化学平衡常数及应用习题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学平衡常数及应用,习题课,化学平衡常数及应用习题课,回顾：,1、定义：,2、表达式：,c(C),p,c(D),q,c(A),m,c(B),n,K,=,3、意义：,平衡常数的大小,反映了化学反应可能进行的,程度；平衡常数的数值越大,，说明反应可以进行的越,完全,，即反应物,转化率也越大,如,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),c(NH,3,),2,c(N,2,)c(H,2,),3,K,=,回顾：1、定义：2、表达式：c(C)pc(D)q,4、影响因素：,即对于给定的化学反应，,平衡常数只与温度有关。,5,、利用K可判断反应的热效应,若升高温度，,值增大，则正反应为,吸热,反应,若升高温度，,值减小，则正反应为,放热,反应,6,、判断可逆反应是否达到平衡及反应进行,的,方向,(1)Q,C,K，,可逆,反应处于,平衡,状态,(2)Q,C,K,，,可逆反应向,正,方向进行,(3)Q,C,K,，,可逆反应向,逆,方向进行,4、影响因素：即对于给定的化学反应，5、利用K可判断反应的热,1,、下列化学平衡常数的说法正确的是：,A,化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化,B,平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动,C,改变温度，平衡常数一定改变,D,催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变,BC,知识点一,化学平衡常数概念的理解,1、下列化学平衡常数的说法正确的是：BC知识点一 化学平衡,2,、在某温度下，可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),的平衡常数为,K,，下列说法正确的是：,A,K,值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大,B,K,值越大，达到平衡时，生成物的含量越大,C,反应物的转化率越大，达到平衡时，,K,值越大,D,温度越高，达到平衡时，,K,值越大,B,2、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(,3,、关于 C(s)+H,2,O(g),CO(g)+H,2,(g),的平衡常数(K)书写形式，正确的是（,）,C,3、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2,知识点二 平衡常数的应用,（一）判断反应进行的程度,:,4,、,25,时反应,N,2,(g)+O,2,(g),2NO(g),的,K=110,-30,，下列说法正确的是：,A,由于反应速率太慢，,25,时，几乎不发生反应,B,25,时,N,2,和,O,2,基本上没有进行反应,C,平衡时,NO,实际上几乎全部分解为,N,2,和,O,2,。,D,可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气,AB,知识点二 平衡常数的应用（一）判断反应进行的程度:4、25,（二）判断反应进行的方向,:,5、,利用催化氧化反应将SO,2,转化为SO,3,是工业上生产硫酸的关键步骤。,已知：,SO,2,(,g,),1/2O,2,(,g,),SO,3,(,g,),H,=-,98kJmol,1,。,某温度下该反应的平衡常数,K10/3,，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入,3.0molSO,2,(g)、16.0molO,2,(g)和3.0molSO,3,(g)，,则反应开始时v,(,正,),v,(,逆,),（填“”、“”或“”）,。,（二）判断反应进行的方向:5、利用催化氧化反应将SO2转化为,（三）判断反应的热效应,:,6.,已知：CO(g)+H,2,O(g),H,2,(g)+CO,2,(g)的平衡常数随温度的变化如下表：,温度/,400,500,830,1000,平衡常数K,10,9,1,0.6,试回答下列问题,（1）上述反应的正反应是,反应（填“放热”或“吸热”）。,（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率,（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强,（填“增大”、“减小”或“不变”）。,放热,增大,不变,（三）判断反应的热效应:6.已知：CO(g)+H2O(g,知识点,三,平衡常数的,计算,7、,反应SO,2,(g)+NO,2,(g),SO,3,(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO,2,(g)和NO,2,(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO,2,(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。,（1）此反应的平衡常数。,（2）若SO,2,(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO,2,(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO,2,(g)、NO,2,(g)的转化率变为多少？,K=1,40%、60%,知识点三 平衡常数的计算7、反应SO2(g)+NO2(g,8、,已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：,CO,(,g,),H,2,O,(,g,),CO,2,(,g,),H,2,(,g,),在5000,时K=9，如果开始时CO,(,g,),和H,2,O,(,g,),的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO,(,g,),的转化率最大是多少？,注明化学平衡状态是反应进行的最大限度，某反应物在给定条件下，平衡时具有最大的转化率。,75%,8、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：,9、,在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H,2,O(g)发生反应：CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),800时反应达平衡，若k=1求：,CO的平衡浓度和平衡转化率。,若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H,2,O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。,若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H,2,O(g)物质的量为多少。,0.25、50%,0.1、80%,8,9、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(,10,、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g)，,已,知CO和H,2,O的起始浓度均为2mol/L,，,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=,4,.0，,试判断,：,（1）当CO转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？,（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？,正向进行,66.7%,10、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O,课堂检测：,1关于化学平衡常数的叙述正确的是,(,),A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数,B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变,C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数,D浓度商QcK时，v正v逆,C,课堂检测：1关于化学平衡常数的叙述正确的是 (,2、,某温度下，可逆反应mA(g)nB(g),pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(,),AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大,B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大,C温度越高，K一定越大,D如果mnp，则K1,A,2、某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g),3、,当把晶体N,2,O,4,放入密闭容器中气化，并建立了N,2,O,4,(g),2NO,2,(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N,2,O,4,气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c(NO,2,),2,/,c(N,2,O,4,)值(,),A变大,B不变,C变小,D无法确定,B,3、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g,4、,已知可逆反应：3A(g)B(g),xC(g),H0。T 时，在体积为2 L的密闭容器中(容积不变)通入3 mol A和1 mol B，经过2 min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8 mol，并测得C的浓度为0.4 molL,1,。,请回答下列问题：,(1)整个反应过程中，生成B的平均反应速率为_。,(2)x_，平衡常数K_，升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,0.05mol/(L.min),4,1/27,减小,4、已知可逆反应：3A(g)B(g)xC,(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是_。,(4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T 时达到新的平衡，,则,平衡常数K,(填“增大”、“减小”或“不变”)。,不移动,不变,(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那,5、,工业合成氨的反应为N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N,2,(g)和1.60 mol H,2,(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH,3,的物质的量分数为4/7。,计算：,该条件下N,2,的平衡转化率；,该条件下反应2NH,3,(g)=N,2,(g)+3H,2,(g)的平衡常数,66.7%,0.005,5、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g),