1-3-化学键资料

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Company Logo,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,为什么,一百多种,元素可以形成,千,千万万种,物质？元素的原子间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,你有想过吗？,为什么,两个氢原子,可以形成氢分子，而,两个氦原子,却不能形成氦分子？是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新的物质分子或物质呢？,化合物中原子为什么总是按确定数目相结合呢？,2H,2,O,H,2,H,2,O,2,通电或加热至,1000,以上,你知道吗？,水需加热到1000以上或通电才能分解。,这说明水分子中H原子和O原子间存在着很强的相互作用，加热或通电只是为水的分解供给足够的能量。,第三节 化学键,H2 H+H即使加热到2023以上，H2的分解率仍不到1，这说明氢分子中H原子和H原子之间存在着很强的相互作用。,试验1-2,钠在氯气中燃烧,一、,离 子 键,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,Na在Cl2中猛烈燃烧、发出黄色火焰、瓶中消逝大量白烟。,交,与,考,思,流,试从原子构造角度解释NaCl是怎样形成的？,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳 定,更稳定,氯化钠的形成,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些作用力？,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的静电吸引作用，电子与电子、原子核与原子核间的静电相互排斥作用。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,不行能！当阴、阳离子接近到某确定距离时，吸引和排斥作用到达平衡时，阴阳离子间就形成了稳定的化合物NaCl。,沟通研讨,在氯化钠晶体中，每个氯离子四周有6个钠离子，每个钠离子四周也有6个氯离子。,静电作用是形成离子键的本质,定义：,构成粒子：,实质：,成键条件：,活泼金属A、A与活泼非金属A、A化合易形成离子键AlCl3例外。,静电引力,静电斥力,影响因素,离子半径,离子电荷,例如：KCl、Na,2,O、MgCl,2,等。,形成离子化合物,强碱、典型金属氧化物、大多数盐等。,例如:KCl、ZnSO,4,、NaOH、CaO、Na,2,O,2,、Na,2,S、MgO、NaH、NH,4,Cl、CaH,2,、CaC,2,等。,形成离子键的结果：,键的分布：,强碱、典型金属氧化物、大多数盐等。如:KCl、ZnSO,4,、NaOH、CaO、Na,2,O,2,、Na,2,S、MgO、,NaH、,NH,4,Cl、CaH,2,、CaC,2,等。,金属阳离子,(或NH,4,+,),与带负电荷的原子团。,例如Na,2,SO,4,、NaNO,3,、Na,OH,等。,由离子键构成的化合物,叫做,离子化合物,电子式,沟通研讨,当核外电子数较多时，用原子构造示意图来表示化学反响的变化过程就显得特殊繁杂，而在化学反响中，一般是原子的最外层电子发生变化，哪么用什么样的方法来表示化学反响的变化过程更简便呢?,在元素符号四周用“”或“”来表示原子的最外层电子价电子，这种式子叫做电子式。,人们常用一种叫电子式的式子来表示化学反响中最外层电子发生变化的状况即化学反响的变化过程。,原子,离子,阳离子,阴离子,阳离子的电子式,就是其离子符号。,阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号,“,”,括起来，并在,右上角,标出,“,n-”,电荷字样。,由阴离子、阳离子的电子式组合而成，,一样离子不能合并写。,各离子,尽可能,对称排列,。,写出,MgO,、,K,2,S,、,CaF,2,的电子式,离子化合物,一 般 类 型,AB,型：,A,2,B,型：,AB,2,型：,Na,Na,Na,Na,+,Na,+,2,例,：,用电子式表示,氯化钠,、,氧化钠,的形成过程,用电子式表示,离子化合物,的形成过程,Na,+,Mg,2,Br,Br,S,K,K,Br,Mg,Br,S,2-,K,+,K,+,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,用电子式表示,溴化镁,的形成过程,注,意,箭头左方一样的原子可以合并写，箭头右方一样的离子不合并，各离子对称排列。,不能把“”写成“,”,；,用箭头标明电子转移方向,也可不标。,活泼的金属元素和活泼非金属元素在化合时易形成离子键。,请思考：非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,交,与,考,思,流,画出H原子、Cl原子的原子构造示意图，分析H原子和Cl原子的原子构造，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？,不一样，由于H原子和Cl原子都只差一个电子到达稳定构造，均有获得电子的倾向，很难失去电子。,从微观角度分析氢、氯分子的形成过程,交流研讨,+,+,+1,+17,H,Cl,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,交流研讨,从微观角度分析氯化氢分子的形成过程,+1,+17,H原子和Cl原子各拿出一个电子形成一个共用电子对，共用电子对为H原子和Cl原子所共用，从而使双方都到达稳定构造。,HCl的形成过程,形成共用电子对,H,Cl,非金属元素的原子间可通过形成共用电子对的方法使双方最外电子层均到达稳定构造。,+1,+17,HCl的形成过程,H,Cl,+1,+17,H原子和Cl原子通过共用电子对所形成的相互作用静电相互吸引和排斥作用构成稳定的HCl分子，进而形成共价化合物HCl。,静电作用通过共用电子对产生的相互作用,定义：,构成粒子：,实质：,成键条件：,同种或不同种非金属元素原子之间的结合；,静电引力,静电斥力,影响因素：,原子半径,二、,共 价 键,某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合。