资源描述
,第,2,课时,气体摩尔体积,第2课时气体摩尔体积,1.,能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，,知道,气体,摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。,2.,能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立,n,、,m,、,V,m,之间,计算,的,模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。,核心素养发展目标,1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知,一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律,随堂演练知识,落实,课时,对,点练,二、气体摩尔体积,内,容,索,引,三、阿伏加德罗定律的推论及应用,一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律随堂演练知识落实,1.,决定物质体积大小的因素,(1),物质体积大小的影响因素,一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律,固体或液,体,气体,1.决定物质体积大小的因素一、决定物质体积大小的因素及阿伏加,(2),粒子数目相同物质的体积关系,不同,相同,(2)粒子数目相同物质的体积关系不同相同,2.,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。,(1),阿伏加德罗定律的内容,相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都,具有,_,，,也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,。,相同的体积,2.阿伏加德罗定律相同的体积,(,2),特别提示,阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；,同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且,“,三同定一同,”,。,(2)特别提示,(1),一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定,(,),(2),固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目,(,),(3),同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同,(,),(4)1 mol,一氧化碳和,1 mol,氧气所含的分子数相同，体积也相同,(,),(5),同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等,(,),(6),同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子,(,),判断,正误,(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(,对一定量气体体积的探究。,已知,1 mol,不同气体在不同条件下的体积：,深度思考,化学式,条件,1 mol,气体体积,/,L,H,2,0,，,101 kPa,22.4,O,2,0,，,101 kPa,22.4,CO,0,，,101 kPa,22.4,H,2,0,，,202 kPa,11.2,CO,2,0,，,202 kPa,11.2,N,2,273,，,202 kPa,22.4,NH,3,273,，,202 kPa,22.4,对一定量气体体积的探究。深度思考化学式条件1 mol气体体积,(1),从上表分析得出结论：,1 mol,任何气体，在标准状况下的体积都约为,。,1 mol,不同的气体，在不同的条件下，体积,(,填,“,一定,”“,一定不,”,或,“,不一定,”,),相等。,(2),理论依据：相同条件下，,1 mol,任何气体的体积几乎相等，原因是,，,。,22.4 L,不一定,气体的微粒数相同,粒子间的距离相同,返回,(1)从上表分析得出结论：22.4 L不一定气体的微粒数相同,1.,气体摩尔体积,二、气体摩尔体积,单位物质的量的气体,V,m,Lmol,-1,m,3,mol,-1,温度,压强,1.气体摩尔体积二、气体摩尔体积单位物质的量的气体VmLm,2.,标准状况下的气体摩尔体积,所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,2.标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿,3.,理解气体摩尔体积应注意的几个问题,(1),适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。,(2),物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能,用,22.4,Lmol,1,进行,计算。,(3)1 mol,气体在非标准状况下的体积，可能是,22.4 L,，也可能不是,22.4 L,。,3.理解气体摩尔体积应注意的几个问题,(1)1 mol,任何气体的体积都为,22.4 L(,),(2)1 mol,任何物质在标准状况下所占的体积都为,22.4 L(,),(3),标准状况下，,1 mol,水所占的体积是,22.4 L(,),(4),在常温常压下，,11.2 L Cl,2,含有的分子数为,0.5,N,A,(,),(5),在常温常压下，,1 mol,氦气含有的原子数为,N,A,(,),(6),标准状况下，,H,2,的气体摩尔体积是,22.4 L(,),判断,正误,(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(),理解感悟,考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下：,(1),忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，,1 mol H,2,的体积不是,22.4 L,。,(2),忽视研究对象是气体，如标准状况下,H,2,O,、酒精、,SO,3,等不是气体。,(3),将,1 mol,气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为,L,，后者单位为,Lmol,1,。,理解感悟考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下：,1.(1),标准状况下，,33.6 L Cl,2,的物质的量是,，,16 g O,2,所占体积约是,。,(2),标准状况下，含有,1.5 mol H,2,和,0.5 mol O,2,的混合气体所占体积约是,。,(3),标准状况下，,34 g NH,3,的物质的量是,，所占体积约是,，所含的,NH,3,分子数是,。,深度思考,1.5 mol,11.2 L,44.8 L,2 mol,44.8 L,1.204,10,24,1.