是电解质。该说法对吗,?,答案,:,强、弱电解质的本质区别是在水中的电离程度不同,强电解质全部电离,弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。,答案,:,不对,;,电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因,:,电解质导电是有条件的,;,有些单质、混合物也能导电,但既不是电解质也不是非电解质。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测3.强、弱电解质的本质区别,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,深化拓展,强、弱电解质的比较,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测深化拓展,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,素能应用,典例,1,下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是,(,),A.,强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物,B.,强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物,C.,强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子,D.,强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱,答案,:,C,解析,:,A,项,HCl,、,HNO,3,是强电解质,但属于共价化合物,A,错误,;B,项,BaSO,4,、,CaCO,3,为强电解质,尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是全部电离的,B,错误,;D,项,若强电解质溶液的浓度很小,其导电能力也会很弱,D,错误,;C,项,强电解质在水溶液中全部电离为离子,不存在溶质分子,而弱电解质在水溶液中只能部分电离,溶液中还存在溶质分子,正确。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测素能应用答案:C,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,(,1),强电解质和弱电解质的分类依据是在水溶液中是否全部电离,全部电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质。,(2),常见的强电解质有强酸,(H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,等,),、强碱,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,、大部分盐。,(3),电解质的强弱与其溶液的导电性没有直接关系,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。,(4),电解质的强弱与物质的溶解性没有关系,只要溶解到水中的部分全部电离就是强电解质。比如,CH,3,COOH,易溶于水,但溶于水后只能部分电离,所以,CH,3,COOH,是弱电解质,;BaSO,4,难溶于水,但溶于水的部分全部电离,所以,BaSO,4,是强电解质。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,变式训练,1,现有以下物质,:,硫酸铜晶体,碳酸钙固体,纯磷酸,硫化氢,三氧化硫,金属镁,石墨,固态苛性钾,氨水,熟石灰固体。,(1),属于强电解质的是,(,填序号,下同,),。,(2),属于弱电解质的,是,。,(3),属于非电解质的是,。,(4),既不是电解质,又不是非电解质的是,。,(5),能导电的是,。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练1现有以下物质:,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,答案,:,(1),(2),(3),(4),(5),解析,:,(1),强电解质是溶于水全部电离的电解质,故,是强电解质。,(2),是溶于水部分电离的电解质,属于弱电解质。,(3),属于化合物,它的水溶液虽然能导电,但并不是它自身电离使溶液导电,所以是非电解质。,(4),都是单质,是混合物,它们既不是电解质也不是非电解质。,(5),中均有能够自由移动的电子,中有自由移动的离子,都能导电。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:(1)(2,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,电离平衡,的影响因素,问题探究,1,.,向,100 mL 0.1 molL,-1,醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离程度怎样变化,?H,+,的物质的量怎样变化,?H,+,浓度怎样变化,?,2,.,向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸的电离程度怎样变化,?H,+,浓度怎样变化,?,答案,:,加水稀释时,CH,3,COOH,的电离平衡向右移动,电离程度增大,H,+,的物质的量增大,H,+,浓度减小,。,答案,:,向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了,CH,3,COO,-,浓度,CH,3,COOH,的电离平衡向左移动,电离程度减小,H,+,浓度减小。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测电离平衡的影响因素,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,深化拓展,外界条件对电离平衡的影响,电离平衡的移动符合勒夏特列原理,达到平衡时,离子浓度相当于可逆反应中生成物的平衡浓度,电解质分子浓度相当于可逆反应中反应物的平衡浓度,外界条件对其影响可归纳为,:,(1),浓度,:,对于同一弱电解质,浓度越大,电离程度越小,;,浓度越小,电离程度越大,即对溶液加水稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。,(2),温度,:,由于弱电解质的电离过程一般是吸热的,升高温度,电离平衡向着电离的方向移动。,(3),同离子效应,:,在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质,电离平衡将向电离的反方向移动。,(4),化学反应,:,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质,电离平衡将向电离的方向移动。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测深化拓展,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,当外界条件,(,如浓度、温度等,),发生变化时,电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测当外界条件(如浓度、温度等,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,答案,:,D,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:D,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时,考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等,在分析此类问题时应注意以下两点,:,(1),平衡向,“,削弱,”,这种改变的方向移动,移动结果不能,“,抵消,”,或,“,超越,”,这种改变。,(2),加水稀释有利于电离,但是离子浓度降低,因为溶液体积增大程度大于离子增多程度。,任务一任务二任务三素养脉络随堂检测用化学平衡理论分析电解质的,任务一,任务二,任务三,素养脉络,随堂检测,变式训练,2,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中存在电离平衡,:,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,。加水稀释或加入少量,CH,3,COONa,晶体时,都会