,键的分布：,多数非金属单质、气态氢化物、酸分子、酸酐分子、大多数有机物、,离子化合物。,常见物质,非金属氢化物：,HF,、,H,2,S,、,NH,3,、,PH,3,等,非金属氧化物：,SO,2,、,SO,3,、,CO,、,CO,2,、,SiO,2,等,含氧酸：,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,等,大多数有机物：,CH,4,、,CH,3,CH,2,OH,、,CH,3,COOH,、,葡萄糖等,共价化合物,以,共用电子对,形成分子的化合物叫做,共价化合物,分子的电子式,H H,O O,N N,Cl,H,H,O,H,O,C,O,H,N,H,H,H,C,H,H,H,表13 一些以共价键形成的分子,构造式,用一根短线“”表示共价分子中的一对共用电子所得到的式子不能表示离子化合物,H,H,O H,Na,+,O,H,-,把握一些常见物质及根的电子式：CaC2、NaH、HClO、H2O2、Na2O2、NaOH、OH-、O22-、NH4+等。,用电子式表示共价,分子,的形成过程,二氧化碳,氨,水,交,与,考,思,流,共价键的类型：,注,意,H,N,H,H,箭头左方一样的原子可以合并写，箭头右方一样的原子不合并。,不能把“,”写成“,”,；,用箭头标明电子转移方向,也可不标。,H H,在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的力气一样，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性，,H,2,分子中共用电子对的位置怎样？,交,与,考,思,流,非极性共价键非极性键,交,与,考,思,流,H,2,O,分子中共用电子对的位置怎样？,在HCl、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子形成共价键时，由于原子吸引电子的力气不同，共用电子对将偏向吸引电子力气强的一方，使得吸引电子力气强的原子一方显负电性，,极性共价键极性键,巧记为：同非 异极,H,O,H,请分析:,Na,2,O,2,、,NaOH,中所含共价键的极性,过氧化钠晶体中，过氧根离子(,O,2,),2-,与钠离子以,离子键,结合；在过氧根离子中，两个氧原子以,共价键,结合。请用电子式表示过氧化钠。,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,离子键,结合；在氢氧根离子中，氢原子与氧原子以,共价键,结合。请用电子式表示氢氧化钠。,离子化合物和,共价化合物有什么不同？,CS,2,、Na,2,O,2,、HClO、NaClO、四核10电子的分子、三核18电子的分子等的,电子式,含有离子键的化合物确定是离子化合物。含有共价键的化合物不愿定是共价化合物。,学与问,使,离子,相结合或,原子,相结合的作用力,称为,化学键,猛烈,O,H,H,O,H,H,有化学键,没有化学键,严密相邻的两个或多个原子或离子间,三、,化 学 键,离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成单质多原子分子或共价化合物。,化 学 键 的 种 类,一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成，化学键的形成与原子构造有关，主要通过两个方面来实现。,化学键,离子键,共价键,金属键,原子的价电子间的,转移,离子键,原子的价电子间的,共用,共价键,H,2,O,H,2,O,H,2,H,2,O,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2,旧化学键的断裂,氢氧键,H-O,断裂,新化学键的形成,形成,氢氢键,H-H,、氧氧键,O=O,化学反响的实质,化学反响是反响物中的原子重新组合成生成物中分子的过程。,从化学键的角度分析化学反响的本质是什么？,以水通电后分解生成氢气和氧气的过程为例探讨化学反响的实质。,反响物分子被破坏,生成物分子生成,旧化学键被破坏,新化学键的生成,化学反响的本质：就是反响物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。,分析：水通电后获得了足够的能量，使得水分子中的化学键发生了一系列的变化,化学反响的实质,请分析下表列出的各反响中化学键变化的状况,只有旧化学键,断裂,没有新化学键,形成,的变化是化学变化吗？,沟通研讨,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,N,2,+3H,2,4NH,3,高温高压,催化剂,4 H-O,键,2 H-H键,1 O=O键,1 H-H键,1 Cl-Cl,键,2 H-Cl键,分析与讨论,离子键和共价键的比较：,离子化合物与共价化合物的比较,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,确定有离子键、可能有共价键,分子内只存在共价键,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,较大,一般较小，个别很大,一般易溶于水,局部溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水溶液局部导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般不破坏共价键,科学视野,分子间作用力和氢键,分子间作用力,把分子聚拢在一起的作用力叫做分子间作用力也叫范德华力。,分子间作用力比,化学键弱得多,，是一种,微弱的相互作用,，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质,。,定义,性质,分子间作用力主要存在于由,分子构成的物质,中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。,一般来说，对于组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,