第2章-第3节-化学平衡-第3课时-化学平衡常数课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第 3 课时,化学平衡常数,)。,1下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是(,A反应物浓度幂之积为常数,B生成物浓度幂之积为常数,C压强越大，平衡常数越大,D平衡常数只受温度影响,D,第 3 课时化学平衡常数)。1下列有关化学平衡常数的说法中,1,2对于可逆反应：A(g)B(g),C(g)，下列平衡常数表,示正确的是(,)。,D,2对于可逆反应：A(g)B(g)C(g)，下列平衡常数表,2,3 在一定温度下，当一个可逆反应达到_ 时，,_与_的比值是一个常,数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，常,用符合,K,表示。,4对于一般的可逆反应：,m,A(g),n,B(g)=,p,C(g),q,D(g)，,其 平 衡 常 数 表 达 式 为,K,_。表 达 式 中 以,_为幂。,化学平衡,生成物浓度幂之积,反应物浓度幂之积,化学计量数,3 在一定温度下，当一个可逆反应达到_ 时,3,5某可逆反应的化学平衡常数,K,：,(1),K,值越大，说明平衡体系中_所占比例越大，其,正向反应进行的程度越,大，即该反应进行得越,_，反应物,_越大；反之，就越不完全，反应物_越小。,(2)当,K,10,5,时，该反应进行得就基本完全了。,(3),K,只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,6对于反应：A(g)B(g),C(g)，已知 A 的起始浓度为,c,起始,(A)，平衡浓度为,c,平衡,(A)，则 A 的转化率_,100%。,生成物,完全,转化率,转化率,温度,5某可逆反应的化学平衡常数 K：6对于反应：A(g),4,一、化学平衡常数,1概念,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，,生成物,浓度幂之积,与反,应物浓度幂之积,的比值是一个常数，这个常数,称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。常用符号,K,表示。,2应用,(1)判断可逆反应进行的程度。由定义可知，,K,值越大，平,衡体系中生成物浓度越大，反应,物转化率越高，正反应进行越,完全；反之，逆反应进行越完全。,一、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化,5,(2)计算转化率。根据平衡常数表达式可知，对于一个具体,的可逆反应，已知起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算,出平衡浓度(或起始浓度)，进而计算反应物的转化率。,Q,K,，反应,逆向,进行；,Q,K,，反应,处于,平衡,状态；,Q,K,，反应,正向,进行。,(2)计算转化率。根据平衡常数表达式可知，对于一个具体Q,6,(4)判断反应的热效应。,升高温度，,K,值,增大,，反应,正向移动，则正反应,吸热,；,升高温度，,K,值,减小,，反应逆向移动，则正反应,放热,。,3注意事项,(1)由化学平衡常数,K,的定义可知，,K,及其表达式与具体反,应对应，其中的幂与具体反应的化学计量数对应。,(2)化学平衡常数,只与温度有关,，故一定温度下，加入催化,剂、改变气体压强、改变反应物或生成物的浓度等，均不影响,化学平衡常数。,(4)判断反应的热效应。升高温度，K 值增大，反应正向移动,7,(3),固体、纯液体的浓度,视为常数，,不代入,化学平衡常数表,达式中。,(4)平衡常数的大小只表示可逆反应进行的程度，不表示实,际反应的速率，也不表示达到平衡状态所需的时间。,(3)固体、纯液体的浓度视为常数，不代入化学平衡常数表达式中,8,例,1,下列叙述中不正确的是(,)。,A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数,B催化剂不能改变平衡常数的大小,C化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化,D平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动,点拨：,某一反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平,衡移动平衡常数就改变，反之亦然。,答案：,C,例 1下列叙述中不正确的是()。A某特定反应的平衡常,9,CH,4,0.2 molL,1,时，上述反应(,例,2,1 000 K 时 反 应 C(s)2H,2,(g),CH,4,(g)的,K,8.2810,7,Lmol,1,，当各气体物质的量浓度分别为H,2,0.7 molL,1,、,)。,A正向移动,B逆向移动,C达到平衡,D无法确定,点拨：,根据给出的可逆反应、反应物和生成物浓度，计算,其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。,答案：,A,CH4 0.2 molL1 时，上述反应(例 21,10,二、有关化学平衡的计算,1,基本计算,(1),各物质浓度。,反应物的平衡浓度,起始浓度消耗浓度,生成物的平衡浓度,起始浓度增加浓度,(2)平衡时气体反应中各组分的体积分数。,体积分数,某气体物质平衡时的体积,混合气体的总体积,100%,二、有关化学平衡的计算体积分数某气体物质平衡时的体积10,11,(3)混合气体的平均摩尔质量。,平均摩尔质量,混合气体的总质量,混合气体的总物质的量,(4)转化率,反应物转化量,反应物起始量,100%。,(3)混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量混合气体的总质,12,2化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤),化学平衡的一般思路和方法是,建立模式,、,确定关系,、,依据,题意列出方程求解,。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、,“转”、“平”三步骤解法)：,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),起始浓度：,a,b,c,d,转化浓度：,mx,平衡浓度：(,a,mx,),nx,(,b,nx,),px,(,c,px,),qx,(,d,qx,),此三种浓度常常要用到平衡时的浓度数据求其他的值。,2化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤)mA,13,第2章-第3节-化学平衡-第3课时-化学平衡常数课件,14,p,(,平,),n,(,平,),V,(,平,),n,(,平,),(,平,),M,r,(,平,),3化学平衡计算中对气体定律的运用,(1)当,T,、,V,恒定,时，气体压强之比等于气体物质的量之比。,即,p,(,始,),n,(,始,),。,(2)当,T,、,p,恒定,时，气体体,积之比等于气体的物质的量之,比。即,。,V,(,始,),n,(,始,),(3)当,T,、,p,恒定,时，气体密度之比(即相对密度)等于气体,物质的相对分子质量之比。即,。,(,始,),M,r,(,始,),p(平)n(平)V(平)n(平)(平),15,2,(,a,b,),(,a,b,),例,3,X、Y、Z 为三种气体，把,a,mol X 和,b,mol Y 充入一,密闭容器中，发生反应 X2Y 2Z，达到平衡时，若它们的,物质的量满足：,n,(X),n,(Y),n,(Z)，则 Y 的转化率为(,)。,a,b,A.,5,100%,B.,5,b,100%,C.,2,(,a,b,),5,100%,D.,5,a,100%,点拨：,利用,“三段式”法,进行计算。,答案：,B,2(ab)(ab)例 3X、Y、Z 为三种气体，把,16,例,4,碳酸甲乙酯(CH,3,OCOOC,2,H,5,)是一种理想的锂电池有,机电解液，生成碳酸甲,乙酯的原理为：,C,2,H,5,OCOOC,2,H,5,(g),CH,3,OCOOCH,3,(g),2CH,3,OCOOC,2,H,5,(g)。其 他 条 件 相 同，,CH,3,OCOOCH,3,的平衡转化率(,)与温度(,T,)、反应物配比(,R,)的关,系如下图所示。,在 密 闭 容 器 中，将 1 mol C,2,H,5,OCOOC,2,H,5,和 1 mol,CH,3,OCOOCH,3,混合加热到 650 K，利用图中的数据，求此温度,下该反应的平衡常数,K,。,例 4碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的,17,第2章-第3节-化学平衡-第3课时-化学平衡常数课件,18,答：,略。,答：略。,19,