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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应原理综合题,(31,题,),解题策略,化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中,的,焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学,反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中,的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的,转化、,pH,计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之,间的转化,等问题。试题常以,选择、填空、读图、作图、计算,等,形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材,料出组合题，,各小题之间有一定独立性,。,广东高考,31,题,命题思路研究,思路,1,：以化学学科思想中的“,控制变量法,”为核心结合,科学探究方法法、分类方法、归纳演绎法等中学化学,必须掌握的学科方法，结合选修,4,四大块知识进行命题。,控制变量法,表面积,大小,浓度,大小,温度,高低,压强,大小,催化剂,绘图,能量,过程曲线,浓度,时间曲线,温度,时间曲线,催化剂,时间曲线,温度,平衡曲线,速率,时间曲线,转化率,影响因素曲线,转化率,双因素曲线,【应考对策,】,理解控制变量法的基本原理：,把多因素问题变成多个单因素的问题。每次,只改变其中某一个因素，而控制其余因素不变，只,研究被改变的这个因素对过程的影响，然后分别加,以研究，最后综合解决问题。（,三原则：控制变量、,单一变量、对照性原则,）,自变量,因变量,控制变量,又称无关变量,三个变量之间的关系：,【例题】,2012,年广东高考第,31,题,广东高考,31,题,命题思路研究,思路,2,：以一个可逆的化学反应（熟悉的或陌生的；,还可以是氧化还原反应），然后以这个化学反应方程,式为核心向相关领域展开设问（如下图）,核心化学反应,（可逆氧化还原）,盖斯,定律,质量,守恒,速率,计算,K,、平衡,转化率,影响平,衡因素,电化学,由若干个已知推目标热化学方程式,氧化还原反应设计成原电池或电解池,【应考对策,】,陌生方程式又称信息反应方程式，大多取材于重大,科技成果（如诺贝尔奖、新材料）、重大疾病、环,境事件等，起点高落点低，主要有陌生方程式的配,平、热化学方程式书写、氧化还原反应简单计算、,化学反应速率大小比较、计算、化学平衡移动、化,学平衡常数计算等。,【例题】,2010/2011,年广东高考第,31,题,先试试，感觉一下？,1,化学反应速率题中应注意的问题,(1),对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，,且,影响趋势相同，但影响值不同,。升温对吸热反应影响较大，,对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放,热反应影响较大。,(2),计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的,换算。,2,化学反应焓变题中应注意的问题,(1),正确理解,H,正负号的意义及焓变与能量变化的关系。,H,为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；,H,为正值，反应物总能量低于生成物总能量。,(2),在原电池与电解池反应中，,H,值不等于电能值，化学,能与电能的转化过程中还有热能转化。,(3),运用盖斯定律计算多步反应的,H,时，要注意反应分子,式前面的系数,与,H,的对应关系，运用数学加减法和移项原理进,行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物,质要按照总反应式中的分子数保留。,3,化学平衡常数题中应注意的问题,(1),固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，,H,2,O,不列入,平衡常数的计算表达式中；气体反应、有,机反应，,H,2,O,的浓度,要列入平衡常数的计算表达式中。,(2),平衡常数,(,K,),式中的浓度是平衡状,态时的物质的量浓度，,而浓度商,(,Q,),式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。,4,原电池与电解池题中应注意的问题,(1),原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质,量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、,有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反,应，与电源正极连接的阳极,(,除惰性电极外,),材料发生氧化反应，,可能出现电极溶解、质量减轻等现象。,(2)Fe,在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去,2,个电,子生成,Fe,2,。,(3),可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解,池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电,池的阴极发生还原反应。,5,电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题,(1),书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆,号连接。,(2),分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子,能否发生水解。,(3),分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。,(4),利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶,解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶,解度不一定大。,6,分析图表与作图时应注意的问题,(1),仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平,衡点。,(2),找准纵坐标与横坐标的对应数据。,(3),描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。,(4),分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。,反应速率与化学平衡有关综合题,例题,1,(2012,年广东深圳模拟,),已知,CO,2,可以生产绿色燃料甲醇：,CO,2,(g),3H,2,(g)CH,3,OH(g),H,2,O(g),H,187.4 kJ/mol,。