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是,2.,某常见气体在标准状况下的密度为,1.25 gL,1,。,(1),该气体的相对分子质量为,。,(2),若该气体的分子式为,A,2,型，其名称为,；若该气体的分子式为,AB,型，其名称为,。,28,氮气,一氧化碳,2.某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。28,标准状况下，气体摩尔体积的有关计算,归纳总结,气体的摩尔质量,M,V,m,22.4,gmol,1,；,返回,标准状况下，气体摩尔体积的有关计算归纳总结气体的摩尔质量M,在同温同压,(,以,0,，,1.01,10,5,Pa,即标准状况为例,),下，完成下列问题,。,(,1)1 mol O,2,的体积,是,_,2,mol H,2,的体积,是,_,，,_,，由此,可,推知：同温同压下，气体的体积之比等于,其,_,之,比。,(2)44.8 L O,2,的物质的量,是,_,，,质量,是,_,，,44.8,L H,2,的物质的量,是,_,，,质量,是,_,，,_,，,由此可推知：同温同压下，同,体积,的,气体的质量之比等于,其,_,之,比。,三、阿伏加德罗定律的推论及应用,22.4 L,44.8 L,物质的量,2 mol,64 g,2 mol,4 g,摩尔质量,在同温同压(以0 ，1.01105Pa即标准状况为例)下,(3)1 mol O,2,的质量,是,_,，,体积,是,_,，,(O,2,),_,(,列式不化简，下同,),。,1 mol H,2,的质量,是,_,，,体积,是,_,，,(H,2,),_,。,_,，,由此可推知,：,同温同压下，气体的密度之比等于,其,_,之,比,。,在标准状况下，气体的密度,_,。,32 g,22.4 L,2 g,22.4 L,摩尔质量,(3)1 mol O2的质量是_，体积是_,阿伏加德罗定律的推论,归纳总结,相同条件,结论,语言叙述,公式,同温同压,同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比,同温同体积,同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比,同温同压,同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比,同温同压同体积,同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比,阿伏加德罗定律的推论归纳总结相同条件结论语言叙述公式同温同压,1.,在一个密闭容器中盛有,11 g X,气体,(X,的摩尔质量为,44 gmol,1,),时，压强为,1,10,4,Pa,。如果在相同温度下，把更多的气体,X,充入容器，使容器内压强增至,5,10,4,Pa,，这时容器内气体,X,的分子数约,为,A.3.3,10,25,B.3.3,10,24,C.7.5,10,23,D.7.5,10,22,应用体验,1.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44,2.,在一定温度和压强下，,2,体积,X,2,气体与,3,体积,Y,2,气体恰好完全反应，生成,2,体积气体化合物,Z,，则,Z,的化学式可能,是,A.XY,3,B.XY C.X,3,Y D.X,2,Y,3,解析,由体积比等于物质的量之比，可知化学方程式为,2X,2,3Y,2,=,=2Z,，再由原子守恒可知,Z,的化学式为,X,2,Y,3,。,2.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完,3.,同温同压下等质量的,SO,2,气体和,CO,2,气体，下列有关比较的叙述中，正确的,是,密度比为,16,11,密度比为,11,16,体积比为,16,11,体积比为,11,16,A.,B,.,C,.,D,.,3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的,返回,返回,1.,(2019,福清市华侨中学期中,),下列有关气体体积的叙述中，正确的,是,A.,一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子,大,小,决定,B.,一定温度和压强下，,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定,C.,不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同,D.,气体摩尔体积指,1 mol,任何气体所占的体积约为,22.4 L,1,2,3,5,随堂演练知识落实,4,1.(2019福清市华侨中学期中)下列有关气体体积的叙述中,解析,对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故,A,错误、,B,正确,；,气体,的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，,C,错误,；,气体,摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，,22.4 Lmol,1,是标准状况下的气体摩尔体积，故,D,错误。,1,2,3,5,4,解析对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分,2.,设,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的,是,A.,常温常压下，,11.2 L CO,2,所含的原子数为,1.5,N,A,B.,常温常压下，,48 g O,3,含有的氧原子数为,3,N,A,C.,标准状况下，,22.4 L H,2,O,所含分子数为,N,A,D.,标准状况下，,22.4 L H,2,所含原子数为,N,A,1,2,3,5,4,解析,常温常压,(,非标准状况,),下，,11.2 L CO,2,的物质的量不是,0.5 mol,，所含原子数不是,1.5,N,A,；,48 g O,3,的物质的量为,1 mol,，所含氧原子数为,3,N,A,；标准状况下,H,2,O,为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下,22.4 L H,2,的物质的量为,1 mol,，所含氢原子数为,2,N,A,。,2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是1235,3.,同温同压下，,1 mol,氢气与,1 mol,氧气，它们,的,A.,质量相同，体积不同,B.,分子数相同，质量不同,C.,体积相同，分子数不同,D.,体积相同，原子数不同,解析,同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。,1,2,3,5,4,3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的解析,4.,在同温同压下，,11.5 g,气体,A,所占的体积和,8 g O,2,所占的体积相同，则气体,A,的相对分子质量,为,A.46,B.28 C.44 D.64,1,2,3,5,4,4.