53有关化学方程式的计算

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,利用化学方程式的简单计算,复习提问：化学方程式的含义,（,1,）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；,（,2,）表示化学反应的各物质的质量关系；,（,3,）,表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比,。,1,、表示水通电生成氢气和氧气。,2,、表示每,36,份质量的水完全反应，生成,4,份质量的氢气和,32,份质量的氧气。,3,、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为,2,：,2,：,1,。,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H,2,O 2H,2,+O,2,218,=36,22,=4,32,通电,写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：,2H,2,+O,2,=2 H,2,O,212,：,162,：,2(2+16,）,4,：,32,：,36,若：,4,克 ：（）克 ：（）克,点燃,若：（）克 ：（）克 ：,18,克,32,36,16,2,例题,1,加热分解,6,3,g,高锰酸钾,可以得到多少克氧气,步骤,:,1,、,设,未知量,设,:,可以得到氧气的质量为,X,2,、,写,出反应的化学,方,程式并,配平,KMnO,4,=,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2,3,、,标,出,相,关,物质,的 相对分子质量和,已,知量、,未,知量,2,158,32,6,3,g,4,、列,比,例式,求,解,x,6,3,g,2,158,32,x,_,_,=,X=0.6g,5,、简明地写出,答,案,答,:,可以得到,0.6,克氧气,1,、根据化学方程式进行计算的步骤,(1),设未知数,.,设,(2),写出化学方程式并配平,.,.,方,(3),标出有关物质的量,(4),列比例式。,.,比,(6),简明地写出答案,.,答,.,关,上标相对分子质量,下标已知质量和未知数,（,5,）,求解。,.,算,-=-,大家来找茬,:,15.5,克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克,?,(,找出下列所解答案中的错误,),解,:,设可生成五氧化二磷的质量为,X,点燃,P +O,2,=P,2,O,5,31 142,15.5 X,31 15.5,142 X,X=-,14215.5,31,=71,答,:,可生成五氧化二磷,71,克,.,相对分子（或原子）,质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，,未带单位计算,1,、,未配平,实验室要得到,3.2g,氧气需高锰酸钾多少,g?,2.,实验室将,12.4,克红磷在足量的氧气中燃烧，求生成五氧化二磷的质量是多少？,巩固练习,【,例题,2】,工业上，煅烧石灰石,(CaCO3),可制得生石灰（,CaO,）和二氧化碳。如果要制取,5.6t,氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？,【,解,】,设：需要碳酸钙的质量为,X,CaCO3,=,CaO +CO,2,煅烧,100,56,X,5.6t,100,56,5.6 t,x,=,X=10t,答：需要碳酸钙,10t.,3.,在工业上用如下的反应来生产氢氧化钠：,2NaCl+2H,2,O=H,2,+Cl,2,+2NaOH,。,某个化工厂每天要制取,120,吨氢氧化钠，试计算：该化工厂每天要消耗多少吨氯化钠？,解：该化工厂每天消耗氯化钠的质量为X.,2NaCl+2H2O=H2+Cl,2,+2NaOH,。,117,80,X,120t,117,80,X,120t,X=175.5t,答：该化工厂每天消耗175.5t氯化钠,-,-,=,CO,2,C,100%,1,、把,23,克乙醇（俗称酒精）在空气中,充分燃烧,后，只生成,27,克水和,44,克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的,C,元素、,H,元素的质量是多少？,怎么求？,C,：,=,44,克,44,12,12,克,=,H,：,27,克,=,27,克,18,2,=3,克,因为乙醇,23,克,12,克,+3,克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23,克,-,（,12,克,+3,克）,=8,克,2H,H,2,O,100%,44,克,2KClO3=2KCl +3O,2,MnO,2,2：将含,3,克氯酸钾和,1,克二氧化锰的混合物,加热片刻,，冷却，称得残余固体的质量为,3.04,克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来,3,克,+1,克,=4,克，加热片刻后剩余固体,3.04,克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气,4,克,-3.04,克,=0.96,克,0.96,克,245,96,149,设参加反应的,KClO,3,的质量为,X,，反应生成,KCl,的质量为,Y,X,Y,245,X,=,0.96,克,96,149,Y,96,0.96,克,=,X=2.45,克,Y=1.49,克,反应后固体残余物中,剩余,KClO,3,3,克,-2.45,克,=0.55,克,生成,KCl 1.49,克,有,MnO,2,1,克,答：,3：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,6,克,8,克,48 8,克,326,克,反应后氧气有剩余,48,32,80,X,48,6,克,80,X,=,X=10,克,解：设反应后生成氧化镁的质量为,X,答：,6,克镁粉与,8,克氧气充分反应能生成氧化镁,10,克。,解题指导,积大过剩，用积小数据计算。,1,相等质量的下列物质，在氧气中,完全燃烧,，消耗氧气最多的是（）,A,氢气,B,红磷,C,硫,D,铁,2,相等质量的铁和锌分别与,足量的稀盐酸,反应，已知反应的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,。