人教版高中化学必修一ppt课件第四节硝酸

,第四节氨硫酸硝酸,第三课时硝酸,第四节氨硫酸硝酸第三课时硝酸,1,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获,得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于,德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己,的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决,定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使,奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！,化学史话,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,那么波尔是用什么溶解金制的奖章呢？,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获化学史话玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,2,一、硝酸物理性质,（1）纯,HNO,3,是色、易,有气味,的液体.,挥发,刺激性,无,（2）能与水任意比互溶.,常用浓硝酸质量分数为,69,。,质量分数为,98%,以上的硝酸为“,发烟硝酸,”。,（3）纯,HNO,3,的沸点是,83,密度为,1.5027g/cm,3,。,雾,一、硝酸物理性质（1）纯HNO3是色、易,有气味挥发刺激性无,3,二、硝酸化学性质,1.酸的通性,注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝酸遇石蕊先变红后褪色,纯净的硝酸是无色的，但放久了之后,通常曾黄色,4HNO,3（,浓）=2H,2,O+4NO,2,+O,2,光照或加热,2.不稳定性,注意：硝酸要放在棕色试剂瓶中,避光,，,低温,保存,二、硝酸化学性质1.酸的通性注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝,4,演示实验,Cu与,稀,HNO,3,反应：,现象：,结论：,铜可与稀硝酸反应，并生成,Cu(NO,3,),2,和,NO,反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色,反应缓慢，生成无色气体在瓶口变红棕，溶液变成蓝色,Cu与,浓,HNO,3,反应：,现象：,结论：,铜可与浓硝酸反应，并生,成,Cu(NO,3,),2,和,NO,2,演示实验Cu与稀HNO3反应：铜可与稀硝酸反应，并生成Cu(,5,二、硝酸化学性质,3.强氧化性,（1）与金属反应,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,注意：硝酸作用及离子方程式,硝酸和除铂金以外的所有金属反应，,浓HNO,3,被还原为,NO,2，,稀HNO,3,被,还原为,NO,。,二、硝酸化学性质3.强氧化性（1）与金属反应Cu+4HNO3,6,二、硝酸化学性质,3.强氧化性,（1）与金属反应,注意：硝酸的浓度越高氧化性越强,常温下铁铝遇浓硝酸浓硫酸钝化,王水：浓硝酸与浓盐酸的体积比为1：3，能溶AuPt,练习1：除去镀在铝表面的铜可选用（）,A.稀硝酸B.浓硝酸,C.浓硫酸D.浓盐酸,B,二、硝酸化学性质3.强氧化性（1）与金属反应注意：硝酸的浓,7,练习2：,在浓硝酸中放入铜片：,（1）开始时反应的化学方程式_,实验现象:_。,Cu+4HNO,3,(浓）=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式_,Cu逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出。,3Cu+8HNO,3,(稀）=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,（3）待反应停止后，再加入少量稀H,2,SO,4,，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_,3Cu+8H,+,+2NO,3,-,=3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,练习2：在浓硝酸中放入铜片：Cu+4HNO3(浓）=Cu(N,8,二、硝酸化学性质,3.强氧化性,（2）与非金属反应,4HNO,3（浓）,+C=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,（3）与其它还原性物质反应反应,如H,2,S,SO,2,HBr，HI，Fe,2+,SO,3,2,-,等,二、硝酸化学性质3.强氧化性（2）与非金属反应4HNO3（浓,9,练习3：,往浅绿色Fe(NO,3,),2,溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是：,（）,A、颜色变浅B、逐渐加深,C、变为棕黄色D、没有改变,C,练习4：,取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加69%的硝酸，98.3%的硫酸,和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色为：,（）,A、白红白B、红黑红C、红红红D、白黑白,D,练习3：往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜,10,有关硝酸计算专题,例1：若将25.6gCu跟一定量的浓HNO,3,反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO,3,的物质的量是_，所得气体的物质的量分别为_.,1.3mol,NO:0.15molNO,2,:0.35mol,计算工具一：原子守恒法,M+HNO,3,M（NO,3,）,a,+NO,X,+H,2,O,所以参加反应的总n硝酸=an(M)+n(NO,X,),有关硝酸计算专题例1：若将25.6gCu跟一定量的浓HNO3,11,有关硝酸计算专题,计算工具二：电子得失守恒法即硝酸变成氮氧化物得到的电子=金属失去的电子,例题2：当镁与某浓度的硝酸反应时，若参加反应时镁与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能为（）,A.NOB.NO,2,C.N,2,OD.N,2,C,有关硝酸计算专题计算工具二：电子得失守恒法即硝酸变成氮氧化物,12,A,有关硝酸计算专题,计算工具二：电子得失守恒法即硝酸变成氮氧化物得到的电子=金属失去的电子,A有关硝酸计算专题计算工具二：电子得失守恒法即硝酸变成氮氧化,13,有关硝酸计算专题,计算工具三：离子方程式即金属与硫酸和硝酸混合酸反应时,A,有关硝酸计算专题计算工具三：离子方程式即金属与硫酸和硝酸混合,14,人教版高中化学必修一ppt课件第四节硝酸,15,