,300,时，在一定容,积的密闭容器中，,c,(CO,2,),1.00 mol/L,，,c,(H,2,),1.60 mol/L,开始反应，结果如下,图所示，回答下列问题：,(1),使用催化剂,I,时，反应在,10,小时内的平均反应速率：,v,(H,2,),_mol/(Lh,),。,(2),下列叙述正确的是,_,。,A,当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平,衡状态,B,充入氩气增大压强有利于提高,CO,2,的转化率,C,CO,2,平衡转化,率，在上述反应条件下，催化剂,比催,化剂,高,D,催化效率：在上述反应条件下，催化剂,比催化剂,高,(3),根据图中数据，计算此反应在,300,时的平衡常数,(,写出,计算过程,),。,(4),将 上 述 平 衡 体 系升温至,400,，平衡常数：,K,(400,)_,K,(300)(,填“,”),。,(5),已知：,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,242.8 kJ/mol,，,则 反 应,2CH,3,OH(g),3O,2,(g)=2CO,2,(g),4H,2,O(g),H,_ kJ/mol,。,解析：,本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图,像分析、化学平衡常数应用与计算等。,(1),从图读数知,10,小时内,CO,2,消耗量为,1.00 mol/L,18%,0.1,8 mol/L,，反 应 速 率 计 算 式,v,(CO,2,),c,(CO,2,)/,t,0.18,mol/L10 h,0.018 mol/(Lh,),，,v,(H,2,),3,v,(CO,2,),3,0.018,mol/(Lh,),0.054 mol/(Lh,),。,(2)A,项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加,反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；,B,项错,误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应,物、生成物的浓度，对平衡不产生影,响；,C,项错误，催化剂的,使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；,D,项正,确，据图知，使用催化剂,使反应达到平衡时间比使用催化剂,短，故催化效率更高。,答案：,(1)0.054 (2)AD,(3),答：略。,(4)(5),353.6,起始浓度,/molL,1,1.00,1.60,0,0,变化浓度,/molL,1,0.20,0.60,0.20,0.20,平衡浓度,/molL,1,0.80,1.0,0.20,0.20,0.050(molL,1,),2,【变式训练,】,1,(2012,年重庆节选,),尿素,CO(NH,2,),2,是首个由无机物人工合成的有机物。,(1),工业上尿素由,CO,2,和,NH,3,在,一定条件下合成，其反应方程式为：,_,。,(2),当氨碳比 ,4,时，,CO,2,的转化率随时间的变化关系如下图所示。,A,点的逆反应速率,v,逆,(CO,2,)_B,点的正反应速,率,v,正,(CO,2,)(,填,“,大于,”,、,“,小于,”,或,“,等于,”,),。,NH,3,的平衡转化率为,_,。,解析：,(1),利用,CO(NH,2,),2,中,C,N,1,2,，用观察法写出化,学方程式，同时图像中,t,60 min,时达到平衡状态，即该反应为,可逆反应。,(2),A,点未达平衡，,B,点达到平衡，从图像得,v,逆,(CO,2,)65%,、,CO,的物质的量分数,65%,，在,0.1 MPa,时温度要接近,550,，在,0.9 MPa,时温,度要接近,700,，在,1.5 MPa,时温度要接近,750,。根据图,2,，,CO,的物质的量分数,”,、“,用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试,纸变蓝，说明有氨气生成,在,1998,年希腊亚里士多德大学的,Marmellos,和,Stoukides,采用高质子导电性的,SCY,陶瓷,(,能传递,H,),，实现了高温常压,下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图。阴极的电极反,应式：,_,。,N,2,6e,6H,=2NH,3,(3),能证明,Na,2,SO,3,溶液中存在,和质子数均相同，则,M,的原子结构示意图为,_,。,(2),硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：,_,_,。,水解平衡的事实是,_(,填序号,),。,A,滴入酚酞溶液变红，再加入,H,2,SO,4,溶液红色褪去,B,滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去,C,滴入酚酞溶液变红，在加入,BaCl,2,溶液后产生沉淀且红,色褪去,(4),元素,X,、,Y,在周期表中位于同一主族，化合物,Cu,2,X,和,Cu,2,Y,可发生如下转化,(,其中,D,是纤维水解的最终产物,),：,电解质电离平衡与水解平衡综合题,非金属性：,X_Y(,填“,”,或“,”),。,Cu,2,Y,与过量浓硝酸反应有红棕,色气体生成，化学方程,式为：,_,。,(5),在恒容绝热,(,不与外界交换能量,),条件下进行,2A(g),B(g,),2C(g),D(s,),反应，按下表,数据投料，反应达到平衡状,态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化,关系：,_,。,物质,A,B,C,D,起始投料,/mol,2,1,2,0,解析：,(1),含有,10,个电子、,11,个质子，与它有相同电,子数和质子数的单核离子有,Na,。,(2),硫酸铝溶液与过量氨水反应生成的氢氧化铝不能溶于,过量的氨水中。,(3),此题关键是亚硫酸离子水解生成的,OH,使得酚酞溶液,变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞溶液变红，所,以要排除亚硫酸离子干扰，,C,正确。,(4),悬浊液与,D,溶液,(,葡萄糖溶液,),生成砖红色沉淀氧化亚,铜，则,Y,为,O,，,X,，,Y,同主族，则,X,为,S,。,(5),测得反应后，体系压强增大，则达到平衡前，反应逆向,进行。如果正反应是放热反应，则升高温度，反应逆向进行，,因此平衡常数随温度的升高而减小。,答案：,(1),(2)3NH,3,H,2,O,Al,3,=A(OH),3,3,(3)C,(4),Cu,2,O,6HNO,3,(,浓,)=2Cu(NO,3,),2,2NO,2,3H,2,O,(5),平衡常数随温度的升高而减小,【变式训练,】,4,(,双选,)25,，,有,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1 molL,1,的 一 组 醋 酸 和 醋 酸 钠 混合溶液，溶液中,c,(CH,3,COOH),、,c,(CH,3,COO,),与,pH,的关系如下图所示。下列有,关离子浓度关系,叙述正确的是,
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