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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,（,1,）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。,（,2,）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为,它的催熟剂。,（,3,）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（,4,）煤粉比煤块更容易燃烧。,影响化学反应速率的因素,不同化学反应,的速率,反应物本身性质,（内因）,同一化学反应,的速率,外界条件,（外因）,内因,物质本身的性质（决定性因素）,（,1,）,催化剂,：能大大改变速率,（,2,）,浓度,：反应物浓度越大，速率越大,（,3,）,温度,：体系温度越高，速率越大,（,4,）,压强,：有气体参与的反应压强越大，速率越大,（,5,）,固体表面积,：块装固体反应速率小于粉末状,固体反应速率。,（,6,）溶剂的性质、光、超声波、磁场等,外因,影响化学反应速率的因素,探究,实验,浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L,的,KMnO,4,溶液,0.1,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,0.2,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,快,慢,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,结 论,其它条件相同时，,增加,反应物的,浓度,，反应,速,率加快,；反之，,降低,反,应物的浓度，反应,速率,减慢,。,注意,增加,固体,物质或,纯液体,的量，因其浓度,是个定值，故,不影响反应速率,（不考虑表,面积的影响）。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成,H,2,的总量，可向其中加入适量的 （）,A,、,Na,2,CO,3,晶体,B,、,NaOH,晶体,C,、,水,D,、,CuSO,4,晶体,巩固练习,C,压强对化学反应速率的影响,对于,有气体参加的反应,，当其他条件不变时，,增大压强,，气体的体积减小，,浓度增大,，反应,速率加快。,由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，,因此，对无气体参加的反应，压强对反应,速率的影响可忽略不计。,说明,在,C(,固,)+CO,2,(,气,)=2CO(,气,),的反应中。,现采取下列措施：,（,1,）增大压强；（,2,）增加碳的量,（,3,）通入,CO,2,；（,4,）,恒容下充入,N,2,；,（,5,）,恒压下充入,N,2,哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案,：（,1,）（,3,）,巩固练习,探究,实验,温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H,2,SO,4,+5mL0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,热水,冷水,快,慢,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S,+H,2,O,结 论,其它条件相同时，,升高,温度,，反应,速率加快,；,反之，,降低温度,，反应,速率减慢,。,科学探究,已知,:4H,+,+4I,-,+O,2,=2I,2,+2H,2,O,现有,1mol/L KI,溶液、,0.1mol/LH,2,SO,4,溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？,【,结论,】,其它条件相同时，,温度高,，出现蓝色的,时间短,；,温度低,，出现蓝色的,时间长,。,一般来说，温度每升高,10,，反应速率,增大到原来的,2,4,倍。,探究,实验,催化剂对化学反应速率的影响,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,【,结论,】,其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变,反应速率；,正催化剂,使,反应速率加快,，负催化剂使反应,速率减慢。,复 习 回 忆,能够发生化学反应的碰撞,。,把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量,E,1,。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能,:,活化能和反应速率的关系,:,复 习 回 忆,化学反应的历程,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向的,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,决定,决定,决定,决定,内 因,外 因,用碰撞模型解释化学反应速率的快慢,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内,n,总,单位体积内,n,活,有效碰撞,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内,n,活,有效碰撞,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得,活化分子百分数提高,，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,小 结,影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,巩固练习,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而,增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反,应速率加快的是（）,A,、,增大浓度,B,、,增大压强,C,、,升高温度,D,、,使用催化剂,D,可逆反应中,外界条件同时对,V,正,、,V,逆,影响,增大反应物浓度，,V,正,急剧增大，,V,逆,逐渐增大；,减小反应物浓度，,V,正,急剧减小，,V,逆,逐渐减小。,浓度,压强,加压,对有气体参加或生成的可逆反应，,V,正,、,V,逆,均增大,，,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的,一侧增大的倍数；,降压,V,正,、,V,逆,均减小,，气体分子数大,的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。,可逆反应中,外界条件同时对,V,正,、,V,逆,影响,升温,，,V,正,、,V,逆,一般,均加快,，吸热反应增大的倍数,大于放热反应增加的倍数；,降温,，,V,正,、,V,逆,一般,均减小,，吸热反应减小的倍数,大于放热反应减小的倍数。,温度,催化剂,加催化剂可,同倍,地,改变,V,正,、,V,逆,。,高考链接,（,08,广东卷）对于反应,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g),，,能增大正反应速率的措施是 （）,A,通入大量,O,2,B,增大窗口容积,C,移去部分,SO,3,D,降低体系温度,解析：,增大反应物的浓度，正反应速率加快，,在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。,A,高考链接,（,08,上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验,条件下进行反应，测定在不同时间,t,产生气体体积,V,的,数据，根据数据绘制得到图,1,，则曲线,a,、,b,、,c,、,d,所,对应的实验组别可能是 （）,A4321 B1234,C3421 D1243,AC,欢迎提出宝贵意见,谢谢！,
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