资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2021,年,“,精 英 杯,”,全国公开课大赛,获奖作品展示,教育部,“,精英杯,”,公开课大赛简介,2021,年,6,月，由教育学会牵头，教材编审委员会具体组织实施，在全国,8,个城市，设置了,12,个分会场，范围从“小学至高中”全系列部编新教材进行了统一的培训和指导。,每次指導，都輔以精彩的優秀示範課。在這些示範課中，不乏全國名師和各省名師中的佼佼者。,他们的课程，无论是在内容和形式上，都是经过认真研判，把各学科的核心素养作为教学主线。既涵盖城市中小学、又包括乡村大部分学校的教学模式。,適合全國大部分教學大區。本課件就是從全國一等獎作品中,，优选出的具有代表性的作品。示范性强，有很大的推广价值。,鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失,10,万余元,【,主要成分,】,过氧化氢,【,含量规格,】15%【,作用与用途,】,本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。,【,用法与用量,】,用法：将本品以,1000,倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深,1,米用本品,100,150ml,，病情严重可加量使用。,【,主要成分,】,过氧化氢,【,含量规格,】15%【,作用与用途,】,本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的,增氧,，药性温和，使用方便，,无残留,，,绿色环保。,【,用法与用量,】,用法：将本品以,1000,倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深,1,米用本品,100,150ml,，病情严重可加量使用。,过氧化氢分解只产生氧气、水,汉沽二中高海媚,一、实验室制取氧气的反应原理：,过氧化氢,H,2,O,2,H,2,O O,2,二氧化锰,水,氧气,活动一：发现与猜想,二氧化锰在这个反应中扮演一个什么角色呢？,自学课本,38,页实验,根据现象分析每个实验得出什么结论，并大胆设想二氧化锰的角色,编号,实验内容,现象与结论,1,2,3,在试管中加入,2,滴管过氧化氢,溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。,向上述试管中加入,少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验。,在实验,2,结束后的试管中，重新加入,1,滴管过氧化氢,溶液，观察有无气泡。,活动二：实验与探究,几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。,快速产生大量气泡，,木条复燃。,又快速产生大量气泡,能反应但很慢,过氧化氢,遇二氧化锰反应加快,二氧化锰仍然存在,在化学反应中能,改变,其他物质的化学反应速率，而本身的,质量和化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂：,“,一变,”：改变其他物质的化学反应速率（,改变加快,）,“,二不变,”：本身的,质量和化学性质,在反应前后都没有改变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,小知识：,食用油里加入,0.01%0.02%,的,没食子酸正丙脂,可以,减慢,油脂与氧气的化学反应速率，有效的防止酸败。,探究制取氧气的反应原理,介 绍 催 化 剂,1,、,催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）,A,、加快化学反应速率,B,、使生成物质量增加,C,、改变化学反应速率,D,、减慢化学反应速率,2,、,在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是,_,物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是,_,物,二氧化锰是,_,，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将,_,，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应,_,，这是因为,_,_,。,生成,反应,催化剂,变慢,变快,高锰酸钾反应有二氧化锰生成,C,快乐合作学习：,如何用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶氧气,试一试,根据上述比较，利用以下仪器，（还可以利用代用品）试设计出制取氧气装置，以小组为单位完成，在纸上画出。,汇报展示：,它们之间有何不同,与第一行对比有何不同,与第二行对比有何不同,活动五：讨论与确定,实验室制取氧气的收集装置,氧气的物理性质,不易溶于水,密度比空气大,收集装置,排水法,向上排空气法,过氧化氢制氧气常见的装置,分液漏斗,理想装置,_,。,4,(2011,中考,),下图是实验室制取、收集有关气体的装,置图。请按要求回答下列问题：,(2),要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的,_,或,_(,填写序号,),。,(3),用发生装置,A,或,B,制取氧气时，,A,与,B,相比，,A,的优,点是,_,。,H,2,O,O,2,(1),用双氧水制取氧气的化学符号表达式为：,_,H,2,O,2,MnO,2,C,D,可以控制反应速率,概括与总结：,通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？,3.,根据下列图示装置回答问题：,（,1,）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用,装置,和装置,或装置,（填编号）连接。,（,2,）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在,。,B,C,E,集气瓶口,课 题,3,回 顾 催 化 剂 的 练 习,某同学将,H,2,O,2,与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生,他联想到,MnO,2,可作为,H,2,O,2,分解的催化剂，氧化铁能否作为,H,2,O,2,分解的催化剂？请一起参与探究。,【,猜想,】,氧化铁能作为,H,2,O,2,分解的催化剂。,【,实验验证,】,甲同学设计了三个实验：,实验一：,取一定量的,H,2,O,2,溶液于试管中，观察到有极少量的气泡产生，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明,H,2,O,2,溶液常温下缓慢分解。,实验二：,在实验一的试管中加入,Wg,氧化铁粉末，朋大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明,实验三：,待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤，干燥，称量，固体质量仍为,Wg,。说明,氧化铁可以加快,H,2,O,2,分解的分解速率,反应前后氧化铁的质量保持不变,课 题,3,回 顾 催 化 剂 的 练 习,【,实验结论,】,甲同学认为氧化铁粉末可以作为,H,2,O,2,分解的催化剂。,【,反思评价,】,乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，探究,【,拓展,】,下表是丙同学探究影响,H,2,O,2,分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是：,用足量等体积,H,2,O,2,溶液制取相同体积,O,2,所需的时间,加入,WgMnO,2,0.2,0.8,2.0,加入,Wg,氧化铁,7.0,9.0,16.0,浓度,催化剂,时间,(min),5%H,2,O,2,溶液,15%H,2,O,2,溶液,30%H,2,O,2,溶液,反应前后氧化铁的化学性质是否改变,(,有新物质生成,),相同条件下,MnO,2,的催化效果比氧化铁好,(,浓度大,反应快,),欢迎您使用精品系列课件,本课间为大赛获奖作品，请您下载使用，并留下宝贵意见！,
展开阅读全文