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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,溶质质量分数在化学方程式中的应用,珠海市拱北中学 苏丽娜,【学习目标】,学会将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算,【解题关键】,1、化学方程式的确定,2、溶质、溶液质量的确定,（相对原子质量：,S-32 Zn-65 O-16 H-1,),【,例,】,小明将,6.5,克锌粒投入,100,克稀硫酸中 反应，求：,（,1,）生成氢气的质量为多少克？,（,2,）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？,（,3,）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,在进行有关化学方程式计算时，所用的质量都应该是,纯净物,的质量。溶液属于,物，,不能将溶液的质量直接代入,化学方程式进行计算。,混合,恰好完全,H,2,Zn,溶质质量,溶液质量,100%,【例】,小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中,，（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？,解：设生成氢气的质量为,X，,6.5g,x,生成硫酸锌的质量为,z,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,6.5g,x,65,2,=,x,=0.2g,98,y,98,y,=,161,z,161,z,=,y=9.8g,z=16.1g,硫酸的质量为,y,（2）,稀硫酸中,溶质,的质量分数,100g,（3）,所得溶液中溶质的质量分数：,9.8g,=9.8%,溶质质量,溶液质量,100%,16.1g,=15.1%,答：生成氢气的质量为0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数9.8%，所得溶液中溶质的质量分数15.1%。,+水,溶质,100g-9.8g,16.1g,H,2,SO,4,恰好完全反应,ZnSO,4,水来自于原硫酸溶液中的水。,m,（水）,=m,（稀硫酸）,-m,（,H,2,SO,4,）,溶质质量,溶液质量,100%,【例】,小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？,解：设生成氢气的质量为,X，,6.5g,x,生成硫酸锌的质量为,z,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,6.5g,x,65,2,=,x,=0.2g,98,y,98,y,=,161,z,161,z,=,y=9.8g,z=16.1g,硫酸的质量为,y,（2）,稀硫酸中,溶质,的质量分数,（3）,所得溶液中溶质的质量分数：,16.1g,6.5g+100g,=15.1%,-0.2g,答：生成氢气的质量为0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数9.8%，所得溶液中溶质的质量分数15.1%。,方,法,二,溶质质量分数与化学方程式的综合计算,1、,确定反应的,化学方程式,。,2、,根据化学方程式求,“,溶质,”,的质量。,3、求生成物,“,溶液,”,的质量有两种方法：,根据质量守恒定律,根据,m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）,【解题关键】,【,及时巩固,】,为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石,12.5g,加入盛有,100g,稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），,生成二氧化碳,4.4g,。求：,（,1,）大理石含碳酸钙的质量分数。,（,2,）盐酸溶质的质量分数,（,3,）反应后所得溶液中溶质质量分数。,（相对原子质量：,Ca,-,40,Cl,-,35.5,O,-,16,H,-,1,）,为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石,12.5g,加入盛有,100g,稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳,4.4g,。求：,（,1,）大理石含碳酸钙的质量分数。（,2,）盐酸溶质的质量分数,（,3,）反应后所得溶液中溶质质量分数。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,解：设碳酸钙的质量为,x，HCl,的质量为,y，CaCl,2,的质量为z,100 73 111 44,x y z 4.4g,100 73 111 44,x y z 4.4g,=,=,=,x=10g y=7.3g z=11.1g,(1)大理石含碳酸钙的质量分数,10g,12.5g,100%=80%,(2)盐酸溶质的质量分数,7.3g,100g,100%=7.3%,(3)反应后所得溶液中溶质质量分数,11.1g,10g+100g-4.4g,100%=10.5%,
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