则生成氢气的质量是（）,A,相等,B,铁大于锌,C,铁小于锌,D,无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为,1,），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,56,2,65,2,m,m,x,y,思路：,B,3,加热,15.8g,高锰酸钾，当产生,1.6g,氧气时，固体剩余物的成分 是,（）,A,K,2,MnO,4,和,MnO,2,B,KMnO,4,、,K,2,MnO,4,和,MnO,2,C,KMnO,4,和,MnO,2,D,KMnO,4,和,K,2,MnO,4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到,15.8,克高锰酸钾有可能没有全部分解。,所以,15.8,克这个数据在此不能直接用于计算。,2KMnO,4,=,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,32,1.6,克,x,解：设生成,1.6,克氧气需要分解高锰酸钾的质量为,x,316,x,32,1.6,克,=,x=15.8,克,答案为,A,A,4,下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）,A,16g,氢气和,2g,氧气反应能生成,18g,水,B,9g,氢气和,9g,氧气反应能生成,18g,水,C,1g,氢气和,8g,氧气反应能生成,9g,水,D,8g,氢气和,1g,氧气反应能生成,9g,水,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,思路：,4,32,36,C,5,、在,2X +Y,2,=2Z,的反应中，,X,的相对原子质量为,24,，,Y,2,的相对分子质量为,32,，,Z,的相对分子质量是 （）,A.64 B.56 C.40 D.32,思路：,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设,Z,的相对分子质量为,X,2,24 +32=,2,X,X=40,C,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,2,X,35,6,、某反应,A+2B=C+D,，若有,30gA,和,15gB,恰好完全反应生成,10gC,，那么要得到,7gD,，参加反应,A,的质量应为（）,A,20g B,15g C,12g D,6g,30,克,15,克,10,克,7,克,A +2B =C +D,思路：,？,根据质量守恒定律,D,7,、有,X,、,Y,两种元素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的化学方程式为,X,2,+XY,3,=3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子质量之比为 （）,A.1,1 B.1,2 C.3,1 D.3,4,8,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有气体,D,放出，反应过程中物质质量变化的比,ABCD,的值为 （）,9,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只生成,30,克,D,。若增加,10,克,C,，,A,与,C,恰好完全反应。则参加反应的,A,与,B,得质量比为 （）,A.3,：,2 B.2,：,3 C.5,：,2,2,D.5,：,3,A.5,4,3,2 B.4,5,3,2,C.3,2,4,5 D.2,3,5,4,12,3(a+b),7,、有,X,、,Y,两种元素，,12gX,2,与,XY,3,反应生成,24gC,，若反应的化学方程式为,X,2,+XY,3,=3C,，则,X,、,Y,两元素的相对原子质量之比为 （）,X,2,+XY,3,=3C,思路：,设,X,的相对原子质量为,a,，,Y,的相对原子质量为,b,。,12,克,24,克,2a,a+3b,(C,的化学式为,XY,）,=,12,克,2a,3(a+b),24,克,b,a,=,1,3,31,8,、将含有,15,克,A,，,10,克,B,，,9,克,C,的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，,A,剩余,3,克，,B,增加到,25,克，,C,已消耗完，还有气体,D,放出，反应过程中物质质量变化的比,ABCD,的值为（）,思路：,先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？,A,从,15,克到,3,克，,A,是？,B,从,10,克增加到,25,克，,B,是？,A,减少了多少？,B,增加了多少？,C,从,9,克减少到,0,克，,C,是？,C,减少了多少？,D,是反应物还是生物？,D,最后质量有多少？,A +C B +D,12,克,9,克,15,克,6,克,根据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,50,克,9,、有,A,、,B,、,C,三种物质各,15,克，在一定条件下充分反应只生成,30,克,D,。若,增加,10,克,C,，,A,与,C,恰好完全反应,。则参加反应的,A,与,B,得质量比为 （）,思路：,先确定反应的符号表达式,A +B +C D,25,克,15,克,30,克,15,克,若不增加,10,克,C,A,反应后有剩余，,C,全部反应掉,10,克,根据质量守恒定律,AB=,1510,=32,10,下列物质在空气中完全燃烧，生成的,CO,2,和,H,2,O,分子的个数比为,1:2,，则该物质是（）,A,CH,4,B,C,2,H,2,C,CH,3,OH D,C,2,H,5,OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,A,、,C,方法设生成,1,分子,CO,2,，,2,分子,H,2,O,则：,C,元素质量为,12,H,元素质量为,4,该物质中碳、氢元素的质量比为,31,=8.8,克,11,、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成,8.8g,二氧化碳和,5.4g,水，则该