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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题三 离子,一、核外电子的排布,原子核外的电子排布,核外电子的运动规律,电子是在电子层上,分层排布,的,电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高,电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,每个电子层最多能容纳2,n,2,个电子，,最外层不超过8个,（如果第一层为最外层不超过2个）,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,+16,2,8,6,S,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,原子结构与元素性质的关系,元素的分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,一般小于4,易失去电子,一般大于3（氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子,最外层电子数,关系密切,二、离子,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,离子带电荷的原子,阳离子带正电荷的原子,阴离子带负电荷的原子,Na,+,Ca,2+,Mg,2+,Al,3+,H,+,NH,+,Cl,-,O,2-,F,-,OH,-,SO,4,2-,NO,3,-,CO,3,2-,书写离子的方法,Mg,2+,Cl,-,镁离子,氯离子,离子用,离子符号,表示：,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子符号的意义：,Mg,2+,上的,2,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,O,2-,上的,2,表示每个氧离子带2个单位的负电荷,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,3、离子形成、书写、意义,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最,外层电子数,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17 2 8 7,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是,。,A B C,D E,A,E,A、D,
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