高三复习-化学电源

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,常见的化学电源,1、请根据化学反应Cu,2,(aq)Zn(s)=Cu(s)Zn,2+,设计的具有盐桥的原电池，并画出装置图和写出电极反应。,以下有关该原电池的叙述正确的是（）,在外电路中，电流由锌电极流,向铜电极,正极反应为：Cu,2+,+2e,=Cu,用铜丝代替盐桥，原电池,仍继续工作,将锌片浸入硫酸铜溶液中发,生的化学反应与该原电池反应相同,A BC D,C,【课前检测一】,在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是(),A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l),H,0,B.2CH,3,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+4H,2,O(l),H,0,C.Fe+H,2,SO,4,(aq)=FeSO,4,(aq)+H,2,(g),H,0,D.2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,0,【课前检测二】,A,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由,快,到,慢,的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),【课前检测三】,【高考地位】,近年高考真题呈现新课标卷,2010.12题.电极反应式的书写.6分,28题.原理及应用.6分,2011.11题.电极及电极反应式的判断.,6分,27题(5).甲醇燃料电池。6分,2012.,26题(4).高铁电池6分,一.化学电源分类,1.一次电池（如干电池）,:,用过后不能复原,2.二次电池（如蓄电池）,:,充电后能继续使用,3.燃料电池,：,燃料和氧化剂不断通入,在催化剂的作用下不断反应,不是真正燃烧。,Zn2e,=Zn,2+,2MnO,2,+2NH,4,+,+2e,=Mn,2,O,3,+2NH,3,+H,2,O,1.干电池,普通Zn-Mn,干电池,负极,(锌筒)：,正极,(石墨)：,总:,Zn+2MnO,2,+2NH,4,+,=Zn,2+,+Mn,2,O,3,+2NH,3,+H,2,O,碱性锌锰电池是一种新型的干电池。,正,极材料为MnO,2,负,极材料为Zn，,电解质,是KOH溶液，,总反应,：,Zn+2MnO,2,+2H,2,O=Zn(OH),2,+2MnOOH,请写出电极反应式并分析其工作原理。,Zn,2e,+2OH,=Zn(OH),2,2MnO,2,+2H,2,O+,2 e,=2MnO,OH,+2OH,1.干电池,碱性Zn-Mn,电池,负极：,正极：,银锌钮扣电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为,Ag,2,O,和,Zn,，电解质为,KOH,溶液。发生反应后生成Ag和Zn(OH),2,其电极反应式为：,Zn-2e,+2OH,=Zn(OH),2,Ag,2,O+H,2,O+2e,=2Ag+2OH,2.银锌纽扣电池,Zn+Ag,2,O,+,H,2,O=Zn(OH),2,+2Ag,负极：,正极：,总反应：,【方法点拨】,对于对于给定总反应的化学电源，首先根据氧化还原反应电子得失判断正负极，然后注意电解质溶液环境，写出一极反应，再用总方程式减去一极反应，从而得出另一极反应。,（1）铅蓄电池,（1）判断正、负极并书写电极反应式：,Pb,-2e,-,+SO,4,2,-,=PbSO,4,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,PbO,2,+4H,+,+SO,4,2,-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,总反应：,（2）判断电解质溶液的变化：,负极,(,Pb,):,正极(,PbO,2,),:,负极：Pb+SO,4,2-,=PbSO,4,+2e,-,正极：PbO,2,+SO,4,2-,+4H,+,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,总反应,：,Pb+PbO,2,+2SO,4,2-,+4H,+,=2PbSO,4,+2H,2,O,阴极：PbSO,4,+2e,-,Pb+SO,4,2-,阳极：PbSO,4,+2H,2,O 2e,-,PbO,2,+SO,4,2-,+4H,+,总反应,：,2PbSO,4,+2H,2,O Pb+PbO,2,+2SO,4,2-,+4H,+,铅蓄电池的,放电,过程原电池,铅蓄电池的,充电,过程电解池,放电,充电,2 PbSO,4,+2H,2,O,PbO,2,+Pb+2H,2,SO,4,铅蓄电池的充放电过程,方法点拨,对于蓄电池的电极反应，由于放电时为原电池原理，充电时为电解池原理，所以放电时的正负极反应式分别与充电时的阳阴极反应式相反。且一般情况下一极消耗电解质环境，一极生成电解质环境。,【疑点突破】,为什么大多数电池都含汞？,大多数电池的负极均采用含少量汞的合金，因为这样在电池空置时，负极腐蚀减小到最小程度。,（2）锂蓄电池,负极一定为金属锂，正极一般为氧化剂材料，电解质通常为含锂离子的非水环境。,某种锂蓄电池的总反应为,Li+MnO,2,=LiMnO,2,下列说法正确的是（）,A.MnO,2,是正极，放电时阳离子向负极移动。,B.Li是负极，电极反应为 Li e,-,=Li,+,C.电解质溶液为稀硫酸,D.充电时，阳极反应为,Li,e,-,=Li,+,B,【等值训练】,常见的燃料,一氧化碳、氢气、烷类、,醇类、肼、氨气,3.新型燃料电池,（1）氢氧燃料电池,总反应,：2H,2,+O,2,=2H,2,O,KOHaq：,负极：,正极：,2H,2,4e,+4OH,=4H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e,=4OH,4H,+,+O,2,+4e,=2H,2,O,负极：,2H,2,4e,=4H,+,正极：,H,2,SO,4,aq：,(2)CH,4,、O,2,、KOH组成的燃料电池,1.CH,4,燃烧,：,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,2.,燃料电池总反应,：,3,.,正极：,4,.,负极：,CH,4,+2O,2,+2OH,=CO,3,2,+3H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e,=4OH,CH,4,8e,+,10,OH,=CO,3,2,+,7,H,2,O,【方法点拨】,对于燃料电池的电极反应式的书写，首先要判断化合价分析出得失电子情况，其次要注意电解质溶液环境，一般一极生成环境一极消耗环境，有二氧化碳生成的燃料电池，碱性生成碳酸根，酸性生成二氧化碳。配平式要会应用电荷守恒。,乙醇,燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入乙醇；电解质为KOH溶液，试书写下列反应式：,负极:,，,正极:,，,总反应:,。,C,2,H,5,OH+3O,2,+4OH,=2CO,3,2,+5H,2,O,C,2,H,5,OH12e,+16OH,=2CO,3,2,+11H,2,O,3O,2,+6H,2,O+12e,=12OH,【等值训练】,思考：,若电解质为硫酸溶液如何？,【温馨提示】,1、用氧化还原反应判断正负极。,2、注意电解质溶液环境，一极生 成一极消耗。,3、阴阳离子移动方向，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。,4、用电子守恒、电荷守恒配平。,