人教版离子反应教学13课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,想一想,：,根据初中所学的知识，,酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因,是什么？,酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子,可通过什么方法检验这些物质是否电,离？,化合物的导电性,化学物质,是否导电,稀,HCl,NaOH,溶液,NaCl,溶液,蔗糖溶液,蒸馏水,酒精,NaCl,固体,蔗糖固体,是,是,是,否,否,否,否,否,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,电解质：在,水溶液,里,或熔,融,状态下能,够导电的,化合物,。,非电解质：在,水溶液,里,和熔,融,状态下都,不能 够导电的,化合物,。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,1.,电解质和非电解质,启示：,1,、电解质的导电条件：在,水溶液,里或,熔,融,状态下。,2,、两者是对,化合物,进行分类，,单质和混合物,既不是电解质也不是非电解质。,3,、,电解质导电离子必须是化合物,本身,电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,属于非电解质）。,4,、二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。,某些,难溶于水的化合物,，如,BaSO,4,、,AgCl,等，由于它们的溶解度太小，测不,出其水溶液的导电性，但它们溶解的部,分是完全电离的，所以是电解质。,启示：,想一想,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,H,2,O,电解质：,非电解质：,能导电：,？,酸、碱、盐、,水,和部分金属氧化物是电解质。,大多数有机物和非金属氧化物是非,电解质。,小结：电解质与非电解质,2,、强电解质和弱电解质,1,）、强电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2,）、弱电解质：,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,标准：电解质在水溶液中的电离程度,2,、强电解质和弱电解质：,强电解质：,（,在水溶液里,完全电离成离,子 的电解质,）,弱电解质：,（,在水溶液里只,有部分分子电离,成离子的电解质,）,电,解,质,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸,等,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,大多数盐（高中阶段所有的盐）,弱酸：,碳酸、醋酸,等,弱碱：,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,、,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,水,？,为什么电解质在水溶液中能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,3,、,电离,电离方程式,NaCl,Na,+,Cl,-,+,电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。,用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。,NaCl,的电离,酸的电离方程式,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,酸的电解有什么共同特点呢？,电离时生成的,阳离子,全部都是,H,+,的化合物叫,酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,电离时生成的阴离子全部都是,OH,-,的化合物叫碱,NaOH,KOH,Ca(OH),2,思考与交流,KHCO,3,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2 OH,-,K,+,+,HCO,3,-,3 Cl,-,+,Fe,3+,+,2 Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,电离时生成金属阳离子,(,包括,NH,4,+,),和酸根阴离子的化合物叫盐,？,书写电离方程式要注意什么？,1,、正确书写离子符号,2,、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH),2,、,AlCl,3,、,FeSO,4,、,Fe(NO,3,),3,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,=Al,3+,+3Cl,-,FeSO,4,=Fe,2+,+SO,4,2-,Fe(NO,3,),3,=Fe,3+,+3NO,3,-,练习：写出下列物质的电离方程式,硫酸铜,碳酸钠,氯化铁,碳酸铵,硫酸氢钠,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,判断下列物质中属于电解质的是,NaCl,溶液 氯化氢 硫酸,SO,3,BaSO,4,乙醇,金属钠 石墨 ,MgCl,2,CaO,在下列物质中：,CH,3,COOH HCl NaOH Cu(OH),2,BaCO,3,Na,2,CO,3,C,2,H,5,OH H,2,O SO,2,Fe,属于强电解质的,_,属于弱电解质的,_,属于非电解质的,_,【,思考,】,利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液，能观察到什么现象,?,加以解释，写出有关的反应方程式。,【,分析,】,随着,Ba(OH),2,溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮，反应为：,Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,，,随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢,?,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,反应,P331,，,3,；,P344,，,8,，,11,作业！,【,实验探究,】,【,实验,2,1】,向,CuSO,4,溶液里加入,BaCl,2,溶液,【,分析,】,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=Cu,2+,+2Cl,-,+BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2+,=BaSO,4,二、离子反应及其发生的条件,1,、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（,1,）、定义：,有离子参加或生成的反应,（,2,）、离子反应的特点：,离子反应总是向着某种,离子浓度减小,的方向进行,如：向稀,HCl,中加入,AgNO,3,溶液,再如：实验室制取,CO,2,电解质在溶液中的反应实质是离子反应,2,、,离子方程式,:,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫,离子方程式,。,3.,离子方程式的书写步骤,、,写：,写出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,拆：,把,易溶于水、易电离,的物质拆成,离子,形式（,难溶物,或,难,电离,以及,气体,等仍用,化学式,表示）,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、,删：,删去两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、,查：,整理方程式并检查两边各元素,的,原子个数和电荷总数,是否,相等,系数约,成最简整数比。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1,、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2,、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,3,、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+OH,-,=H,2,O,启示,:,揭示了离子反应的实质,不仅可表示一定物质间的某个反,应，而且可,表示所有同一类型的,离子反应,。,实验,2-2,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写,离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能,写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物,弱酸,(HF,、,H,2,S,、,HClO,、,H,2,SO,3,等,),、弱碱,(NH,3,H,2,O),等难电离物质；难溶于水的物质,(,如,CaCO,3,、,BaSO,3,、,FeS,、,BaSO,4,、,Fe(OH),3,等,),写化学式。,（,3,）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：,NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO,4,-,H,+,SO,4,2-,对于,微溶物的处理,:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化,学式。,例：,Na,2,S0,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液,2Ag,+,+SO,4,2-,=Ag,2,S0,4,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(,稀溶液,),，应写成,离子形式,。,当,反应物,里有微溶物处于,浊液或固,态,，应写,化学式,。,在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？,即离子反应发生的条件是什么？,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,3.,离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水（难电离物质即,弱电解质,）,实质,是：,使溶液中某些离子减少。,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,1,、,硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液,2,、,金属镁与稀盐酸,3,、,氢氧化铜与稀硫酸,4,、,大理石溶于稀硝酸,练习,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,练习：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠,碳酸钾和盐酸,硫酸钠和氯化钡,盐酸和氢氧化钾,碳酸钠和盐酸,硫酸钾和硝酸钡,硫酸和氢氧化钾,碳酸钠和硫酸,硫酸镁和氯化钡,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,2,、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“,”、,“,、,”,是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,三、离子方程式正误判断,1,、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,2,、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,人教版化学必修一,2.2,离子反应,(,共,48,张,ppt,）统编版课件优秀课件,ppt,课件部编版课件,3,、以电荷守恒为依据,如：,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,(,正确,),Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,(,错误,),4,、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,人教版化学必修一,2.2