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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,舀一瓢海水装在瓶内看看，普普通通、平日经常，什么名堂都没有。可是海水在科学家眼里，却不同。他们能看出海水中宝贝，并把它们取出来。,科学家从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗盐后母液中。这么海水中溴离子碰到了氯气，成了散兵溴单质，在海水中游来荡去。这时用空气吹，把它从水中逼出，成为溴和空气混合气体。最终，用吸取剂，像海绵吸水一样，把混合气体中溴“捉”出来，这种方法叫空气吹出法。用这种方法，海水中一个宝贝溴，就被取出来了。,资料卡,第1页,第1页,离子反应会考复习,第2页,第2页,一、浙江省普通高中会考原则会考内容,知识条目,考试要求,电解质和非电解质概念，电解质电离方程式,b,强弱电解质，离子反应本质及发生条件,b,离子方程式，离子共存,b,a识记 b理解 c应用,第3页,第3页,考考你,既有下列物质：,CaCO,3,固体 KNO,3,溶液,CH,3,COOH CO,2,蔗糖 Cu NaCl固体I,2,请用物质序号填写下列空白：,（1）属于电解质是,。,（2）属于强电解质：,。,（3）属于弱电解质是,。,（4）属于非电解质：,。,第4页,第4页,电解质,强电解质,弱电解质,强酸：,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,等,强碱:,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Ba(OH),2,等,大部分盐:,NaCl,CaCO,3,NaHCO,3,等,弱酸:,H,2,CO,3,HClO,CH,3,COOH等,弱碱：,NH,3,.H,2,O,Cu(OH),2,等,水,是否完,全电离,请你分别写出,CaCO,3,CH,3,COOH电离方程式,第5页,第5页,用一定量硫酸溶液进行导电性试验，发觉灯泡较亮。,向其中,逐滴滴入氢氧化钡溶液，发觉灯泡先逐步变暗直至熄灭，后又逐步变亮。,请阐明出现此现象原因。,请你解释,第6页,第6页,例,1,下列哪些反应会发生离子反应？,盐酸与氢氧化钠发生中和反应,大理石上滴加稀盐酸,醋酸钠溶液中滴加盐酸,氯化钾溶液中加入硝酸钠溶液,碳酸氢钠溶液中加入盐酸,硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液,第7页,第7页,生成沉淀，能够发生离子反应,生成弱电解质，能够发生离子反应,生成气体，能够发生离子反应,离子反应发生条件：,1,2,3,第8页,第8页,（2）离子方程式书写环节：,写：写出化学方程式,拆：将易溶于水且易电离物质,拆成离子形式,删：删去方程式两边相同离子,查：检查方程式两边符合质量,守恒、电荷守恒,4、离子方程式,（1）用实际参与反应离子符号表示离子反应,式子叫做离子方程式。,第9页,第9页,书写离子方程式注意事项,只有,电解质在溶液中都以自由移动,离子形式存在时（强酸、强碱、可溶性,盐）才考虑拆成离子形式。,多元弱酸酸式酸根离子在方程式 中不能拆开书写，如HCO,3,等。,第10页,第10页,例,2请写出这些,反应离子方程式？,1、钠与水,2、NaHCO,3,与HCl,3、甲酸与NaOH,4、试验室制取Cl,2,5、NH,4,HSO,4,+Ba(OH),2,第11页,第11页,例3（9题）下列离子方程式书写正确是（）,A试验室用大理石和稀盐酸制取CO2：,2H+CO32-CO2+H2O,B醋酸和氢氧化钠溶液反应：,CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,C铜和氯化铁溶液反应：,Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,D氢氧化铁和盐酸反应：,H+OH-=H2O,B,第12页,第12页,离子方程式正误判断办法,尊重事实否？,拆写得当否？,电荷守恒否？,配比有误否？,第13页,第13页,例,4,能用H,+,+OH,-,H,2,O表示是(),A.Ba(OH),2,溶液和稀H,2,SO,4,反应,B.NaOH溶液和盐酸反应,C.Cu(OH),2,和稀H,2,SO,4,反应,D.NaOH溶液和CO,2,反应,B,第14页,第14页,例6（会考原则例卷18题）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存是（）,A.Cl,-,、Na,+,、NO,3,-,、Ca,2+,B.NH,4,+,、HCO,3,-,、Cl,-,、K,+,C.K,+,、Ba,2+,、Cl,-,、SO,4,2-,D.Cu,2+,、NH,4,+,、I,-,、Cl,-,例5（24题）pH=13某溶液中，不能大量存在离子为（）,A.Na+B.Fe3+C.Cl D.OH,会考真题训练,第15页,第15页,例下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存是（）,A.MnO,4,-,、NO,3,-,、Na,+,、I,-,B.Ag,+,、NO,3,-,、Cl,-,、K,+,C.K,+,、Ba,2+,、OH,-,、SO,4,2-,D.Cu,2+,、NH,4,+,、Br,-,、OH,-,A,第16页,第16页,知识应用：如何判断离子共存,1、离子之间互相结合成,沉淀,析出时不能大量共存。,2、离子之间互相结合成,气体,逸出不能 大量共存。,3、离子之间互相结合成,弱电解质,（弱 酸、弱碱、,水）时不能大量共存。,4、离子之间发生,氧化还原,反应时，不能大量共存。,离子共存规律：,第17页,第17页,H,+,OH,-,CO,3,2-,ClO,-,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,Mg,2+,Cu,2+,NH,4,+,有颜色离子,Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,MnO,4,-,第18页,第18页,变式训练1在含有Na,+,、Cl,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,溶液中,（1）在该溶液中加入适量H,+,，减少离子是,_,。,（2）在该溶液中加入适量Ba,2+,，减少离子是,_,。,（3）假如使该溶液中阴离子都减少，可加入阳,离子是_,_。,CO,3,2-,SO,4,2-,、CO,3,2-,Ag,+,第19页,第19页,变式训练（29题（2）某常见金属A及其化合物之间有下列转化关系：,写出A、C化学式：A_,，C_,。,写出BC离子方程式 _,_,第20页,第20页,变式训练（浙江省会考例证性试题33题）我国要求饮用水质量原则必须符合下列要求：,PH,6.58.5,Ca,2+,、Mg,2+,总浓度,0.0045mol/L,细菌总数,100个/mL,源水中含Ca,2+,、Mg,2+,、HCO,3,-,、Cl,-,等，加入澄清石灰水发生若干复分解反应，写出其中一个反应离子方程式,第21页,第21页,（提升题）（会考 35题）在NaOH和Ba(OH)2混合液中，逐滴加入0.1molL1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液体积与生成BaSO4沉淀质量关系以下图所表示。已知当加入H2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性。请回答：,（1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀质量刚好达到最大，此时溶液呈 性。生成BaSO4沉淀质量是 g。,（2）原混合液中NaOH和Ba(OH)2物质量各多少（写出计算过程）？,第22页,第22页,小结:,第23页,第23页,谢谢！,第24页,第24页,典型考点训练,在含有NaCl.KCl.Na,2,SO,4,K,2,SO,4,四种物质混合溶液,中，已知Na,Cl,K,物质量浓度分别为,0.80mol/L,0.70mol/L,0.40mol/L,则SO,4,2,物质,量浓度为 （）,A.0.25mol/L,B.0.20mol/L,C.0.40mol/L,D.0.50mol/L,A,第25页,第25页,
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