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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高三化学新课标一轮复习单元讲座选修4,第一章,化学反应与能量,基本内容回扣,从反应物和生成物具有的能量去考虑,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,反应物,生成物,放出热量,能量,反应过程,反应物,生成物,吸收热量,E,反,E,生,E,反,E,生,观察下列示意图：,1、从该图你获得什么信息？,2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？,反应物分子,断键,时,吸收,的能量,从微观角度去考虑：,反应物分子,断键,时,吸收,的能量,放热反应,生成物分子,成键,时,释放,的能量,一、反应热,定义：,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为,焓变,。,符号：,H,单位：,kJ/mol,或,kJmol,-1,（焓变）,体系能量释放给环境而自身能量降低,反应热的表示方法：,H 0，H为“”,吸热反应：,体系从环境吸收能量而自身能量升高,H,C,N,O,F,Cl,H,436,C,415,331,N,389,293,159,O,465,343,201,138,F,565,486,272,184,155,Cl,431,327,201,205,252,243,C=C 620 C=O 708,H,2,+F,2,=2HF H,2,+Cl,2,=2HCl,预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个,反应放出的热量多？,说说你的理由？,如何验证你的预测？,反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的H 0 C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化,AB,课题二,如何在化学方程式中正确反映其热量变化？,热化学方程式,能够表示化学反应热效应的化学方程式,思考,交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,H,2,I,2,=2HI,2H,2,O,2,=2H,2,O,点燃,书写,热,热化学,方,方程式,的,的注意,事,事项,物质,后,后需标,聚,聚集状,态,态（s,、,、l、g、aq）,右端,标,标热量,符,符号、,数,数值和,单,单位，,H：吸,热,热用“+”，,放,放热用,：,：“,”,”。,化学,计,计量数,单,单位是,“,“mol”，,而,而不是,“,“,个,个”。,需注,明,明反应,的,的温度,和,和压强,，,，如不,注,注明条,件,件，即,指,指:251.0110,5,Pa；,热化学,方,方程式,表,表示的,意,意义,反应物和生,成,成物的种类,反应中各物,质,质的物质的,量,量比和质量,比,比,反应中放出,或,或吸收的热,量,量。,（练习与巩,固,固）依据事,实,实，写出下,列,列反应的热,化,化学方程式,（）1mol碳完全,燃,燃烧放出393.5KJ的热量；,（）1克,甲,甲醇燃烧生,成,成二氧化碳,和,和水（液态,）,）时放热22.68KJ；,（）1mol氯气和,水,水蒸气通过,灼,灼热的炭层,反,反应，生成,氯,氯化氢和二,氧,氧化碳放出145KJ,的,的热量。,1、1mol C与1mol,水,水蒸气反应,生,生成1mol CO,和,和1molH,2,，需要吸收131.5 kJ的,热,热量。写出,此,此反应的热,化,化学方程式,。,。,2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH,4,。0.5 mol CH,4,完全燃烧生成CO,2,和H,2,O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、2CH,4(g),4O,2,(g),2CO,2(g),4H,2,O,(l),H,=,+890 kJ/mol,B、CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O,H,=,890 kJ/mol,C、CH,4(g),2 O,2,(g),CO,2(g),2 H,2,O,(l),H,=,890 kJ/mol,D、1/2CH,4(g),O,2,(g),1/2CO,2(g),H,2,O,(l),H,=,-890 kJ/mol,C,随堂练习,3,、,、,已,已,知,知,（1,）,）H,2(g),1/2O,2(g),H,2,O,(g),H,1,=,akJ/mol,（2,）,）2H,2(g),O,2(g),2H,2,O,(g),H,2,=,bkJ/mol,（3,）,）H,2(g),1/2O,2(g),H,2,O,(l),H,3,=,ckJ/mol,（4,）,）2H,2(g),O,2(g),2H,2,O,(l),H,4,=,dkJ/mol,则a,、,、b,、,、c,、,、d,的,的,关,关,系,系,正,正,确,确,的,的,是,是。,A、ad0C,、,、2a=b0,C,二、燃,烧,烧热,什么是,燃,燃烧热,？,？是不,是,是物质,燃,燃烧放,出,出的热,量,量就叫,燃,燃烧热,呢,呢？,在25,101kPa时，1mol,物质完全燃,烧,烧生成,稳,稳定的,氧,氧化物时所放,出,出的热,量,量，叫,做,做该物,质,质的燃,烧,烧热。,.,燃,燃烧,热,热通,常,常可,由,由实,验,验测,得,得。,.,在,在理,解,解物,质,质燃,烧,烧热,的,的定,义,义时,，,，要,注,注意,以,以下,几,几点,：,：,研,究,究条,件,件：25,101kPa,反,应,应程,度,度：,完,完全,燃,燃烧,，,，产,物,物是,稳,稳定,的,的氧,化,化,物,物。,燃,烧,烧物,的,的物,质,质的,量,量：1mol,研,究,究内,容,容：,放,放出,的,的热,量,量。,（,（,H,0,，,，单,位,位kJ/mol）,在,未,未有,特,特别,说,说明,的,的情,况,况下,，,，外,界,界压,强,强一,般,般指25,101kPa.