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2,5.,现有,m,g,某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为,M,gmol,1,。若阿伏加德罗常数的值用,N,A,表示，则：,(1),该气体的物质的量为,。,(2),该气体所含原子总数为,。,(3),该气体在标准状况下的体积为,。,(4),该气体在标准状况下的密度为,。,(5),该气体一个分子的质量为,。,1,2,3,5,4,5.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M,解析,根据标准状况下气体体积相关计算,关系,进行,求解。由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由,M,V,m,求气体的密度；气体摩尔质量,(,M,gmol,1,),与阿伏加德罗常数,(,N,A,),的比值，即为一个分子的质量。,1,2,3,5,4,返回,解析根据标准状况下气体体积相关计算关系,解析,对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选,C,。,题组一气体摩尔体积,1.,(2019,福建师大附中期中,),现有下列四种因素：,温度,压强,气体微粒数,气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积,(,V,m,),有显著影响的,是,A.,B,.,C,.,D,.,全部,课时对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，,2.,下列关于气体摩尔体积的说法中正确的,是,A.,标准状况下，,1 mol H,2,O,的体积是,22.4 L,B.22 g CO,2,的物质的量是,0.5 mol,，其体积为,11.2 L,C.,只有标准状况下的气体摩尔体积是,22.4 Lmol,1,，其他条件下一定,不是,该,值,D.,标准状况下，,1,摩尔任何气体的体积都约是,22.4 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是123456789,解析,标准状况下，水是非气态，,1 mol H,2,O,的体积远远小于,22.4 L,，,A,错误,；,没有,指明气体所处的温度与压强，不能确定,CO,2,的体积，,B,错误,；,对于,气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在,273,、,202,kPa,时，气体摩尔体积也是,22.4 Lmol,1,，,C,错误,；,标准,状况下，,1 mol,任何气体的体积都约是,22.4 L,，,D,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小,3.,下列物质的体积约为,22.4 L,的,是,A.,标准状况下,1 mol SO,3,B.20,、,101 kPa,时,36.5 g HCl,C.,常温常压下,17 g NH,3,D.,标准状况下,0.4 mol H,2,和,0.6 mol O,2,的混合气体,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,A,项中,SO,3,在标准状况下为固态，,B,、,C,中气体都为,1 mol,，但不处于标准状况下。,3.下列物质的体积约为22.4 L的是1234567891,4.,标准状况下，若,11.2 L,氧气含有,N,个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示,为,A.4,N,B.3,N,C.2,N,D.,N,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德,解析,该气体的物质的量为,4.48 L22.4 Lmol,1,0.2 mol,，其摩尔质量为,14.2 g0.2 mol,71,gmol,1,。,5.,有一份气体样品的质量是,14.2 g,，标准状况下的体积为,4.48 L,，该气体的摩尔质量,是,A.28.4 g,B.28.4,gmol,1,C.71 gmol,1,D.14.2,gmol,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析该气体的物质的量为4.48 L22.4 Lmol,题组二阿伏加德罗定律,6.,标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的,是,A.CO,2,B.O,2,C.N,2,D.CH,4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。甲烷的摩尔质量最小，体积最大。,题组二阿伏加德罗定律123456789101112131,解析,根据,N,nN,A,知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的,量相等其分子数就一定相等。压强情况未知，分子数不一定相等，,A,错误,；,体积,未知，分子数不一定相等，,B,错误,；,质量,相同的,O,3,和,O,2,，二者摩尔质量不等，分子数不等，,C,错误,；,体积,相同，密度相等的,CO,和,N,2,，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，,D,正确。,7.,(2019,福建福清高一检测,),下列各组中，两种气体的分子数一定相等的,是,A.,温度相同，体积相同的,O,2,和,N,2,B,.,温度相等，压强相等的,CO,和,N,2,C.,压强相同，质量相同的,O,2,和,O,3,D,.,体积相同，密度相等的,CO,和,N,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根据NnNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者,8.,(2019,河南济源四中期中,),同温同压下，相同体积的,CO,和,CO,2,：,质量相等,；,密度相等,；,分子数相等；,碳原子数相等；,电子数相等，其中正确的,是,A.,B,.,C.,D,.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2019河南济源四中期中)同温同压下，相同体积的CO,解析,同温同压下，等体积的,CO,和,CO,2,，二者物质的量相同，,CO,与,CO,2,的摩尔质量不相等，,根据,m,nM,可知，二者质量不相等，故,错误,；,同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，二者密度不相等，故,错误,；,CO,分子与,CO,2,分子含有的电子数目不相等，二者物质的量相等，含有的电子数不相等，故,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析同温同压下，等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，C,9.,(2019,泸州高一检测,),下列各组物质中，所含分子数一定相同的,是,A.2 g H,2,和,16 g O,2,B.0.1 mol HCl,和,2.24 L Ar,C.150,、,1.01,10,5,Pa,时，,1 L CO,2,和,1 L H,2,O,D.28 g CO,和,6.02,10,22,个,O,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.