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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一节,酸及其性,质,讨论,:,同学们知,道哪,些物质含有酸吗？,了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,一、酸的性质,2,、电瓶里含,硫酸,(,H,2,SO,4,),；,3,、食醋含,醋酸,(,CH,3,COOH,),4,、酸雨含,亚硫酸,(,H,2,SO,3,),，,也可能含,硝酸,(,HNO,3,),。,1,、胃液里含,盐酸,（,HCl,),；,浓盐酸和浓硫酸,你能看懂哪些内容,?,盐酸试剂瓶标签,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,打开瓶塞发生的现象,溶质的质量分数,无色,白雾,1.84g/mL,油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%,38%,98%,无色,液体,H,2,SO,4,HCl,1,、浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸有很强的,吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为,干燥剂,。,浓硫酸具有很强的,腐蚀性,，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,不要让酸溅到皮肤上,你知道,稀释浓硫酸时,为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要,将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌,？,怎样稀释浓硫酸？,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,2.,将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是,，质量变大的是,，质量变小是,，它们的质量分数都变,。,C,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,归纳小结,从上述练习题中你能总结出浓盐酸，浓硫酸的保存方法吗？简要说明理由。,3,、下列物质久置于空气中，它的,pH,会增大的是（,）,浓盐酸石灰水浓硫酸浓食盐水,实验内容,现象与结论,在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中,稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸的作用,将氯化铜溶液加到稀盐酸、稀硫酸中,石蕊,:,变,红,色；酚酞,:,不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变,黄,氧化铜溶解，溶液变,蓝,氢氧化铜溶解，溶液变,蓝,氢氧化铁溶解，溶液变,黄,石灰石逐渐溶解，产生大量气泡,无变化,产生大量气泡,实验探究：,1,）,酸,与指示剂的作用,酸溶液,能使紫色石蕊试液变,红色,；,无色酚酞试液,不变色,2,、酸的通性,2,）,酸,与某些金属的反应,金属,+,酸 盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,知识链接,盐：由金属离子,(,或铵根离子,),和酸根离子组成的化合物。,举例：金属离子如,Na+,、,Fe,2+,NH,4,+,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,3,）,酸,与金属氧化物的反应,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=,2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,4,）,酸,与碱的反应,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+2H,2,O,碱,+,酸 盐,+,水,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,CO,2,+H,2,O,5,）酸,与某些盐的反应,盐,+,酸 新盐,+,新酸,AgNO,3,+HCl =AgCl+HNO,3,Na,2,CO,3,+2HCl,=2NaCl,+,H,2,O+CO,2,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+,H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,酸在水溶液中都能电离出氢离子（,H,+,),，即不同的酸溶液中都含有氢离子（,H,+,),，,所以它们具有相似的化学性质。,想一想 酸为什么具有相似的化学性质？,3.,酸,的用途,硫酸的用途,在线测试,3.,向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式,:,1.,在实验室制备氢气可以用,(),2.,盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的,(),A,能与金属反应,B,能与金属氧化物反应,C,能使指示剂变色,D,能溶于水,Fe,2,O,3,+6HCl=2,FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+,FeCl,2,B,B,A,、碳粒与水,B,、锌粒与稀盐酸,C,、铁,屑,与浓盐酸,D,、铜片与稀硫酸,6,、写出下列化学方程式,:,（,1,）,Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,=,；,（,2,）,CuO+H,2,SO,4,=,；,（,3,）,NaOH+H,2,SO,4,=,；,（,4,）,HCl+Ba(OH),2,=,；,（,5,）,HCl+Na,2,CO,3,=,。,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,3,CuSO,4,+H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,2,BaCl,2,+2H,2,O,2,2NaCl+H,2,O+CO,2,2,3,、,请举出三种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,4,、,下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是,（）,MgCl,2,FeCl,3,CuCl,2,AgCl,A,5,、,在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无色溶液的是（）,ZnO,BaCl,2,Cu(OH),2,KOH,4,、,下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是,(),A,、稀硫酸,B,、水,C,、氢氧化钠溶液,D,、硫酸铜溶液,A,5,、,除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用,。,除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用,。,氯化钡溶液,稀盐酸,
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