所,谓,谓完,全,全燃,烧,烧也,是,是完,全,全氧,化,化，,它,它是,指,指物,质,质中,的,的下,列,列元,素,素完,全,全转,变,变成,对,对应,的,的稳,定,定物,如:CCO,2,(g)、HH,2,O（l）,、,、SSO,3,（g,）,）,练,习,习1,分,析,析以,下,下几,个,个热,化,化学,方,方程,式,式，,哪,哪个,是,是表,示,示固,态,态碳,和,和气,态,态氢,气,气燃,烧,烧时,的,的燃,烧,烧热,的,的？,为,为什,么,么？,A.C（s）,O,2,（g,）,）=CO(g);,H,=110.5kJ/mol,B.C（s）,O,2,（g,）,）=CO,2,(g);,H,=393.5kJ/mol,C.2H,2,(g)O,2,(g)=2H,2,O(l);,H,=571.6kJ/mol,D.H,2,(g)O,2,(g)=H,2,O(g);,H,=241.8kJ/mol,解析:,A项C（s）,燃,燃烧,未,未生,成,成稳,定,定氧,化,化物CO,2,(g)，,故,故其,反,反应,热,热不,能,能叫,燃,燃烧,热,热；B项,符,符合,燃,燃烧,热,热的,定,定义；C项H,2,虽然,转,转变,成,成了,稳,稳定,的,的氧,化,化物H,2,O（l）,，,，但,由,由于,其,其反,应,应热,表,表示,的,的是2molH,2,完全,燃,燃烧,时,时的,热,热量,变,变化,，,，故,不,不能,叫,叫燃,烧,烧热,；,；D项参加燃,烧,烧的H,2,虽然是1 mol，,但,但其生,成,成H,2,O（g,）,），而,不,不是H,2,O（l,）,），故,它,它的反,应,应热也,不,不为H,2,的燃烧,热,热。,你能根,据,据题中,信,信息写,出,出表示H,2,燃烧热,的,的热化,学,学方程,式,式吗？,H,2,（g）O,2,（g）=H,2,O（l）；,H,=285.8 kJ/mol,由于计,算,算燃烧,热,热时，,可燃物,质,质是以1 mol,作,作为标,准,准来计,算,算的，,所,所以热,化,化学方,程,程式的,化,化学计,量,量系数常出现,分,分数。,二、燃,烧,烧热的,计,计算及,应,应用,例题,1.,在,在101 kPa时,，,，1molCH,4,完全燃,烧,烧生成CO,2,和液态H,2,O，放,出,出890.3kJ,的,的热量,，,，CH,4,的燃烧,热,热为多,少,少？1000LCH,4,（标准,状,状况）,燃,燃烧后,所,所产生,的,的热量,为,为多少,？,？,解析：,根,根据题,意,意，在101kPa时，1 molCH,4,完全燃,烧,烧的热,化,化学方,程,程式为,：,：,CH,4,（g）,2O,2,（g）=CO,2,（g）,2H,2,O（l,）,）,H,=890.3 kJ/mol,即CH,4,的燃烧,热,热为890.3 kJ/mol。,1 000L CH,4,（标准,状,状况）,的,的物质,的,的量为,：,：,n,(CH,4,)=44.6mol,1 molCH,4,完全燃,烧,烧放出890.3kJ的,热,热量，44.6 molCH,4,完全燃,烧,烧放出,的,的热量,为,为：44.6mol,890.3kJ/mol=3.97,10,4,kJ,答案：CH,4,的燃烧,热,热为890.3 kJ/mol，1 000L CH,4,（标准,状,状况）,完,完全燃,烧,烧产生,的,的热量,为,为3.9710,4,kJ。,2.葡萄糖,是,是人体所需,能,能量的重要,来,来源之一。,葡,葡萄糖燃烧,的,的热化学方,程,程式为：,C,6,H,12,O,6,（s）6O,2,（g）=6CO,2,（g）6H,2,O（l）,H,=2 800 kJ/mol,葡,葡,萄,萄糖在人体,组,组织中氧化,的,的热化学方,程,程式与它燃,烧,烧的热化学,方,方程式相同,。,。计算100 g葡萄,糖,糖在人体中,完,完全氧化时,所,所产生的热,量,量。,解析：,根,根据题,意,意，葡萄糖,的,的燃烧热为2 800kJ/mol，100 g葡萄,糖,糖的物质的,量,量为：,n,(C,6,H,12,O,6,)=0.556 mol,1 molC,6,H,12,O,6,完全燃烧放,出,出2 800 kJ的,热,热量，0.556 mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放,出,出的热量为,：,：0.556 mol2 800 kJ/mol=1 557kJ,答案：100 g葡萄,糖,糖在人体中,完,完全氧化时,产,产生1 557 kJ,的,的热量。,三、能源,能源就是能,提,提供能量的,自,自然资源，,包,包括化石燃,料,料（煤、石,油,油、天然气,）,）、阳光、,风,风力、流水,、,、潮汐以及,柴,柴草等。能,源,源的开发和,利,利用可以用,来,来衡量一个,国,国家或地区,的,的经济发展,和,和科学技术,水,水平。煤、石油、,天,天然气是当,今,今世界上重,要,要的化石燃,料,料。但它,们,们的蕴藏有,限,限，且不可,再,再生。解决的办法：开源节流,。,。即开发新,能,能源，节约,现,现有能源，,提,提高能源的,利,利用率。,节约能源的,重,重要措施：,科学地控制,燃,燃烧反应，,使,使燃料充分,燃,燃烧，提高,能,能源的利用,率,率。,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g),H,1,=-241.8kJ/mol,那么，H,2,的燃烧热,H,究竟是多,少,少？如何,计,计算？,已知：,H,2,O(g)=H,2,O(l),H,2,=-44kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H=H,1,+H,2,=-285.8kJ/mol,下列数据,H,1,表示燃烧,热,热吗？why,判断,如何测出,这,这个反应,的,的反应热,：,（1）,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,=?,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,=?,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-393.5kJ/mol,+,=,，,则,H,1,+,H,2,=,H,3,所以，,H,1,=,H,3,-,H,2,=-393.5kJ/mol
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