(2019泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定,B,项，没有注明,2.24 L Ar,所处的状况,；,C,项，同温同压下，,n,(CO,2,),n,(H,2,O),N,(CO,2,),N,(H,2,O),V,(CO,2,),V,(H,2,O),；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；12345678,10.,(2019,山西范亭中学期中,),同温同压下，相同体积的,SO,2,和,O,3,气体，下列叙述中错误的,是,A.,质量比,4,3,B,.,电子数比,1,1,C.,密度比,4,3,D,.,氧原子数比,2,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,1 mol SO,2,和,O,3,，所含的电子数分别为,32,N,A,、,24,N,A,，所以同温同压下，相同体积的,SO,2,和,O,3,气体，所含的电子数之比为,32,N,A,24,N,A,4,3,，故,B,错误。,10.(2019山西范亭中学期中)同温同压下，相同体积的S,11.,(2020,黑龙江铁人中学质检,),下列说法正确的,是,A.,同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积,B.,等质量的,O,2,和,H,2,的物质的量之比为,16,1,C.,不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等,D.,同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2020黑龙江铁人中学质检)下列说法正确的是123,解析,本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点,。,A,项，未指明是气体，错；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C,项，未限定温度与压强，无法判断。,解析本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范,12.,(2020,贵州独山调研,),N,A,为阿伏加德罗常数，标准状况下，,m,g,氮气和氧气的混合气体含有,b,个分子，则,n,g,该混合气体在相同状态下的体积为,(,单位为,L),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.(2020贵州独山调研)NA为阿伏加德罗常数，标准状,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1234567891011121314,13.,一氧化碳和二氧化碳的混合气体,18 g,，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为,11.2 L(,标准状况,),。试回答：,(1),混合气体中一氧化碳的质量是,。,(2),混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是,。,(3),混合气体在标准状况下的密度是,(,精确到,0.001),。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7 g,5.6 L,1.607 gL,1,13.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二,解析,燃烧后二氧化碳的物质的量为,11.2 L22.4 Lmol,1,0.5 mol,，设,原混合气体中一氧化碳的物质的量为,x,，二氧化碳的物质的量为,y,，,x,28,gmol,1,y,44 gmol,1,18 g,，,x,y,0.5 mol,，解得,x,0.25 mol,，,y,0.25 mol,，一氧化碳的质量为,0.25 mol,28 gmol,1,7 g,，标况下，混合气体中二氧化碳的体积为,0.25 mol,22.4 Lmol,1,5.6 L,，原混合气体的密度为,18 g11.2 L,1.607 gL,1,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析燃烧后二氧化碳的物质的量为11.2 L22.4 L,14.,(2019,济南高一检测,),现有,14.4,g CO,和,CO,2,的混合气体，在标准状况下其体积为,8.96 L,。回答下列问题：,(1),混合气体中碳原子的个数为,(,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值,),。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,标准,状况下，混合气体,(CO,和,CO,2,),的物质的量,为,0.4,mol,。,0.4 mol CO,和,CO,2,的混合气体中，碳原子为,0.4 mol,，即,0.4,N,A,。,11,12,13,14,0.4,N,A,14.(2019济南高一检测)现有14.4 g CO和CO,(2),将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中,(,实验在标准状况下测定,),。,气球中收集到的气体的摩尔质量为,_ _,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,将,混合气体依次通过,NaOH,溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是,CO,。,11,12,13,14,28 gmol,1,(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验,气球中收集到的气体中，电子总数为,(,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值,),。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.8,N,A,气球中收集到的气体中，电子总数为 (用N,解析,设,原混合气体中,CO,的物质的量为,n,1,，,CO,2,的物质的量为,n,2,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,因此气球中收集到,0.2 mol CO,，含有,2.8 mol,电子。,解析设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为,气球的体积为,L,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,0.2,mol CO,在标准状况下的体积为,4.48 L,。,11,12,13,14,4.48,返回,气球的体积为 L。12345678910解,本课结束,更多精彩内容请登录：,本课结束更多精彩内容请登录：,
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