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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律复习,位置、结构与性质,第1页,第1页,原子结构,质子（Z）元素种类,原子核 中子（N）原子种类,原子,核外电子 化学性质,A=Z+N,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,第2页,第2页,练习,当前人们发觉了113种元素，是否能够说发觉了113种原子？,下列说法正确是,A,B,C,D,已知某粒子 ，则元素R原子序数是,A,Z B,A-Z C,Z-n D,Z+n,第3页,第3页,练习,已知A,2-,离子共含有x个中子，A元素质量数为m，则n克A,2-,离子共含有电子物质量为,A.B.,C.D.,第4页,第4页,元素周期表结构,16 族：7主族 （A）,7副族 （B）,VIII 族,0 族,7 周期：短周期 1 2 3,长周期 4 5 6 7,第5页,第5页,元素周期表结构,第6页,第6页,同主族,相邻,周期元素原子序数也许相差,_、_、_或_。,同周期,相邻,主族元素原子序数也许,相差,_、_或_。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲原子序数为x，则乙原子序数不也许是（）,A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,第7页,第7页,练习与思考：,假如发觉第七周期零族元素，则该元素原子序数是（）,A.109 B.118 C.173 D.222,若某,IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1元素位于（）,A.B族 B.A族 C.B族 D.A族,B,B,第8页,第8页,短周期元素,第9页,第9页,位置与结构关系,主族序数=最外层电子数,周期数=电子层数,VI A 族,第三周期,第10页,第10页,练习,今有A、B两种原子，已知A原子核外电子总数是B原子核外电子总数1/2倍，B原子L层电子数为A原子L层电子数2倍，A和B分别是_,X元素阳离子和Y元素阴离子都含有与Ar原子相同电子层结构，下列叙述正确是,AX原子序数比Y小 BX最外层电子数比Y大,CX原子半径比Y大 DX元素最高正价比Y大,第11页,第11页,练习,某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素,A.一定是金属元素,B.一定是A族元素,C.一定是过渡元素,D.也许是金属也也许不是金属元素,第12页,第12页,位置与元素性质,原子（离子）半径：,影响原因 电子层数（主）,质子数 （次）,小,大,质子数,逐步增多,电子层数逐步增多,第13页,第13页,练习,X和Y两元素阳离子含有相同电子层结构，X元素阳离子半径比Y元素阳离子半径大。Z和Y两元素原子电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数关系是_,第14页,第14页,短周期元素A和B，它们离子A,和B,2,含有相同电子层结构，下列说法中正确是,A、原子序数AB B、电子总数AB,C、离子半径A,B,2,D、原子半径AB,第15页,第15页,元素性质,化合价：,最高正价=最外层电子数,I负 价I =8 最外层电子数,最高正价逐步增大,I负价I 逐步减小,相同,OF,无正价,第16页,第16页,练习,元素X、Y可构成化学式为XY,2,离子化合物，则X、Y原子序数也许是,A20和9 B6和8,C13和17 D11和16,某元素R最高价氧化物水化物分子式是H,n,RO,2 n-2,，则在气态氢化物中R元素化合价是,A3n10 B123n,C3n4 D3n12,第17页,第17页,A元素原子最外层上有3个电子，它能与元素B形成A,2,B,3,型化合物，则B元素最高价氧化物相应水化物化学式是,A,B(OH),3,B,H,2,BO,3,C,H,2,BO,4,D,H,3,BO,4,第18页,第18页,元素性质,金属性：失电子能力,非金属性：得电子能力,核对最外层电子吸引力,非金属性增强,金属性增强,第19页,第19页,（非）金属性与化学性质关系,金属性,金属单质还原性（与水或酸置换氢气）,最高价氧化物水化物（最高价碱）碱性,非金属性,非金属单质氧化性,（与氢气化合）,最高价氧化物相应水化物（最高价含氧酸）酸性,氢化物稳定性,第20页,第20页,练习,按有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C盐溶液中可置换出金属C，B最高价氧化物水化物碱性比A最高价氧化物水化物碱性强，则四种金属金属性强弱顺序正确是,AABCD BDBAC,CBACD DCABD,第21页,第21页,下列物质性质比较，正确是,A酸性：H,2,SO,4,HClO,4,HBrO,4,B碱性：NaOHKOHRbOH,C非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH,2,S,第22页,第22页,练习,是利用元素周期律分析下面推断，其中不正确是,A锂（Li）与水反应比钠与水反应猛烈,B砹为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,C在氧气中，铷燃烧产物比钠燃烧产物更复杂,DHBrO,4,酸性比HIO,4,酸性强,下列事实不能阐明非金属性ClI是,ACl,2,+2I,-,=2Cl,-,+I,2,B稳定性：HClHI,C酸性 HClO,4,HIO,4,D酸性 HClO,3,HIO,3,第23页,第23页,-练习,已知118号元素离子,a,W,3+,、,b,X,+,、,c,Y,2-,、,d,Z,-,都含有相同电子层结构，下列关系正确是,A质子数：cb,B离子还原性：Y,2-,Z,-,C氢化物稳定性：H,2,YHZ,D原子半径：XW,第24页,第24页,化学键,概念：相邻原子（离子）之间强烈互相作用,化学键,离子键,共价键,成键方式,得失电子,共用电子,成键微粒,阴阳离子,原子,成键本质,静电作用,原子重叠,成键元素,活泼金属与非金属,非金属,电子式,S,2-,K,K,第25页,第25页,电子式书写,离子化合物,共价化合物,H +Cl H Cl,Br,：,Ca,Br,：,Ca,2+,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,第26页,第26页,练习,Cl,H,Cl,H,下列用电子式表示化合物形成过程正确是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,第27页,第27页,练习,下列电子式书写正确是,第28页,第28页,电子式书写,写出下列物质电子式,KOH、CaCl,2,、NH,4,Cl、Na,2,O,2,、K,2,S,H,2,O、H,2,O,2,、HF、HClO、CO,2,、,CCl,4,、NH,3,、N,2,、O,2,OH,-,、-OH、NH,4,+,第29页,第29页,拓展点一：核外电子数相同微粒小结,1.“10”电子微粒,分子,离子,一核10电子,Ne,N,3-,、O,2-,、F,-,、Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,两核10电子,HF,OH,-,三核10电子,H,2,O,NH,2,-,四核10电子,NH,3,H,3,O,+,五核10电子,CH,4,NH,4,+,第30页,第30页,2.“18”电子微粒,分子,离子,一核18电子,Ar,S,2-,、Cl,-,、K,+,、Ca,2+,两核18电子,F,2,HCl,HS,-,三核18电子,H,2,S,/,四核18电子,PH,3,H,2,O,2,/,五核18电子,SiH,4,/,第31页,第31页,3.核外电子总数及质子数均相同离子,阳离子,阴离子,Na,+,、,H,3,O,+,、,NH,4,+,F,-,、,OH,-,、,NH,2,-,第32页,第32页,
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